高三化学（专项训练）2026年单元测评卷.doc

高三化学（专项训练）2026年单元测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
每题只有一个选项符合题意，每题4分，共10题。

1. 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
C. 硫离子的结构示意图：
D. 间二甲苯的结构简式：
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
4. 下列有关实验的操作正确的是（ ）
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
7. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出
B. 溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C. 进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
8. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图甲表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图乙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图丙表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）
A. Zn为电池的负极
B. 正极反应式为2FeO4^2-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH-向正极迁移

第II卷（非选择题，共60分）
11. （12分）
（I）（6分）现有下列4种物质：①Cl2、②NO、③Na2O2、④Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是______（填序号，下同）；常温下为无色气体的是______；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是______；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是______。
（II）（6分）实验室制备氯气的化学方程式是______；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______；向氯水中滴加硝酸银溶液的离子方程式是______。
12. （12分）
（I）（6分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是______（填①、②或③）；写出加入试剂A时，溶液中发生反应的离子方程式______。

（II）（6分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
1. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
2. 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B______；C______；沉淀D______；溶液E______。
3. 写出①、②、③、④四个反应方程式
①______；②______；③______；④______。
13. （12分）
（I）（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。请回答下列问题：
1. 元素A在周期表中的位置是______；A、B形成的化合物和A、E形成的化合物相比，沸点较高的是______（填化学式）。
2. A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
3. 一定条件下，元素C的最高价氧化物对应水化物的溶液与D的单质反应，该反应的离子方程式为______。
（II）（6分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
1. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的______（填“强”或“弱”）。
2. 元素Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的______（填“强”或“弱”）。
3. 原子半径的大小顺序：r（Y）______r（Z）______r（W）（填“＞”“＜”或“=”）。
14. （12分）
（I）（6分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验，请回答下列问题：

1. 实验时，先打开K1，关闭K2，从分液漏斗向A中加入适量稀盐酸，A中发生反应的离子方程式为______；在E中收集满气体后，关闭K1，打开K2，将带火星的木条放在K2的导管口处，可观察到______，说明生成的气体是______。
2. 若装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是______；若装置B中盛放浓硫酸，其作用是______。

（II）（6分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

1. 整套实验装置的连接顺序是f接______（填各接口处的字母代号）。
2. E装置中发生反应的离子方程式是______。
3. C装置中可观察到的现象是______，D装置中可观察到的现象是______。
15. （12分）
（I）（6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1mol A在足量氧气中完全燃烧生成0.7mol CO2和0.5mol H2O。请回答下列问题：
1. A的分子式为______。
2. 若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其结构简式为______。
3. A的芳香族同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的是______（写出其中一种的结构简式）。

（II）（6分）已知：

由A合成D的流程如下：

1. 写出A的结构简式______。
2. 写出反应类型：反应①______；反应②______。
3. 写出反应③的化学方程式______。

答案：
1. B
2. D
3. C
4. A
5. B
6. C
7. B
8. C
9. B
10. A
11. （I）①；②；③；④ （II）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl-+Ag+=AgCl↓
12. （I）②；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （II）1. 过滤 2. Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 3. ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ③2Al（OH）3=Al2O3+3H2O ④KAl（SO4）2+2NH3·H2O=Al（OH）3↓+K2SO4+（NH4）2SO4
13. （I）1. 第二周期第ⅥA族；H2O 2. Na＞Al＞C＞H 3. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （II）1. 强 2. 强 3. ＞；＞
14. （I）1. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；木条复燃；氧气 2. 除去CO2中混有的HCl；干燥CO2 （II）1. a接b接c接e接d接g接h 2. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 3. 溶液变蓝色；产生白色沉淀
15. （I）1. C7H10O2 2. 3. （II）1. 2. 加成反应；取代反应 3.