2025年中职（工业分析技术）化工产品分析试题及答案.doc

2025年中职（工业分析技术）化工产品分析试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析法？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
2. 对于常量组分的分析，通常要求分析结果的相对误差应（ ）。
A. 小于0.1%
B. 小于1%
C. 小于5%
D. 小于10%
3. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（ ）。
A. 滴定误差
B. 终点误差
C. 系统误差
D. 随机误差
4. 下列哪种物质不能作为基准物质？（ ）
A. 重铬酸钾
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 邻苯二甲酸氢钾
5. 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，应选用的指示剂是（ ）。
A. 酚酞
B. 甲基橙
C. 石蕊
D. 淀粉
6. 重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于（ ）。
A. 沉淀的溶解度
B. 沉淀的颗粒大小
C. 沉淀的吸附作用
D. 沉淀的形成条件
7. 在分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（ ）。
A.A=-lgT
B.A=lgT
C.A=T
D.A=1/T
8. 某溶液的吸光度为0.500，若透光率增加一倍，则吸光度变为（ ）。
A. 0.100
B. 0.250
C. 0.301
D. 0.400
9. 原子吸收光谱法中，原子对光的吸收主要发生在（ ）。
A. 可见光区
B. 紫外光区
C. 红外光区
D. 微波区
10. 以下哪种气体不属于气相色谱分析中的载气？（ ）
A. 氮气
B. 氢气
C. 氧气
D. 氦气
11. 在气相色谱分析中，保留时间反映了（ ）。
A. 组分在固定相中的停留时间
B. 组分在流动相中的停留时间
C. 组分在柱中的扩散时间
D. 组分在检测器中的响应时间
12. 液相色谱法中，常用的固定相是（ ）。
A. 硅胶
B. 活性炭
C. 氧化铝
D. 分子筛
13. 电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（ ）。
A. 能斯特方程
B. 朗伯比尔定律
C. 亨利定律
D. 阿伏伽德罗定律
14. pH玻璃电极膜电位的产生是由于（ ）。
A. 氢离子在膜表面得电子
B. 氢离子在膜内部得电子
C. 氢离子在膜内外的扩散
D. 电子在膜内外的转移
15. 以下哪种方法可用于测定溶液的pH值？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 电位滴定法
C. 电位分析法
D. 重量分析法
16. 在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（ ）。
A. 高锰酸钾
B. 重铬酸钾
C. 碘酸钾
D. 氢氧化钠
17. 氧化还原滴定中，滴定突跃范围的大小与（ ）有关。
A. 氧化剂和还原剂的浓度
B. 氧化剂和还原剂的电极电位差
C. 滴定剂的用量
D. 指示剂的选择
18. 用高锰酸钾滴定草酸钠时，应在（ ）条件下进行。
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 任意pH值
19. 以下哪种仪器可用于测定物质的红外光谱？（ ）
A. 气相色谱仪
B. 液相色谱仪
C. 红外光谱仪
D. 原子吸收光谱仪
20. 红外光谱法主要用于分析（ ）。
A. 有机化合物的结构
B. 无机化合物的结构
C. 混合物的组成
D. 元素的含量

第II卷（非选择题，共60分）
21. 填空题（每题2分，共10分）
- 分析化学是研究物质的______、______、______及有关理论的一门科学。
- 酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂是利用其______的变化来指示滴定终点。
- 重量分析法中，沉淀的类型有______沉淀和______沉淀。
- 分光光度法中，比尔定律的数学表达式为______。
- 气相色谱分析中，常用的检测器有______、______等。
22. 简答题（每题5分，共20分）
- 简述化学分析法和仪器分析法的特点及适用范围。
- 重量分析法中，影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？
- 简述分光光度法的基本原理。
- 气相色谱分析中，如何选择合适的固定相和流动相？
23. 计算题（每题10分，共20分）
- 称取0.1261g草酸（H₂C₂O₄·2H₂O），溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（已知草酸的摩尔质量为126.07g/mol）
- 某溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，用邻二氮菲分光光度法测定铁的含量。取两份相同体积的溶液，一份用盐酸羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺后，在510nm波长下测得吸光度为0.380；另一份直接测定，吸光度为0.100。计算溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的含量之比。（已知Fe²⁺与邻二氮菲形成的配合物在510nm波长下的摩尔吸光系数为1.1×10⁴L/(mol·cm)）
24. 分析题（每题10分，共10分）
- 现有一未知样品，可能含有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或几种。称取样品0.5000g，加水溶解后，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl溶液25.00mL；继续滴定至甲基橙变色时，又消耗HCl溶液10.00mL。请分析样品的组成及各成分的含量。（已知酚酞变色范围pH为8.2 - 10.0，甲基橙变色范围pH为3.1 - 4.4）

