2025-2026年高二化学（能力训练）上学期单元测试卷.doc

2025-2026年高二化学（能力训练）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 在2L密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，半分钟内有0.6mol氨生成，则此反应的平均速率v(X)为（ ）
A. v(NH₃)=0.2mol/(L·s)
B. v(N₂)=0.005mol/(L·s)
C. v(H₂)=0.015mol/(L·s)
D. v(NH₃)=0.1mol/(L·s)
3. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
4. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
5. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液
B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液
C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液
D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
8. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 任何化学反应，都需要催化剂
9. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)⇌2B(g)，2B(g)⇌C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L,c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A. 0.5mol
B. 0.8mol
C. 0.9mol
D. 1.2mol
10. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

第II卷（非选择题 共60分）
11. （10分）在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
（1）前2s内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率是多少？
12. （12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________。
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为____________________。
13. （12分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|/min|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2中A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃______1.0mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是____________________。
14. （13分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL，大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
|实验编号|T/K|大理石规格|HNO₃浓度/mol/L|实验目的|
|----|----|----|----|----|
|①|298|粗颗粒 |1.00|（I）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（III）实验① 和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响|
|②|______|粗颗粒 |2.00|
|③|308|______|1.00|
|④|298|______|1.00|
（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①在70至90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
15. （13分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数K=______。

答案：1. C 2. B 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C 8. BC 9. C 10. AB 11. （1）0.25mol/(L·s) （2）0.25mol/(L·s) 12. （1）3X+Y⇌2Z （2）mol/(L·min) 13. （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）吸热 温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应 14. （1）②298 ③粗颗粒 ④细颗粒 （2）0.01mol/(L·s) 15. （1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）不变 （5）0.5