2025-2026年高一化学（基础题型）下学期单元.doc

2025-2026年高一化学（基础题型）下学期单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min)
B. v(N₂)=mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.02mol/(L·min)
D. v(NH₃)=0.17mol/(L·min)

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

5. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A. 10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B. 2℃ 30mL 2mol/L的X溶液
C. 20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

7. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

8. 已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）
A. v(NH₃)=v(O₂)
B. v(O₂)=v(H₂O)
C. v(NH₃)=v(H₂O)
D. v(O₂)=v(NO)

第II卷（非选择题 共60分）

9. （10分）在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为______。

10. （15分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为______、______。

（3）5min后Z的生成速率______（填“大于”“小于”或“等于”）5min后Z的消耗速率。

11. （15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有______。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率原因是______。

（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______。

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）。

12. （10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值。

13. （10分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL，大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

|实验编号|温度（K）|大理石规格|HNO₃浓度（mol/L）|实验目的|
|----|----|----|----|----|
|①|298|粗颗粒|2.00|（I）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（III）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响|
|②|______|粗颗粒|______|
|③|______|______|2.00|
|④|______|细颗粒|______|

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

答案：
1. C
2. A
3. C
4. A
5. B
6. C
7. C
8. D
9. 1.2q/p mol
第II卷
9. 1.2q/p mol
10. （1）3X+Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min) （3）等于
11. （1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （2）CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag₂SO₄ （4）升高温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等
12. （1）c(A)=0.75mol/L；n(A)=n(B)=mol=3mol （2）v(B)=0.05mol/(L·min) （3）x=2
13. （1）②298；1.00 ③308；粗颗粒 ④298；2.00 （2）解：设70-90s内，消耗HNO₃的物质的量为x。
CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
2mol 44g
x 0.95g-0.84g
x=mol=0.005mol
v(HNO₃)==0.01mol/(L·s)