2025年大学酸碱滴定法（滴定分析实操）试题及答案.doc

2025年大学酸碱滴定法（滴定分析实操）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）

答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)

w1. 酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（ ）
A. 滴定突跃范围
B. 指示剂的变色范围
C. 溶液的pH值
D. 指示剂的用量

w2. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（ ）
A. 7.00
B. 小于7.00
C. 大于7.00
D. 无法确定

w3. 某酸碱指示剂的变色范围为pH=4.4 - 6.2，该指示剂在pH=6.0时呈现的颜色是（ ）
A. 无色
B. 红色
C. 蓝色
D. 不确定

w4. 用NaOH溶液滴定HCl溶液时，若滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果会（ ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 无法判断

w5. 酸碱滴定中，终点误差的产生主要是由于（ ）
A. 滴定终点与化学计量点不一致
B. 指示剂不合适
C. 反应速度慢
D. 溶液浓度不准确

w6. 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B. 锥形瓶用NaOH溶液润洗
C. 滴定管未用HCl溶液润洗
D. 滴定过程中振荡锥形瓶时溶液溅出

w7. 某弱酸HA的Ka = 1.0×10⁻⁵，用NaOH溶液滴定该弱酸至化学计量点时，溶液中[HA]与[A⁻]的浓度关系是（ ）
A. [HA]>[A⁻]
B. [HA]<[A⁻]
C. [HA]=[A⁻]
D. 无法确定

w8. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/LHCOOH溶液（Ka = 1.8×10⁻⁴），化学计量点时溶液的pH值为（ ）
A. 8.2
B. 7.75
C. 5.75
D. 4.25

第II卷（非选择题，共60分）

w9. 填空题（每题5分，共20分）

（1）酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂有______、______等。

（2）滴定管读数时，应遵循______的原则，视线应与______相切。

（3）用NaOH溶液滴定HCl溶液时，若滴定过程中溶液出现红色且半分钟内不褪色，说明______。

（4）酸碱滴定的突跃范围与______和______有关。

w10. 简答题（每题10分，共20分）

（1）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。

（2）在酸碱滴定中，如何减小滴定误差？

w11. 计算题（每题10分，共20分）

（1）称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）0.5105g，溶于水后用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL，计算NaOH溶液的浓度。（M(KHC₈H₄O₄)=204.2g/mol）

（2）用0.2000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L NH₃·H₂O溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。（Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵）

w12. 实验题（10分）

材料：实验室有0.1000mol/L HCl溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、锥形瓶、滴定管等仪器和试剂。

某同学欲测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，进行了如下操作：
（1）用______量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞指示剂。
（2）用______盛装0.1000mol/L HCl溶液，并进行润洗、排气泡等操作。
（3）开始滴定，边滴边振荡锥形瓶，当溶液由______色变为______色且半分钟内不褪色时，达到滴定终点，记录消耗HCl溶液的体积。
（4）重复上述操作2 - 3次，计算NaOH溶液的浓度。

请回答下列问题：
（1）请在上述操作步骤的横线上填写合适的仪器名称。
（2）该同学在滴定过程中，若出现了以下情况，对测定结果有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。______
②锥形瓶用NaOH溶液润洗。______

答案：
w1. B
w2. A
w3. C
w4. A
w5. A
w6. C
w7. B
w8. B
w9. （1）酚酞、甲基橙 （2）“零”刻度或接近“零”刻度处，凹液面最低点 （3）达到滴定终点 （4）酸或碱的浓度、酸或碱的强度
w10. （1）指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色要明显且易于观察；指示剂不与被测物质发生化学反应。 （略）
w11. （1）n(KHC₈H₄O₄)=0.5105g÷204.2g/mol = 0.0025mol，根据反应关系n(NaOH)=n(KHC₈H₄O₄)，c(NaOH)=0.0025mol÷0.02L = 0.1250mol/L。 （2）化学计量点时产物为NH₄Cl，c(NH₄Cl)=0.1000mol/L，[H⁺]=√(Kw/Kb×c)=√(1.0×10⁻¹⁴÷1.8×10⁻⁵×0.1000)=7.45×10⁻⁶mol/L，pH = 5.13。
w12. （1）移液管、酸式滴定管、红、无 （2）①偏高 ②偏高