2025-2026年高三化学（实践应用）上学期单元试卷.doc

2025-2026年高三化学（实践应用）上学期单元试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A. 铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. 次氯酸具有强氧化性，所以可用于杀菌消毒
C. 浓硫酸具有吸水性，所以可用于干燥气体
D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，所以可用于制造光导纤维
3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液质量增加
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L
B. 将32.2 g Na2SO4·10H2O晶体溶于水配成1 L溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L
C. 从100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度变为0.1 mol/L
D. 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液中溶质的质量分数为4%
7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化
8. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，反应现象越明显
C. 温度、催化剂、压强等外界条件对化学平衡没有影响
D. 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）现有下列物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Fe(OH)3 ④H2SiO3 ⑤SO2 ⑥Na2O2 ⑦FeCl3溶液 ⑧NH3·H2O ⑨Ca(OH)2 ⑩HCl。请用序号回答下列问题：
（1）属于两性氢氧化物的是______；
（2）常用作供氧剂的是______；
（3）能使品红溶液褪色的是______；
（4）可用于制胃酸中和剂的是______；
（5）属于弱电解质的是______。
10. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A,D相遇有白烟生成，则C的电子式是______，反应③的化学方程式是______。
11. （12分）实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备已略）

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用______。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______（填字母）。
a. 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b. 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条
c. 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d. 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，可以观察到的现象是______。该现象______（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是______。
12. （12分）某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计了如下实验方案。

（1）将SO2气体通入溴水中，观察到溴水褪色，说明SO2具有______（填“氧化性”或“还原性”），反应的离子方程式为______。
（2）将SO2气体通入品红溶液中，观察到溶液褪色，说明SO2具有______性。
（3）将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察到溶液变红，说明SO2的水溶液具有______性。
（4）将SO2气体通入含有淀粉的碘水中，观察到溶液蓝色褪去，写出该反应的化学方程式______。
（5）为了探究SO2与Na2CO3溶液的反应，设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

实验步骤：
①检查装置的气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的Na2CO3溶液，打开K1、K2，关闭K3，通入N2，排尽装置内的空气。
②关闭K1、K2，打开K3，将足量的SO2通入Na2CO3溶液中，充分反应。
③实验结束后，打开K1，再缓缓通入N2一段时间。
④将三颈烧瓶中的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体M。
已知：常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
请回答下列问题：
①步骤①中通入N2的目的是______。
②步骤③中通入N2的目的是______。
③通过实验证明固体M是Na2SO3，写出SO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式______。
13. （12分）某混合物浆液含Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用电解分离技术提取纯净的Na2CrO4，其流程如下：

已知：①在酸性条件下，Na2CrO4可转化为Na2Cr2O7：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
|阳离子|Fe3+|Al3+|Cr3+|Mn2+|
|----|----|----|----|----|
|开始沉淀时的pH|2.7|3.8|5.0|7.8|
|沉淀完全时的pH|3.2|5.0|5.6|9.8|

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（2）“调pH”前滤液C中含有的阳离子主要有______（填离子符号）。
（3）在阳极区，电解过程中溶液pH的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解时阳极的电极反应式为______。
（答案：1. D 2. D 3. C 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D 9. （1）② （2）⑥ （3）⑤ （4）①② （5）④⑧ 10. （1）SiO 2+2C Si+2CO↑ （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）∶N⋮⋮N∶；4NH3+5O2 4NO+6H2O 11. （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3）d （4）溶液分为两层，上层液体呈紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2 12. （1）还原性；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- （2）漂白 （3）酸 （4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （5）①排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与SO2反应 ②将装置内残留的SO2全部排入三颈烧瓶中，使其完全被吸收 ③2SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2+SO 2↑ 13. （1）3MnO2+2CrO42-+12H+=3Mn2++2Cr3++6H2O （2）Na+、Al3+、Cr3+、Mn2+ （3）减小 （4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ ）