2025-2026年高三化学（综合复习）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（综合复习）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
4. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A. 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成Al(OH)₃胶体
C. NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃
D. Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂
5. 用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
B. 28g N₂中含有的原子数为2Nₐ
C. 1mol Na与足量O₂反应，转移的电子数为Nₐ
D. 1L 1mol·L⁻¹ NaCl溶液中含有的Cl⁻数为Nₐ
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢
8. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
9. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极
10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
12. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
13. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力
B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于分子之间
D. 非极性键只存在于单质分子中
14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
D. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型相同
15. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇不能与金属钠反应
C. 乙醇能被氧化成乙醛
D. 乙醇能与氢氧化钠溶液反应
16. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，属于四元酸
C. 乙酸不能与碳酸钠溶液反应
D. 乙酸的酸性比碳酸弱
E. 17. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类都能发生水解反应
B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯类
C. 蛋白质水解的最终产物是多肽
D. 淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，它们互为同分异构体
18. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
19. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
B. 同分异构体的物理性质相同，化学性质不同
C. 同分异构体一定是有机物
D. 同分异构体的相对分子质量不同
20. 下列关于有机反应类型的说法正确的是（ ）
A. 甲烷与氯气反应属于加成反应
B. 乙烯与溴水反应属于取代反应
C. 乙醇与乙酸反应属于酯化反应
D. 苯与氢气反应属于氧化反应

第II卷（非选择题 共60分）
21（总共3题，每题10分，答题要求）
答题要求：按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气的反应
②铁与水蒸气反应
③铜与浓硫酸反应
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①NaCl
②H₂O
（3）在一定条件下，将2mol A和3mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。
①x的值为
②A的转化率为
③B的平衡浓度为
22（总共2题，每题15分，答题要求）
答题要求：按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

（1）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。试回答下列问题：
①写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
②写出F元素在周期表中的位置______。
③写出A₂C₂的电子式______。
④B、C、E的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（2）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
①写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。
②写出由这五种元素组成的一种化合物的化学式______。
③写出D元素基态原子的电子排布式______。
④写出C元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
23（总共2题，每题15分，答题要求）
答题要求：按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

（1）某有机物A的结构简式为：
①A中含有的官能团名称为______。
②A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
③A与足量氢气反应的化学方程式为______。
④A发生消去反应的化学方程式为______。
（2）已知有机物A能发生如下转化：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
①A的结构简式为______。
②B中含有的官能团名称为______。
③C→D的反应类型为______。
④写出D与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式______。
24（总共1题，每题20分，答题要求）
答题要求：阅读材料，回答问题。
材料：在有机化学中，同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。同分异构体可以分为构造异构和立体异构。构造异构又可分为碳链异构、位置异构和官能团异构。立体异构又可分为顺反异构和对映异构。例如，正丁烷和异丁烷是碳链异构，1-丁烯和2-丁烯是位置异构，乙醇和二甲醚是官能团异构。顺反异构是由于双键或环的存在，使得分子中原子或基团在空间的排列方式不同而产生的异构现象。对映异构是由于分子中存在手性碳原子，使得分子具有旋光性而产生的异构现象。
问题：
①请举例说明碳链异构、位置异构和官能团异构。
②什么是顺反异构和对映异构？请各举一例说明。
③同分异构体的化学性质是否相同？为什么？
25（总共1题，每题20分，答题要求）
答题要求：阅读材料，回答问题。
材料：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。影响化学反应速率的因素有很多，主要有浓度、温度、压强、催化剂等。例如，在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；增大压强，反应速率加快（对于有气体参加的反应）；使用催化剂，反应速率加快。化学反应限度是指在一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度。当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变。
问题①：请举例说明浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
②什么是可逆反应？什么是平衡状态？
③如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？

答案：1. A 2. D 3. C 4. A 5. BCD 6. C 7. D 8. A 9. B 10. A 11. B 12. D 13. B 14. C 15. C 16. A 17. B 18. A 19. A 20. C 21.（1）①MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ②3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂ ③Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）① ② （3）①2 ②60% ③1.1mol/L 22.（1）①H C O Na S Cl ②第三周期ⅦA族 ③ ④HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃ （2）①H O Al S K ②KAl(SO₄)₂·12H₂O ③1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ④Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O 23.（1）①羟基、羧基 ② + NaOH→ + H₂O ③ + H₂→ ④ → + H₂O （2）① ②羟基 ③消去反应 ④CH₂ = CHCH₃ + Br₂→CH₂BrCHBrCH₃ 2