2025-2026年高三化学（综合测评）下学期单元.doc

2025-2026年高三化学（综合测评）下学期单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于漂白纸浆
B. 纯碱可用于中和过多的胃酸
C. 氧化铝可用来制造耐火材料
D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

2. 设\(N_A\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，\(22.4L\)乙醇中含有的分子数为\(N_A\)
B. \(1L 0.1mol/L\)的\(Na_2CO_3\)溶液中含有的\(CO_3^{2 - }\)数目为\(0.1N_A\)
C. \(1mol Cl_2\)与足量的铁反应，转移的电子数为\(2N_A\)
D. \(1mol Na_2O_2\)与足量的水反应，转移的电子数为\(2N_A\)

3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向\(NaOH\)溶液中通入少量\(SO_2\)：\(SO_2 + OH^ - = HSO_3^ -\)
B. 向\(FeCl_3\)溶液中加入过量铁粉：\(Fe + Fe^{3 + } = 2Fe^{2 + }\)
C. 向\(AlCl_3\)溶液中加入过量氨水：\(Al^{3 + } + 3NH_3\cdot H_2O = Al(OH)_3↓ + 3NH_4^ +\)
D. 向\(Na_2CO_3\)溶液中加入过量盐酸：\(CO_3^{2 - } + H^ + = HCO_3^ -\)

4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(NO\)
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_2\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_2\)

5. 短周期主族元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)的原子序数依次增大，\(X\)是地壳中含量最多的元素，\(Y\)原子的最外层有\(2\)个电子，\(Z\)的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，\(W\)与\(X\)位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.\(X\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(W\)的强
B.原子半径：\(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)\)
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：\(Z>W\)
D.\(Y\)的最高价氧化物对应的水化物是强碱

6. 某温度下，在容积为\(2L\)的密闭容器中发生反应：\(A(g)+2B(g)\rightleftharpoons 2C(g)\)，起始时，\(n(A)=2mol\)，\(n(B)=4mol\)，\(2min\)后达到平衡，\(n(C)=2mol\)。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数\(K = 1\)
B. \(A\)的转化率为\(50\%\)
C. \(2min\)内，\(v(B)=0.5mol/(L\cdot min)\)
D. 平衡时，\(c(A)=0.5mol/L\)

7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能与\(NaOH\)溶液反应

8. 下列说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为\(2H_2O + O_2 + 4e^ - = 4OH^ -\)
C. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易被腐蚀
D. 开发核能、风能和太阳能等新能源，都可降低碳排放

第II卷（非选择题 共60分）

9.（12分）
以黄铁矿（主要成分是\(FeS_2\)）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：____________________。
（2）接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）吸收塔中发生反应的化学方程式为____________________。
（4）在硫酸工业生产中，为了提高\(SO_2\)的转化率，可采取的措施有____________________（任写一条）。

10.（12分）
某研究性学习小组为探究\(SO_2\)的性质，设计了如下实验装置：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是____________________。
（3）装置C中可观察到的现象是____________________，说明\(SO_2\)具有____________________性。
（4）装置D中可观察到的现象是____________________，说明\(SO_2\)具有____________________性。
（5）装置E的作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。

11.（12分）
A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们之间有如下转化关系：

已知A是一种淡黄色固体化合物，B是一种常见的无色液体，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）写出A的化学式：____________________。
（2）写出反应①的化学方程式：____________________。
（3）写出反应②的化学方程式：____________________。
（4）写出反应③的化学方程式：____________________。

12.（12分）
某兴趣小组用如图所示装置探究\(SO_2\)的性质。

实验步骤：
①检查装置气密性后，向装置A中通入\(SO_2\)，观察装置B、C中的现象。
②一段时间后，关闭止水夹\(K\)，再向装置A中通入一定量的\(O_2\)，观察装置B、C中的现象。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）步骤①中，装置B中可观察到____________________现象，说明\(SO_2\)具有____________________性。
（3）步骤②中，装置C中可观察到____________________现象，发生反应的化学方程式为____________________。
（4）该实验装置存在一处明显不足，请指出并提出改进措施：____________________。

13.（12分）
某同学设计实验探究铜与浓硫酸的反应，装置如图所示：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。
（2）实验过程中，观察到试管B中的现象是____________________。
（3）反应结束后，为了证明试管A中反应后的溶液中含有\(Cu^{2 + }\)，可采取的操作是____________________。
（4）装置C的作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。
（5）若实验中用\(12.8g Cu\)与足量浓硫酸反应，生成\(SO_2\)的体积（标准状况下）为____________________L。

答案：
1. B
2. C
3. C
4. C
5. A
6. B
7. B
8. D
9.（1）\(4FeS_2 + 11O_2\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe_2O_3 + 8SO_2\)
（2）\(2SO_2 + O_2\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}2SO_3\)
（3）\(SO_3 + H_2O = H_2SO_4\)
（4）增大氧气的浓度（或增大二氧化硫的浓度或降低温度等）
10.（1）\(Na_2SO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + SO_2↑ + H_2O\)
（2）除去\(SO_2\)中混有的\(HCl\)气体
（3）溶液褪色 还原
（4）溶液变浑浊 氧化
（5）吸收多余的\(SO_2\)，防止污染空气 \(SO_2 + 2OH^ - = SO_3^{2 - } + H_2O\)
11.（1）\(Na_2O_2\)
（2）\(2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2↑\)
（3）\(2NaOH + CO_