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2025年高职化学（应用化学基础）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 盐酸 C. 胆矾 D. 碘酒
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Si
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂O B. NH₃ C. NaCl D. HCl
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
C. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D. BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
5. 下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（ ）
A. HCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. NaCl
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
7. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. H₂O：H:O:H B. NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻
C. N₂：N:::N D. CO₂：O::C::O
8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
9. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，所以反应物和生成物的浓度一直在变化
10. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
11. 下列关于胶体说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 溶液和胶体都能透过滤纸
C. 向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解
D. 胶体稳定存在的主要原因是胶粒能作布朗运动
12. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
13. 下列关于化学反应热的说法正确的是（ ）
A. 化学反应过程中一定有能量变化
B. 放热反应发生时不必加热
C. 吸热反应必须加热才能发生
D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
14. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动
15. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
C. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应限度越大
D. 化学反应的限度不可能改变
16. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将20gNaOH固体溶解在500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制1L 0.2mol/L的CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量为50g
17. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定伴随着能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 反应物总能量高于生成物总能量的反应为吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度 的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸的二倍
19. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
20. 下列关于物质的分类正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱 B. 水玻璃属于纯净物
C. 水煤气属于混合物 D. 液氯属于混合物

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 烧碱______；② 小苏打______；③ 熟石灰______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 实验室制取二氧化碳______；
② 铁与硫酸铜溶液反应______。
22. （12分）
（1）在一定条件下，将2molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
① x的值为______；
② A的转化率为______；
③ 2min内生成D的平均反应速率为______。
（2）对于上述反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 增大压强，平衡向正反应方向移动
C. 若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
D. 加入催化剂，平衡不移动
23. （12分）
（1）现有下列物质：① NaCl溶液 ② 干冰 ③ 冰醋酸 ④ 铜 ⑤ BaSO₄固体 ⑥ 蔗糖 ⑦ 酒精 ⑧ 熔融的KNO₃。
其中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______；能导电的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
① H₂SO₄______；
② NaOH______；
③ Na₂CO₃______。
24. （13分）
材料：某研究小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验。
实验编号 温度/℃ 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液/mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液/mL 蒸馏水/mL 出现浑浊的时间/s
1 25 10 10 0 t₁
2 25 5 10 V₁ t₂
3 35 10 10 0 t₃
4 35 5 10 V₂ t₄
（1）实验1和实验2中，V₁=______，目的是______。
（2）实验1和实验3的实验目的是______。
（3）预测t₁、t₂、t₃、t₄的大小关系为______。
（4）该实验小组还想探究催化剂对化学反应速率的影响，请补充完整实验方案：
实验编号 温度/℃ 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液/mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液/mL 蒸馏水/mL 加入试剂 出现浑浊的时间/s
5 25 10 10 0 ______ t₅
2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
① x的值为______；
② A的转化率为______；
③ 2min内生成D的平均反应速率为______。
（2）对于上述反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 增大压强，平衡向正反应方向移动
C. 若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
D. 加入催化剂，平衡不移动
23. （12分）
（1）现有下列物质：① NaCl溶液 ② 干冰 ③ 冰醋酸 ④ 铜 ⑤ BaSO₄固体 ⑥ 蔗糖 ⑦ 酒精 ⑧ 熔融的KNO₃。
其中属于电解质