高一化学（单元冲刺）2027年下学期期末测试卷.doc

高一化学（单元冲刺）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。

1. 下列物质属于纯净物的是
A. 氯水
B. 盐酸
C. 液氯
D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述错误的是
A. 钠在常温下就容易被氧化
B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰
D. 钠的密度比水小，熔点低于100℃
3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A. 次氯酸钠溶液
B. 次氯酸钙溶液
C. 氯水
D. 氯化钙溶液
4. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A. CO₂
B. N₂
C. SO₂
D. NH₃
5. 下列关于物质分类的正确组合是
|选项|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|CaO|CO₂|
|B|NaOH|HCl|NaCl|Na₂O|CO|
|C|NaOH|CH₃COOH|CaF₂|CO|SO₂|
|D|KOH|HNO₃|CaCO₃|SO₂|SO₃|
6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O = Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. CaCO₃ = CaO+CO₂↑
7. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 利用滤纸可以分离胶体和溶液
C. 胶体微粒能透过滤纸
D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ = H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
9. 下列物质中，含有氯离子的是
A. 氯酸钾溶液
B. 液态氯化氢
C. 液氯
D. 氯水
10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原
D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
11. 下列关于钠的化合物的说法正确的是
A. Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物
B. Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应
C. Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃弱
D. 向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液，溶液不变红
12.. 下列关于氯气的说法正确的是
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能溶于水，水溶液呈黄绿色
C. 氯气能使干燥的有色布条褪色
D. 氯气是一种有毒气体，可用于自来水消毒
13. 下列关于物质的量的说法正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量的单位是克
D. 物质的量只适用于分子、原子和离子
14. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³
C. 阿伏加德罗常数的符号为Nₐ，单位是mol⁻¹
D. 阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒子数
15. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol
B. 气体摩尔体积只适用于气体
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
D. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22. (4L
16. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量
B. 物质的量浓度的单位是mol
C. 物质的量浓度的计算公式为c = n/V
D. 物质的量浓度只与溶质的物质的量有关
17. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液步骤的说法正确的是
A. 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
B. 计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
C. 计算、称量、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀
D. 计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀
18. 下列关于容量瓶的说法正确的是
A. 容量瓶上标有温度、容积和刻度线
B. 容量瓶可以用来长期贮存溶液
C. 容量瓶可以加热
D. 容量瓶可以作为反应容器
19. 下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的A. 电子转移的总数等于得电子总数与失电子总数之和
B. 电子转移的总数等于得电子总数或失电子总数
C. 电子转移的总数等于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之和
D. 电子转移的总数等于氧化剂得电子总数或还原剂失电子总数
E. 电子转移的总数等于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之差
20. 下列关于物质的量浓度与溶解度的关系的说法正确的是
A. 物质的量浓度越大，溶解度越大
B. 溶解度越大，物质的量浓度越大
C. 物质的量浓度与溶解度无关
D. 在一定温度下，饱和溶液的物质的量浓度与溶解度有关

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 纯碱______；② 小苏打______；③ 烧碱______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；
② 碳酸钙与盐酸反应______。
22. （10分）
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为______。
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，离子方程式为______。
（3）漂白粉的有效成分是______（填化学式），漂白粉在空气中变质的化学方程式为______。
23. （12分）
（1）现有0.2mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl的质量为______g。
（2）配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为______g。
（3）将20g NaOH固体溶解在水中配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。
24. （14分）
材料：某化学兴趣小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将过量的铁屑加入到浓硫酸中，加热，观察到有气体产生，反应结束后，冷却，将反应后的溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液不变红色；另一份加入足量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式______。
（2）为什么反应结束后，溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色？______。
（3）加入足量氢氧化钠溶液后，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请解释原因______。
25. （14分）
材料：某同学在实验室中用碳酸钠溶液和氯化钙溶液制取碳酸钙沉淀，进行了如下操作：
取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，加入氯化钙溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，得到碳酸钙沉淀。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）如何判断碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好完全反应？______。
（3）洗涤碳酸钙沉淀的目的是什么？如何洗涤？______。

答案：1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.B 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.A 19.B 20.D 21.（1）①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH（2）①Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu②CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑22.（1）MnO₂+4HCl(浓) = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O Cl₂+2OH⁻ = Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3）Ca(ClO)₂Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂ = CaCO₃↓+2HClO 2HClO = 2HCl+O₂↑23.（1）5.85（2）2.0（3）0.5 24.（1）2Fe+6H₂SO₄(浓) = Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（2）铁过量，反应结束后溶液中无Fe³⁺（3）Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂，Fe(OH)₂不稳定，迅速被氧化成Fe(OH)₃25.（1）Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl（2）取上层清液于试管中，继续滴加氯化钙溶液，若不再产生沉淀，则恰好完全反应（3）除去沉淀表面的杂质。向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次