高三化学（综合探究）2025-2026年上学期单元.doc

高三化学（综合探究）2025-2026年上学期单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
每题只有一个选项符合题意。（总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。）
w1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

w2. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C. 增加H₂的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
D. 反应足够长时间后N₂浓度降可至0

w3. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s)
B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min)
D. v(C)=1.0mol/(L·min)

w4. 已知反应4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(CO)=1.5mol/(L·min)
B. v(NO₂)=0.7mol/(L·min)
C. v(N₂)=0.4mol/(L·min)
D. v(CO₂)=1.1mol/(L·min)

w5. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v(A)=0.15mol/(L·min)
B. v(B)=0.6mol/(L·min)
C. v(C)=0.04mol/(L·s)
D. v(D)=0.01mol/(L·s)

w6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A. 10℃ 2mL 3mol/L的X溶液
B. 20℃ 30mL 2mol/L的X溶液
C. 20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

w7. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

w8. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)⇌2C(g)，经2min达到平衡，此时A的物质的量减少了1mol，C的浓度为0.5mol/L。下列说法不正确的是（ ）
A. 用B表示的反应速率为min)mol/(L·0125.0
B. 该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)
C. 2min时A的转化率为50%
D. 2min时容器中B的浓度为0.25mol/L

第 II 卷（非选择题，共60分）
w9. （12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
|实验混合溶液|A|B|C|D|E|F|
|----|----|----|----|----|----|----|
|4mol/L H₂SO₄/mL|30|V₁|V₂|V₃|V₄|V₅|
|饱和CuSO₄溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V₆|20|
|H₂O/mL|V₇|V₈|V₉|V₁₀|10|0|

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；
③该同学最后得出结论所用的实验方法是____________________。

w10. （12分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K进行以下四组实验。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
|实验编号|T/K|大理石规格|HNO₃浓度/mol/L|实验目的|
|----|----|----|----|----|
|①|298|粗颗粒|2.00|（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响|
|②|______|粗颗粒|______|
|③|______|______|2.00|
|④|298|______|2.00|

w11. （12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在1L稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
|时间/min|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|
|氢气体积/mL|50|120|232|390|472|

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______，原因是____________________；
（2）哪一段时段的反应速率最小______，原因是____________________；
（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.Na₂SO₄溶液、C.NaNO₃溶液、D.CuSO₄溶液、E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的是______。

w12. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究，请回答下列问题：
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
|序号|条件|现象|结论|
|----|----|----|----|
|①|温度/℃|催化剂|产生气泡快慢|
|浓度|40|FeCl₃溶液|较快|温度越高，H₂O₂分解速率越快|
|②|20|FeCl₃溶液|较慢|
|③|温度/℃|催化剂|产生气泡快慢|
|浓度|40|MnO₂|快|MnO₂比FeCl₃的催化效果好|
|④|20|MnO₂|慢|

实验①、②研究的是______对H₂O₂分解速率的影响。实验③、④的目的是______。
（2）实验二：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

w13. （12分）某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃⁻+5SO₃²⁻+2H⁺=I₂+5SO₄²⁻+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号|0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL|0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL|水的体积/mL|实验温度/℃|出现蓝色的时间/s|
|----|----|----|----|----|----|
|①|5|5|V₁|25|t₁|
|②|5|5|40|25|t₂|
|③|5|V₂|35|50|t₃|

表中V₁=______mL，V₂=______mL。
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度
实验步骤：
i. 向5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii. 向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii. 向乙中滴加试剂X。

请回答下列问题：
①将反应的离子方程式补充完整：______I⁻+______Fe³⁺⇌______I₂+______Fe²⁺。
②步骤iii中，试剂X是______。
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是______。

答案：
w1. C
w2. C
w3. A
w4. C
w5. C
w6. B
w7. A
w8. D
w9. （1）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；（2）CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率；（3）Ag₂SO₄；（4）升高温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等；（5）①30、10、17.5；②灰黑、暗红；③对比法。
w10. ②298、1.00；③308、粗颗粒；④细颗粒
w11. （1）2～3min，因该反应是放热反应此时温度高且盐酸浓度相对较大；（2）4～5min，此时H⁺浓度小；（3）0.1mol/(L·min)；（4）AB
w12. （1）温度；比较MnO₂和FeCl₃对H₂O₂分解的催化效果；（2）①产生气泡的快慢；排除Cl⁻对实验的干扰；②收集40mL气体所需的时间
w13. （1）40、10；（2）①2、2；1、2；②KSCN溶液；③ii中下层溶液紫红色，iii中溶液变血红色