2025-2026年高三化学（实验创新）上学期期末试题几答案.doc

2025-2026年高三化学（实验创新）上学期期末试题几答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列实验创新设计不能达到预期目的的是（ ）
A. 用酒精代替CCl₄萃取碘水中的碘
B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C. 用米汤检验食用盐中是否含碘酸钾
D. 用激光笔照射鸡蛋清水溶液来鉴别其是否为胶体

2. 某同学设计了如下实验装置探究硝酸的性质，实验时将铜丝插入浓硝酸中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该装置能证明硝酸的酸性和强氧化性
B. 反应一段时间后，可观察到广口瓶中气体颜色变浅
C. 广口瓶中溶液上方出现红棕色气体，说明硝酸分解生成了NO₂
D. 蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO₂，防止污染空气

3. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 若X为MnO₂，Y为浓盐酸，Z为淀粉KI溶液，则Z中溶液变蓝
B. 若X为稀硫酸，Y为锌粒，Z为CuSO₄溶液，则Z中溶液质量增加
C. 若X为浓氨水，Y为生石灰，Z为AlCl₃溶液，则Z中产生白色沉淀
D. 若X为浓硫酸，Y为蔗糖，Z为溴水，则Z中溶液褪色

4. 下列实验创新操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用排水法收集NO₂气体
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
D. 用加热分解的方法区分Na₂CO₃和NaHCO₃固体

5. 某同学设计了如下实验方案来验证浓硫酸的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体变白
B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑
C. 浓硫酸具有强氧化性，可与铜反应生成SO₂
D. 浓硫酸具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

6. 下列实验创新设计能实现相应实验目的的是（ ）
A. 用装置甲除去Cl₂中含有的少量HCl
B. 用装置乙验证FeCl₃对H₂O₂分解有催化作用
C. 用装置丙制备并收集少量NO₂气体
D用装置丁测定中和反应的反应热

7. 某化学小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计如下实验装置。下列说法正确的是（ ）
A. 加热前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂以排除装置内空气
B. 装置B中酸性KMnO₄溶液褪色，说明有SO₂生成
C. 装置C中品红溶液褪色后加热又恢复红色，说明SO₂具有氧化性
D. 实验结束后，可通过向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe³⁺生成

8. 下列实验创新设计能达到预期效果的是（ ）
A. 用图甲装置制备并收集少量NH₃
B. 用图乙装置验证SO₂的漂白性
C. 用图丙装置除去Cl₂中混有的少量HCl
D. 用图丁装置测定H₂的生成速率

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）某化学兴趣小组设计了如下实验装置来探究氯气的性质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________。
（3）装置C中干燥的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），装置D中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），由此可得出的结论是____________________。
（4）装置E中发生反应的离子方程式为______________________。

10. （12分）某同学设计了如下实验来探究铜与浓硫酸的反应。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。
（2）实验过程中，观察到试管底部有黑色固体生成，该黑色固体可能是______（填化学式）。
（3）反应结束后，将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，观察到溶液呈蓝色，说明反应生成了______（填化学式）。
（4）为了检验反应生成的气体，该同学设计了如下装置：
①装置中X试剂可以是______（填字母）。
A. 品红溶液 B. 酸性KMnO₄溶液 C. 溴水 D. 澄清石灰水
②能证明反应生成的气体具有漂白性的现象是____________________。

11. （12分）某化学小组为探究铁与水蒸气的反应，设计了如下实验装置。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B中盛装的试剂是______，其作用是____________________。
（3）装置C中收集到的气体是______（填化学式），检验该气体的方法是____________________。
（4）该实验中，加热铁粉与水蒸气的混合物后，可观察到铁粉变为______色。

12. （12分）某化学兴趣小组对硝酸与金属反应的产物进行探究。
[提出问题] 铜与浓硝酸反应生成的气体产物是什么？
[查阅资料] ①NO₂是红棕色气体，易溶于水，能与NaOH溶液反应；②NO是无色气体，难溶于水，在空气中易被氧化为NO₂。
[实验探究]
该小组同学设计了如下实验装置（部分夹持装置已略去）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B中盛装的试剂是______，其作用是____________________。
（3）实验开始时，先打开弹簧夹，通入一段时间N₂，其目的是____________________。
（4）关闭弹簧夹，浓硝酸与铜反应，观察到装置C中气体颜色变为红棕色，则装置C中发生反应的化学方程式为____________________。
（5）若要证明装置C中红棕色气体是由NO与O₂反应生成的，还需要进行的实验操作是____________________。

13. （12分）某化学兴趣小组为探究SO₂与BaCl₂溶液反应的情况，设计了如下实验。
[实验一] 向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，观察到溶液中无明显现象。
[实验二] 向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，再加入少量H₂O₂溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成。
[实验三] 向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，再加入少量氨水，观察到溶液中有白色沉淀生成。
（1）实验一中溶液无明显现象的原因是____________________。
（2）实验二中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）实验三中白色沉淀的化学式为______。
（4）该小组同学对实验二中白色沉淀的成分进行探究。
提出假设：
假设一：白色沉淀是BaSO₄；
假设二：白色沉淀是BaSO₃；
假设三：白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃的混合物。
设计实验方案证明假设一成立：
取少量实验二中的白色沉淀于试管中，向其中加入足量的______，若观察到____________________，则假设一成立。

答案：
1. B
2. B
3. A
4. D
5.C
6. B
7. ABD
8. B
9. （1）MnO₂ + 4HCl（浓）=MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）除去Cl₂中混有的HCl
（3）不褪色；褪色；干燥的Cl₂不具有漂白性，湿润的Cl₂具有漂白性
（4）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
10. （1）Cu + 2H₂SO₄（浓）=CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（2）CuO
（3）CuSO₄
（4）①ABC ②装置A中品红溶液褪色
11. （1）3Fe + 4H₂O（g）=Fe₃O₄ + 4H₂
（2）浓硫酸；除去H₂中混有的水蒸气
（3）H₂；用排水法收集一试管气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到轻微的“噗”声，说明收集到的气体是H₂
（4）黑
12. （1）Cu + 4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
（2）饱和NaNO₃溶液；除去NO₂中混有的HNO₃
（3）排尽装置内空气，防止NO被氧化
（4）2NO + O₂ = 2NO₂
（5）打开弹簧夹，通入一段时间O₂，观察装置C中气体颜色变化
13. （1）H₂SO₃酸性比HCl弱，SO₂与BaCl₂溶液不反应
（2）SO₂ + H₂O₂ + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2H⁺
（3）BaSO₃
（4）稀盐酸；白色沉淀不溶解