高二化学（物质结构与性质）2027年下学期期末测试卷.doc

高二化学（物质结构与性质）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
每题只有一个选项符合题意。（总共10题，每题4分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列关于电子云的说法正确的是（ ）
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C. 电子云界面图表示该区域内电子在核外运动不会出现
D. 电子云可表示电子在核外运动的方向
2. 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
3. 下列原子轨道中，轨道数为5的是（ ）
A. s轨道
B. p轨道
C. d轨道
D. f轨道
4. 下列元素电负性最大的是（ ）
A. C
B. N
C. O
D. F
5. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. SO₂与SiO₂
B. CO₂与H₂O
C. NaCl与HCl
D. CCl₄与KCl
6. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是（ ）
A. CO₂与SO₂
B. CH₄与NH₃
C. BeCl₂与BF₃
D. C₂H₂与C₂H₄
7. 下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A. 在相对分子质量相同的情况下，组成和结构相似的物质，分子间距离越大，范德华力越小
B. 范德华力比化学键强
C. 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高，氢键不属于范德华力
D. 稀有气体的原子间存在范德华力
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 冰融化时，分子中H - O键发生断裂
B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
9. 下列关于晶体结构的说法正确的是（ ）
A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 离子晶体中一定含有离子键
D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
10. 下列关于配合物的说法正确的是（ ）
A. 配位键的强度比离子键和共价键都强
B. 配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对
C. [Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺提供孤电子对，NH₃提供空轨道与Cu²⁺形成配位键
D. 配合物都很稳定，在溶液中不会发生解离

第 II 卷（非选择题，共60分）
11. （12分）（总共3题，每题4分，按要求回答下列问题）
（1）写出基态Fe原子的电子排布式____________________。
（2）写出N₂的电子式____________________。
（3）写出H₂O分子的空间构型____________________。
12. （12分）（总共3题，每题4分，回答下列问题）
（1）在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是____________________。
②以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是____________________。
③以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是____________________。
④以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________________。
（2）在下列物质中：①CO₂ ②CCl₄ ③NH₃ ④BF₃ ⑤H₂O ⑥SO₂ ⑦SO₃ ⑧PCl₃中，属于非极性分子的是____________________（填序号）。
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子____________________，三角锥形分子____________________，V形分子____________________。
13. （12分）（总共3题，每题4分，回答下列问题）
（1）比较下列晶体的熔点高低（填“＞”“＜”或“＝”）：
①SiC______Si；②CO₂______SiO₂；③NaCl______KCl。
（2）已知下列化学键的键能：
化学键：H - H、Cl - Cl、H - Cl
键能（kJ/mol）：436、243、431
则H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)的反应热ΔH = ____________________kJ/mol。
（3）已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键：C - C、C = C、C - H、H - H
键能（kJ/mol）：347.7、615、413.4、436
则反应C₂H₄(g) + H₂(g) = C₂H₆(g)的反应热ΔH = ____________________kJ/mol。
14. （12分）（总共3题，每题4分，阅读下列材料，回答问题）
材料：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X。D与A同主族，且与F同周期。F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，E元素的最外层电子数比F元素的最外层电子数少2。六种元素中，只有C、E和F三种元素能与D元素形成离子化合物。
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）写出由A、C、D三种元素组成的常见化合物的电子式____________________。
（3）用电子式表示D与F形成化合物的过程____________________。
15. （12分）（总共3题，每题4分，阅读下列材料，回答问题）
材料：有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³⁻核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无单电子；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D⁻的电子层结构与氩原子相同。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。
（2）写出B、C、D三种元素所形成的化合物的电子式____________________，该化合物是由____________________（填“离子键”或“共价键”）形成的。
（3）写出B、D两元素所形成化合物的电子式____________________，该化合物是由____________________（填“离子键”或“共价键”）形成的。

答案：
1. B
2. A
3. C
4. D
5. B
6. B
7. ACD
8. B
9. C
10. B
11. （1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）:N⋮⋮N: （3）V形
12. （1）①N₂ ②CS₂ ③NH₃ ④CH₄ （2）①②④⑦ （3）CH₄ NH₃ H₂O
13. （1）①＞ ②＜ ③＞ （2）-183 （3）-123.5
14. （1）H N O Na Si S （2） （3）
15. （1）钠 镁 氧 氯 （2） 离子键 （3） 离子键