高中二年级（专项训练）化学2027年下学期期中测试卷.doc

高中二年级（专项训练）化学2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
5. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示的曲线表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl⁻的浓度
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
10. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
11. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
12. 已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO₂(g)+Cu(s)和反应②：H₂(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A. 反应①的平衡常数K₁=[c(CO₂)·c(Cu)]/[c(CO)·c(CuO)]
B. 反应③的平衡常数K=K₁/K₂
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
13. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
14. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s
15. 已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率 的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
16. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
17. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻
B. NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻
C. Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻
D. NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻
18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、SO₄²⁻、OH⁻
B. H⁺=、Cl⁻、CO₃²⁻
C. Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻
D. Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
19. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
B. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应OH⁻+H₂S=S²⁻+H₂O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
20. 下列反应能用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是（ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液
B. 氢氧化镁和盐酸
C. 氢氧化钡和稀硫酸
D. 澄清石灰水和硝酸

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A.v(NO₂)=2v(O₂)
B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O₂)
D.容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
A.及时分离出NO₂气体
B.适当升高温度
C.增大O₂的浓度
D.选择高效催化剂

22.（12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为K=______。

23.（12分）
现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数______。（填“增大减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将______。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

24.（12分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌↽⇀2SO₃(g)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质数量

25.（14分）
材料：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|实验编号|HA物质浓度（mol/L）|NaOH物质浓度（mol/L）|混合溶液的pH|
|----|----|----|----|
|①|0.1|0.1|pH=9|

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸______。
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH⁻)=______mol/L。
（3）②组情况表明，c______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c(A⁻)与c(Na⁺)的大小关系是______。
（4）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______（选填“大于”“小于”或“等于”）NaX的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

答案：1.C 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D 11.CD 12.B 13.B 14.C 15.B 16.D 17.C 18.D 19.B 20.D 21.（1）K=c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）BC （4）C 22.（1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）不变 （5）0.5 23.（1）放；＞ （2）增大 （3）增大；减小 （4）减小 （5）不变 24.（1）K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大；增大；减小 （3）15-20min和25-30min （4）增加了O₂的量；ab 25.（1）弱酸 （2）10⁻⁵ （3）大于；c(A⁻)=c(Na⁺) （4）大于；c(X⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)