2025-2026年高一化学（难点突破）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（难点突破）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min) B. v(N₂)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.1mol/(L·min) D. v(NH₃)=0.01mol/(L·min)
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min) D.
4. 对于反应4A+2B⇌3C，下列说法正确的是（ ）
A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同
B. 其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢
C. 其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大
D. 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
6. 反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N₂使容器体积增大
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变反应热
8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
9. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
A. 20mL3mol/L的X溶液 B. 20mL2mol/L的X溶液
C....
10. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·s)
11. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
12. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A....
13. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
14. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB
15. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
16. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（ ）
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO₂(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
17. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是（ ）
A. 体积不变，增加NO₂的物质的量
B. 体积不变，增加N₂O₄的物质的量
C. 使体积增大到原来的2倍
D. 充入N₂，保持压强不变
18. 已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D....
19. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
20. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂、O₂完全转化为SO₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. SO₂...

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂
22. （12分）
在一定温度下，把2molN₂和6molH₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图），发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应为放热反应）。
（1）若反应达到平衡后，测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：
①保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：
a. 若a=1，c=2，则b=______。在此情况下，反应起始时将向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。
b. 若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______。
②在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5mol，则可采取的措施是______，原因是______。
（2）若反应达平衡后，保持容器体积不变，使c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)都增大1倍，则平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”），此时N₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
23. （12分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|...</tr></tbody></table>
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂
24. （12分）
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
（1）5min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6，则这段时间内v(NH₃)=______mol/(L·min)。
（2）若保持温度不变，再向容器中通入2molN₂和8molH₂，达到平衡后，NH₃的物质的量______（填“增大”“减小”或“不变”），N₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若保持温度不变，向容器中通入amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，达到平衡时，容器内压强仍是反应前的5/6，则：
①a、b、c应满足的关系是______。
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是______。
25. （14分）
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D 的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x的值。

答案：
1. C
2. D
3. C
4. B
5. B
6. AC
7. CD
8. C
9. A
10. B
11. A
12. 略
13. D
14. B
15. D
16. B
17. CD
18. B
19. B
20. C
21. （1）K=c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c
22. （1）①3；逆；1＜c≤4 ②降低温度；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，气体总物质的量减少 （2）正向；不变
23. （1）K=c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c
24. （1）0.1 （2）增大；增大 （3）①2a+c=2且3a+b=8 ②1＜a＜2
25. （1）c(A)=0.75mol/L；n(A)=n(B)=3mol
（2）v(B)=0.05mol/(L·min)
（3）x=2