高三化学（基础巩固）2026年下学期期中测试卷.doc

高三化学（基础巩固）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
每题只有一个选项符合题意。(总共10题，每题4分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B. 含78个中子的碘原子：¹³¹₅₃I
C. 氯离子的结构示意图：
D. 过氧化氢的电子式：
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
4. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2Nₐ
B. 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4Nₐ
C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2Nₐ
D. 密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2Nₐ
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl⁻ + 2H₂O通电Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH⁻
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
8. 下列说法正确的是
A. 反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下，Kₐ(HCOOH)=1.77×10⁻⁴，Kₐ(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵，浓度均为0.1 mol·L⁻¹的HCOONa和CH₃COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
D. 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂，反应中转移的电子数为6.02×10²³
9. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 反应CH₄＋H₂O=点燃3H₂＋CO，每消耗1 mol CH₄转移12 mol电子
B. 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH⁻－2e⁻ = 2H₂O
C. 电池工作时，CO₃²⁻向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e⁻ = CO₃²⁻
10. 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A. c(CO₃²⁻)
B. c(Mg²⁺)
C. c(H⁺)
D. Ksp(MgCO₃)

第 II 卷（非选择题，共60分）
11. （12分）
以硅藻土为载体 的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂 的主要成分为：
|物质|V₂O₅|V₂O₄|K₂SO₄|SiO₂|Fe₂O₃|Al₂O₃|
|----|----|----|----|----|----|----|
|质量分数/%|2.2~2.9|2.8~3.1|22~28|60~65|1~2|1~2|

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为____________________，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是____________________。
（2）“氧化 ”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为____________________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴⁻形式存在于溶液中。“废渣2”的主要成分是____________________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V₄O₁₂⁴⁻⇌R₄V₄O₁₂ + 4OH⁻（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________________性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________。
12. （12分）
氮的氧化物（NOₓ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NOₓ还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究