2025-2026年高三化学（考点梳理）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（考点梳理）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 过氧化钠可用于呼吸面具
C. 高纯度的单质硅可用于制光电池
D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为\(10\)的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2 + }\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
3. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. \(1molFe\)溶于过量硝酸，电子转移数为\(2N_{A}\)
B. 标准状况下，\(2.24L CCl_{4}\)含有的共价键数为\(0.4N_{A}\)
C. 常温常压下，\(46gNO_{2}\)和\(N_{2}O_{4}\)混合气体含有的原子数为\(3N_{A}\)
D. \(0.1L0.5mol/LCH_{3}COOH\)溶液中含有的\(H^{+}\)数为\(0.05N_{A}\)
4. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液除去
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(NO\)
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
6. 短周期主族元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)原子序数依次增大，\(X\)原子的最外层有\(6\)个电子，\(Y\)是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中\(Z\)位于IA族，\(W\)与\(X\)属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素\(X\)、\(W\)的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由\(Y\)、\(Z\)两种元素组成的化合物是离子化合物
C. \(W\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(Y\)的强
D. 原子半径：\(r(X)\lt r(Y)\lt r(Z)\lt r(W)\)
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：\(Cl_{2}+H_{2}O = 2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}\)
B. 碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：\(Ca^{2 + }+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow +CO_{3}^{2 - }+2H_{2}O\)
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：\(Al^{3 + }+3NH_{3}\cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}^{+}\)
D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：\(Fe^{^{2 + }}+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Fe^{3 + }+NO\uparrow +2H_{2}O\)
8. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应\(NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)\)在室温下可自发进行，则该反应的\(\Delta H\lt0\)
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. \(CH_{3}COOH\)溶液加水稀释后，溶液中\(\frac{c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}\)的值增大
D. \(Na_{2}CO_{3}\)溶液中加入少量\(Ca(OH)_{2}\)固体，\(CO_{3}^{2 - }\)水解程度减小，溶液的\(pH\)减小
9. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：\(Li_{1 - x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}=LiCoO_{2}+C_{6}(x\lt1)\)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A. 放电时，\(Li^{+}\)在电解质中由负极向正极迁移
B. 放电时，负极的电极反应式为\(Li_{x}C_{6}-xe^{-}=xLi^{+}+C_{6}\)
C. 充电时，若转移\(1mole^{-}\)，石墨\(C_{6}\)电极将增重\(7xg\)
D. 充电时，阳极的电极反应式为\(LiCoO_{2}-xe^{-}=Li_{1 - x}CoO_{2}+xLi^{+}\)
10. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀
B. 溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C. 进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdot s)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
12. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）（\(\Delta H\)的绝对值均正确）
A. \(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)\) \(\Delta H=-1\space367.0\space kJ/mol\)（燃烧热）
B. \(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\) \(\Delta H=+57.3\space kJ/mol\)（中和热）
C. \(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\) \(\Delta H=-296.8\space kJ/mol\)（反应热）
D. \(2NO_{2}=O_{2}+NO\) \(\Delta H=+116.2\space kJ/mol\)（反应热）
13. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数\(K\)只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D. 化学平衡常数\(K\)可以推断一个可逆反应进行的程度
14. 下列关于原电池原理叙述正确的是（ ）
A. 电子从发生还原反应的电极流出
