高三化学（题型归纳）2027年下学期单元测评卷.doc

高三化学（题型归纳）2027年下学期单元测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置。）
1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B. 含78个中子的碘原子：¹³¹₅₃I
C. 甲醛的电子式：
D. 氯离子的结构示意图：
2. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B. 1mol葡萄糖能水解生成2mol CH₃CH₂OH和2mol CO₂
C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D. 戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体
3. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1Nₐ
B. 常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3Nₐ
C. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3Nₐ
D. 1mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2Nₐ个电子
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺
C. 氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl⁻ + ClO⁻
D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
7. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。下列说法正确的是（ ）
|容器编号|温度（℃）|起始物质的量（mol）|平衡物质的量（mol）|
|----|----|----|----|
|CH₃OH（g）|CH₃OCH₃（g）|H₂O（g）|
|I|387|0.20|0|0|0.080|
|II|387|0.40|0|0|
|III|207|0.20|0|0|0.090|
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III中的长
D. 若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
8. 常温下，向20.00mL 0.1000mol·L⁻¹的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略温度变化）。下列说法不正确的是（ ）
A. 在反应过程中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO⁻）+c（OH⁻）
B. pH = 5时，c（CH₃COO⁻）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁻）
C. pH = 7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D. pH = 11时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO⁻）＞c（OH⁻）＞c（H⁺）

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ⁻¹；
③D原子最外层电子数为偶数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______（填序号）。
A. 金属键的强弱：D＞E
B. 基态原子第一电离能：D＞E
C. 五种元素中，电负性最大的元素是E
D. 晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）。
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为______。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B₃⁻中心原子的杂化轨道类型为______，空间构型为______。
10. （12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是______。
（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺ + PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + PbSO₄ + 2H₂O
ii：……
①写出ii的离子方程式：______。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a. 向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b. ______。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______（选填序号）。
A. 减少PbO的损失，提高产品的产率
B. 重复利用NaOH，提高原料的利用率
C. 增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______。
11. （12分）某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L⁻¹的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是______。
（2）甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10mL 0.1mol·L⁻¹KI溶液，加入6mL 0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是______（填离子符号）；实验①和③说明：在I⁻过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
12. （12分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；ImolD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）B的化学名称为______。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）G的分子式为______。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na₂CO₃反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为______、______。
13. （12分）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄（s）+CO（g）⇌1/4CaS（s）+CO₂（g） ΔH₁ = -47.3kJ·mol⁻¹
②CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g） ΔH₂ = +210.5kJ·mol⁻¹
③CO（g）⇌1/2C（s）+1/2CO₂（g） ΔH₃ = -86.2kJ·mol⁻¹
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的ΔH =______（用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示。
结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：
a. ______；
b. ______。
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入______。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为______；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为______。

答案：1. B 2. C 3. B 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. （1）BD（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cr（3）1∶1；平面三角形（4）sp²；平面三角形 10. （1）Pb + PbO₂ +