2025-2026年高一化学（元素化合物）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（元素化合物）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火，可以用沙子灭火

2. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯气在自然界中可以以游离态存在
C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

3. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A. Cu
B. Fe
C. Al
D. Mg

4. 下列关于铁的叙述中，正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧，生成黑色的Fe₃O₄
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂
D. 铁在潮湿的空气中容易生锈

5. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝的化学性质不活泼，在空气中不易被氧化
C. 铝是一种比较活泼的金属，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应
D. 铝在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

6. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体
B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠
C. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠
D. 氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性

7. 下列关于氯气的制备和性质实验的说法中，正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制取氯气
B. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气具有氧化性
C. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气是一种酸
D. 氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性

8. 下列关于铁的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe₂O₃
B. Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C. Fe₃O₄是一种复杂的氧化物，其中铁元素的化合价为+2价和+3价
D. 以上说法都正确

9. 下列关于铝的化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
B. 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以用于治疗胃酸过多
C. 明矾是一种复盐，其化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，常用作净水剂
D. 以上说法都正确

10. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 碳酸钠俗称纯碱，是一种碱
B. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解
C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性
D. Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成氢氧化钠，所以它们都是碱性氧化物

11. 下列关于氯气的用途的说法中，不正确的是（ ）
A. 氯气可用于消毒饮用水
B. 氯气可用于制造盐酸、农药、染料等
C. 氯气可用于金属的冶炼
D. 氯气可用于食品的保鲜

12. 下列关于铁的化合物的性质实验的说法中，正确的是（ ）
A. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B. 向FeCl₃溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色
C. 向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解
D. 以上说法都正确

13. 下列关于铝的化合物的性质实验的说法中，正确的是（ ）
A. 向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
B. 向AlCl₃溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀溶解
C. 向NaAlO₂溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀
D. 以上说法都正确

14. 下列关于钠的化合物的性质实验的说法中，正确的是（ ）
A. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡
C. 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀

15. 下列关于氯气的性质实验的说法中，正确的是（ ）
A. 氯气能使干燥的有色布条褪色
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
C. 氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气
D. 氯气能与铁反应，所以不能用铁制容器储存氯气

16. 下列关于铁的化合物的说法中，正确的是（ ）
A. FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色
B. Fe(OH)₂是一种白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C. Fe₂(SO₄)₃溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色
D. 以上说法都正确

17. 下列关于铝的化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化铝是一种高熔点的物质，可用于制造耐火材料
B. 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可以用于治疗胃酸过多
C. 明矾是一种复盐，其化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，常用作净水剂
D. 以上说法都正确

18. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 碳酸钠俗称纯碱，可以用于玻璃、造纸、纺织等工业
B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可以用于治疗胃酸过多
C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性
D. 以上说法都正确

19. 下列关于氯气的用途的说法中，不正确的是（
A. 氯气可用于制造漂白粉
B. 氯气可用于制造塑料、橡胶等
C. 氯气可用于制造农药、染料等
D. 氯气可用于制造食品添加剂

20. 下列关于铁的化合物的性质实验的说法中，正确的是（ ）
A. 向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe³⁺
B. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含有Fe²⁺
C. 向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，说明胶体具有丁达尔效应
D以上说法都正确

第II卷（非选择题 共60分）

21. （12分）请写出下列反应的化学方程式：
（1）钠与水反应：____________________
（2）铁与盐酸反应：____________________
（）铝与氢氧化钠溶液反应：____________________
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：____________________

22. （12分）有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻、SO₃²⁻离子中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
（1）写出化学式：A______、B______、C______、D______、E______。
（2）写出有关反应的离子方程式：
B与盐酸反应____________________
C与硫酸反应____________________
D与硫酸反应____________________
E与溴水反应____________________

23. （12分）某化学兴趣小组为了探究铁与氯气的反应，设计了如下实验装置，请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是____________________。
（3）装置C中发生反应生的现象是____________________，该反应的化学方程式为____________________。
（4）装置D中氢氧化钠溶液的作用____________________。

24. （12分）材料：有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl、BaCl₂中的一种或几种。为了确定其成分，进行了如下实验：
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，得到无色溶液；
②向①中溶液加入足量的稀硝酸，有气泡产生；
③向②中溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
④向③中沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定含有____________________，一定不含有____________________，可能含有____________________。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②中____________________
③中____________________
④中____________________

25. （12分）材料：某同学为了探究过氧化钠与二氧化碳的反应，设计了如下实验装置：
在U形管中装入适量的过氧化钠，在干燥管中装入适量的碱石灰（吸收二氧化碳和水），在集气瓶中收集满二氧化碳气体，然后将过氧化钠与二氧化碳混合，观察现象。
（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________。
（2）观察到的现象是____________________。
（3）该反应中过氧化钠的作用是____________________。
（4）若要证明反应后有氧气生成，可采用的方法是____________________。

答案：1. A 2. A 3. A 4. D 5. B 6. BC 7. B 8. D 9. D 10. BC 11. D 12. BC 13. BC 14. BCD 15. C 16. D 17. D 18. D 19. D 20. A 21.（1）2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ （2）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ （3）2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑（4）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 22.（1）BaSO₄；BaCO₃；Ba(OH)₂；K₂SO₃；SO₂ （2）BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑；Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O；SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br⁻ 23.（1）MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）除去Cl₂中混有的HCl气体 （3）剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；2Fe + 3Cl₂2FeCl₃ （4）吸收多余的Cl₂，防止污染空气 24.（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；BaCl₂；K₂SO₄、NaCl （2）CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑ 25.（1）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ （2）U形管中淡黄色粉末逐渐变白，干燥管中固体质量增加 （3）既是氧化剂又是还原剂 （4）用带火星的木条靠近导管口，若木条复燃，证明有氧气生成