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 燃料电池的转化率可达到\(100\%\)
D. 原电池中的反应一定是氧化还原反应
15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有\(7\)个周期，\(18\)个族，其中主族数等于周期数
B．元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大
D．同一主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强
16. 下列关于有机物的命名正确的是（ ）
A. \(2 -\)甲基\(-3 -\)丁烯
B. \(2,2 -\)二甲基丁烷
C. \(2 -\)乙基戊烷
D. \(3,4 -\)二甲基戊烷
17. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用\(NaOH\)溶液除去
D. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
18. 下列关于实验操作的说法正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取\(5.85gNaCl\)固体
B. 将\(pH\)试纸插入待测溶液中测定溶液的\(pH\)
C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D. 用\(50mL\)量筒量取\(2mL\)蒸馏水
19. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. \(H_{2}SO_{4}\)与\(NaOH\)的反应是吸热反应
20. 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．\(HClO\)的电子式：
B．\(S^{2 - }\)的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：\(CH_{2}CH_{2}\)
D．质子数为\(35\)、中子数为\(45\)的溴原子\(_{35}^{80}Br\)

第II卷（非选择题 共60分）
21. （12分）
（1）（6分）已知\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
①如果\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)均是\(10\)电子的粒子，请写出：\(A\)的化学式______；\(D\)的电子式______。
②如果\(A\)和\(C\)是\(18\)电子的粒子，\(B\)和\(D\)是\(10\)电子的粒子，请写出：\(A\)与\(B\)在溶液中反应的离子方程式______。
（2）（6分）已知\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。\(X\)原子的\(L\)层有\(3\)个未成对电子；\(Y\)与\(X\)原子的价电子数相同；\(Z\)的单质是一种淡黄色固体，易溶于二硫化碳；\(W\)是一种金属元素，\(W\)的+3价阳离子的\(3d\)轨道为半充满状态。请回答下列问题：
①\(X\)、\(Y\)、\(Z\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
②\(W\)的元素符号是______，其基态原子的电子排布式为______。
③向\(W\)元素的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式为______。
22. （12分）
（1）（6分）一定温度下，在\(2L\)密闭容器中发生反应：\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)+D(g)\)。若起始时\(A\)、\(B\)的物质的量分别为\(2mol\)和\(6mol\)，\(2min\)后达到平衡，\(A\)的转化率为\(60\%)\)。请回答下列问题：
①\(2min\)内\(B\)的平均反应速率为______。
②该反应的平衡常数\(K\)为______。
③若起始时\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)的物质的量分别为\(1mol\)、\(3mol\)、\(2mol\)、\(1mol\)，则反应开始时______（填“正向”“逆向”或“不”）进行。
（2）（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(CO_{2}(g)+H_{2}(g)\rightleftharpoons CO(g)+H_{2}O(g)\)，其化学平衡常数\(K\)和温度\(t\)的关系如下表所示：
| \(t/^{\circ}C\) | \(700\) | \(800\) | \(830\) | \(1000\) | \(1200\) |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| \(K\) | \(0.6\) | \(0.9\) | \(1.0\) | \(1.7\) | \(2.6\) |
①该反应的化学平衡常数表达式为\(K=\)______。
②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：\(c(CO_{2})\cdot c(H_{2}) = c(CO)\cdot c(H_{2}O)\)，试判断此时温度为______。
23. （12分）
（1）（6分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②装置B中饱和食盐水的作用是______。
③装置C中干燥的有色布条______（填“褪色”或不褪色”），其原因是______（结合化学方程式说明）。
（2）（6分）某同学设计实验探究\(SO_{2}\)的性质。
①将\(SO_{2}\)通入酸性\(KMnO_{4}\)溶液中，溶液褪色，体现了\(SO_{2}\)的______性。
②将\(SO_{2}\)通入品红溶液中，溶液褪色，体现了\(SO_{2}\)的______性。
③将\(SO_{2}\)缓慢通入澄清石灰水中，现象是______。
24. （12分）
（1）（6分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
|实验步骤|解释或实验结论|
|----|----|
|称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下\(H_{2}\)的45倍|试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为______|
|将此9.0gA在足量纯\(O_{2}\)中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g|（2）A的分子式为______|
|另取A9.0g，跟足量的\(NaHCO_{3}\)粉末反应，生成2.24L\(CO_{2}\)（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L\(H_{2}\)（标准状况）|（3）用结构简式表示A中含有的官能团______|
|A的核磁共振氢谱如下图：|（4）A中含有______种氢原子|
|综上所述，A的结构简式为______|
（2）（6分）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。
①B、D分子中的官能团名称分别是______、______。