25. 综合题（每题10分，共10分）
- 设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定某工业废水中硫酸的含量。要求写出实验步骤、所需试剂、仪器及计算方法。

答案：
1. C
2. B
3. B
4. B
5. B
6. D
7. A
8. B
9. B
10. C
11. A
12. A
13. A
14. C
15. C
16. D
17. B
18. A
19. C
20. A
21. 组成、含量、结构和分析方法；颜色；晶形、无定形；A=εbc；热导池检测器、氢火焰离子化检测器
22. 化学分析法特点：常量组分分析准确、设备简单、成本低；适用常量组分分析。仪器分析法特点：灵敏度高、分析速度快、可测定微量和痕量组分；适用于微量和痕量组分分析及结构分析等。重量分析法中影响沉淀纯度因素有共沉淀和后沉淀。提高纯度方法：选择合适沉淀剂、控制沉淀条件、进行陈化等。分光光度法基本原理：基于物质对光的选择性吸收，通过测量吸光度来测定物质含量。气相色谱分析选择固定相应根据分离对象性质，选择流动相应考虑与固定相匹配及对分离效果影响等。
23. （1）草酸物质的量\(n(H₂C₂O₄)=\frac{0.1261g}{126.07g/mol}=0.001mol\)，定容后\(250mL\)溶液中草酸物质的量浓度\(c(H₂C₂O₄)=\frac{0.001mol}{0.25L}=0.004mol/L\)，移取\(25mL\)溶液中草酸物质的量\(n_1 = 0.004mol/L×0.025L = 0.0001mol\)。根据反应\(H₂C₂O₄ + 2NaOH = Na₂C₂O₄ + 2H₂O\)，\(n(NaOH)=2n(H₂C₂O₄)=0.0002mol\)，则\(c(NaOH)=\frac{0.0002mol}{0.02L}=0.01mol/L\)。（2）设\(Fe²⁺\)浓度为\(c_1\)，\(Fe³⁺\)浓度为\(c_2\)。\(A_1 = εbc_1 = 0.380\)，\(A_2 = εbc_2 = 0.100\)，则\(\frac{c_2}{c_1}=\frac{A_2}{A_1}=\frac{0.100}{0.380}=\frac{5}{19}\)。
24. 酚酞变色时，发生反应\(Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl\)，\(n(Na₂CO₃)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.025L = 0.0025mol\)。继续滴定至甲基橙变色时，发生反应\(NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑\)，此步消耗\(HCl\)物质的量\(n(HCl)=0.1000mol/L×0.01L = 0.001mol\)，则原样品中\(n(NaHCO₃)=0.001mol\)。\(m(Na₂CO₃)=0.0025mol×106g/mol = 0.265g\)，\(m(NaHCO₃)=0.001mol×84g/mol = 0.084g\)。\(NaCl\)质量\(m(NaCl)=0.5000g - 0.265g - 0.084g = 0.151g\)。所以样品组成为\(Na₂CO₃\)、\(NaHCO₃\)、\(NaCl\)，\(Na₂CO₃\)含量\(53\%\)，\(NaHCO₃\)含量\(16.8\%\)，\(NaCl\)含量\(30.2\%\)。
25. 实验步骤：取一定体积工业废水于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用已知浓度的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗NaOH溶液体积\(V_1\)；再加入甲基橙指示剂，继续用NaOH溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗NaOH溶液体积\(V_2\)。所需试剂：已知浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。仪器：锥形瓶、酸式滴定管。计算方法：硫酸与NaOH反应分两步，第一步\(H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O\)，第二步\(Na₂SO₄ + 2NaOH = 2Na₂SO₄ + 2H₂O\)。\(n(H₂SO₄)=\frac{1}{2}n_1\)（\(n_1\)为第一步消耗NaOH物质的量），\(n_1 = c(NaOH)V_1\)，则\(n(H₂SO₄)=\frac{1}{2}c(NaOH)V_1\)，\(c(H₂SO₄)=\frac{\frac{1}{2}c(NaOH)V_1}{V_{废水}}\)（\(V_{废水}\)为取的废水体积）。