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2025-2026年高一化学（综合提升）下学期期中达标卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/（L·min） B. 1mol/（L·min） C. 2mol/（L·min） D. 3mol/（L·min）
3. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
4. 下列措施一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
6. 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
7. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2和NH3 的物质的量分数不再改变
B. c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
9. 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v（A）=0.01mol/（L·s） B. v（B）=0.02mol/（L·s）
C. v（B）=0.60mol/（L·min） D. v（C）=1.0mol/（L·min）
10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
12. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuCl2
B. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuSO4
C. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl2
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO4
13. 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转,M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
A. M：Zn，N：Cu，P：稀硫酸
B. M：Cu，N：Zn，P：稀硫酸
C. M：Ag，N：Zn，P：AgNO3溶液
D. M：Zn，N：Fe，P：ZnSO4溶液
14. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
15. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A. 2H+ + 2e- = H2↑ B. Fe2+ + 2e- = Fe
C. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+
16. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH2O = M（OH）n + n/2H2↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是：M - ne- = Mn+，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
17. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B. CaO + H2O = Ca（OH）2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量
C. Ba（OH）2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D. 由H2→2H的过程需要吸收能量
18. 已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
19. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
20. 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于 - 183kJ/mol且1molH - H键断裂时吸收热量为436kJ，1molCl - Cl键断裂时吸收热量为247kJ，则1molH - Cl键形成时放出的热量为（ ）
A．431kJ B．399kJ C．678kJ D．862kJ

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。
（3）判断：第5min时，反应是否达到平衡？ （填“是”或“否”）；第5min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比 （填“大”、“小”或“相等”）。
22. （12分）在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡状态。
（1）如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）如果增大压强，平衡 （填“移动”或“不移动”），原因是 。
（3）如果增加或减少A的量，平衡 （填“移动”或“不移动”），原因是 。
（4）如果减小C一半的量，平衡 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是 。
23. （12分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。（填化学式）
（2）银电极为电池 的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 。
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
24. （13分）某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流表）
（3）实验装置（如图）
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的 极，电极反应是 ，发生了 反应；铜钉应该接电流表的 极，电极反应是 ，发生了 反应。
25. （13分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]与氯化铵晶体，并用玻璃棒搅拌，观察到U形管中左边液面 （填“上升”或“下降”），原因是该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 （填“一定是放热反应