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2025-2026年高三化学（模块过关）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)

3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①\(NaHCO_{3}\) ②\(Al_{2}O_{3}\) ③\(Al(OH)_{3}\) ④\(Na_{2}CO_{3}\) ⑤\(Al\)
A. ①②③⑤
B. ②③④
C. ①③④⑤
D. ①②③④

4. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L\(CCl_{4}\)中含\(CCl_{4}\)分子数为\(N_{A}\)
B. 5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C. 0.1mol\(L^{-1}\) \(MgCl_{2}\)溶液中含\(Cl^{-}\)数为\(0.2N_{A}\)
D. 3.9g\(Na_{2}O_{2}\)晶体中含有的离子总数为\(0.2N_{A}\)

5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)
C. 钠与水反应：\(2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow\)
D. 氯气通入氢氧化钠溶液中：\(Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O\)

6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)

7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：\(r(X)\lt r(Y)\lt r(Z)\lt r(W)\)

8. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdot s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

10. 一定条件下，对于可逆反应\(X(g)+3Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)\)，若X、Y、Z的起始浓度分别为\(c_{1}\)、\(c_{2}\)、\(c_{3}\)（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为\(0.1mol/L\)、\(0.3mol/L\)、\(0.08mol/L\)，则下列判断正确的是（ ）
A. \(c_{1}:c_{2}=3:1\)
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为\(2:3\)
C. X、Y的转化率不相等
D. \(c_{1}\)的取值范围为\(0\lt c_{1}\lt 0.14mol/L\)

11. 下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ）
A. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 电解池的阳极一定发生氧化反应
D. 电解池的阴极一定是阴离子放电

12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. \(H_{2}SO_{4}\)与\(NaOH\)的反应是吸热反应

13. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16个纵行
B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1-20号元素
D. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的\(H^{+}\)，所以乙醇是电解质
B. 乙醇结构中有\(-OH\)，所以乙醇显碱性
C. 乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质

15. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C. 乙酸在常温下能发生酯化反应
D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

16. 下列关于油脂的说法正确的是（ ）
A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类
B. 油脂没有固定的熔、沸点
C. 油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
D. 油脂都不能使溴水褪色

17. 下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A．糖类都能发生水解反应
B．单糖都能发生银镜反应
C．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体
D．单糖都能发生酯化反应

18. 下列关于蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B. 蛋白质属于天然高分子化合物
C. 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸
D. 蛋白质是由C、H、O、N、P等元素组成

19. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

20. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生

第 II 卷（非选择题，共60分）

21. （10分）
（1）现有以下物质：①\(NaCl\)晶体 ②液态\(SO_{3}\) ③液态的醋酸 ④汞 ⑤\(BaSO_{4}\)固体 ⑥纯蔗糖\((C_{12}H_{22}O_{11})\) ⑦酒精\((C_{2}H_{5}OH)\) ⑧熔化的\(KNO_{3}\)，请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是________________；以上物质中属于电解质的是________________；以上物质中属于非电解质的是________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
\(NaHCO_{3}\)：________________；
\(H_{2}SO_{4}\)：________________；
\(KOH\)：________________。

22. （12分）
（1）在一定条件下，\(N_{2}\)与\(H_{2}\)反应生成\(NH_{3}\)的化学方程式为________________。

（2）实验室制取氨气的化学方程式为________________。

（3）工业上合成氨的反应是在高温、高压和催化剂存在的条件下进行的，其化学方程式为________________。

（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为________________。

23. （12分）
（1）某同学为了探究铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，进行了如下实验：
取一定量的铝片，分别加入到盛有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，观察到铝片表面均有气泡产生。
①写出铝与盐酸反应的化学方程式：________________。
②写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________。
③比较铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的剧烈程度，你能得出什么结论？________________。

（2）某同学为了探究铁与水蒸气的反应，设计了如下实验装置：
①写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________。
②实验中，加热铁粉与湿棉花团的作用是什么？________________。
③如何检验反应后生成的气体？________________。

24. （13分）
某研究性学习小组为探究乙酸乙酯的水解情况，进行了如下实验：
分别取等体积、等浓度的乙酸乙酯在不同条件下进行水解实验，测得不同时刻剩余乙酸乙酯的物质的量如下表所示：

|时间/min|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|实验1（\(NaOH\)溶液）|1.00|0.90|0.80|0.71|0.63|0.56|
|实验2（稀硫酸）|1.00|0.98|0.96|…|0.94|0.93|

请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯水解的化学方程式为________________。
（2）实验1中，乙酸乙酯在\(NaOH\)溶液存在下的水解速率\(v_{1}\)为________________。
（3）实验2中，乙酸乙酯在稀硫酸存在下的水解速率\(v_{2}\)为________________。
（4）比较\(v_{1}\)和\(v_{2}\)的大小，并解释原因：________________。
（提示：水解速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示）

25. （13分）
某有机物A的结构简式为：

（1）A的分子式为________________。
（2）A中含有的官能团名称为________________。
（3）A能发生的反应类型有________________（填序号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应
（4）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________。
（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：________________。

答案：
1. A
2. B
3. A
4. B
5. C
6. C
7. B
8. D
9. C
10. D
11. C
12. C
13. B
14. D
15. A
16. ABC
17. D
18. BC
19. B
20. A
21. （1）④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦
（2）\(NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}\)；\(H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}\)；\(KOH=K^{+}+OH^{-}\)
22. （1）\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons 2NH_{3}\)
（2）\(2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\triangle}CaCl_{2}+2NH_{3}\uparrow +