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2025-2026年高二化学（同步提升）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.9mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A. v(A)=0.03mol/(L·s)
B. v(B)=0.075mol/(L·s)
C. v(C)=0.03mol/(L·s)
D. v(D)=0.06mol/(L·s)

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度

5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

7. 在一定条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法中正确的是（ ）
A. 此反应的平衡常数K=[c2(C)]/[c2(A)·c(B)]
B. 改变条件该反应的平衡常数K一定不变
C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

8. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A. 只存在于O2中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2和SO3中

9. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

11. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

12. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. H2SO4=H2++SO42-
B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D. NH3·H2O=NH4++OH-

13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、SO42-、OH-
B. H+、Cl-、CO32-
C. Cu2+、Cl-、OH-
D. Na+、NO3-、SO42-

14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba++SO42-=BaSO4↓
C. 氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O2=2H2O+O2↑
D. CaCO3=CaO+CO2↑

16. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

17. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极

18. 某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C. 正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D..正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

19. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：1/2O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是（ ）
A. 正极并被还原
B. 正极并被氧化
C. 负极并被还原
D. 负极并被氧化

20. 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

第II卷（非选择题 共60分）

21. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。

22. （12分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)=______mol/L，反应开始前放入容器中A、B物质的量为______mol。
（2）B的平均反应速率v(B)=______mol/(L·min)。
（3）x值为______。

23. （12分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______。
（2）以上物质中属于电解质的是______。
（3）以上物质中属于非电解质的是______。
（4）以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______。

24. （12分）材料：某同学在学习原电池原理后，自己设计了一个原电池装置，如图所示：两个电极分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸。

（1）请写出该原电池的电极反应式：
正极：______；
负极：______。
（2）该原电池工作时，电子的流动方向是______（填“从锌片到铜片”或“从铜片到锌片”）。
（3）原电池的反应本质是______。

25. （12分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。
（2）降低温度，该反应K值增大，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至2min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到12min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO3的物质的量

答案：1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7.A 8.D 9.A 10.D