高二化学（化学反应原理）2026年下学期期中测试卷.doc

高二化学（化学反应原理）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D . 3mol/(L·min)

3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度

4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（ ）
A. 1.2mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 0.6mol/(L·min) D. 0.4mol/(L·min)

6. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

8. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

9. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

10. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

11. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D. 在101kPa时,2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

12. 已知在1×10⁵Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) ΔH=+242kJ/mol
B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-484kJ/mol
C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=+242kJ/mol
D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+484kJ/mol

13. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

14. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol
则C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为（ ）
A.-676.5kJ/mol B.-221.0kJ/mol C.+221.0kJ/mol D.+676.5kJ/mol

15. 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH为（ ） A.+262.6kJ/mol B.-131.3kJ/mol C.-352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

16. 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为（ ）
A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol

17. 已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol。在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下，向该容器中通入SO₂、O₂、SO₃各2mol，达到平衡时，放出热量为Q₂kJ，则下列关系中正确的是（ ）
A. Q₂<Q₁<196.6 B. Q₂=Q₁<196.6 C. Q₁<Q₂<196.6 D. Q₁=Q₂=196.6

18. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

19. 已知：①CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-akJ/mol
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-bkJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-ckj/mol
则下列叙述正确的是（ ）
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C. 2CH₃OH(g)=2CH₄(g)+O₂(g) ΔH=2(b - a)kJ/mol
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a + 2b)mol

20. 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/