2025年大学大二（化学）无机化学综合测试试题及答案.doc

2025年大学大二（化学）无机化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)

1. 下列物质中，属于非极性分子的是（ ）
A. H₂O B. NH₃ C. CO₂ D. HCl
2. 下列离子中，极化能力最强的是（ ）
A. K⁺ B. Ca²⁺ C. Fe³⁺ D. Cu²⁺
3. 下列物质中，熔点最高的是（ ）
A. NaCl B. MgO C. Al₂O₃ D. SiO₂
4. 下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（ ）
A. BF₃ B. CH₄ C. NH₃ D. H₂O
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ B. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
6. 下列物质中，酸性最强的是（ ）
A. H₃PO₄ B. H₂SO₄ C. HClO₄ D. HNO₃
7. 下列元素中，电负性最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
8. 下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）
A. 金刚石 B. 干冰 C. NaCl D. 石英
9. 下列物质中，不能作为配合物的配体的是（ ）
A. H₂O B. NH₃ C. CH₄ D. CN⁻
10. 下列反应中，属于配位反应的是（ ）
A. Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ B. 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂
C. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ D. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
11. 下列物质中，具有顺磁性的是（ ）
A. N₂ B. O₂ C. CO D. NO⁺
12. 下列分子中，键角最小的是（ ）
A. BF₃ B. CH₄ C. NH₃ D. H₂O
13. 下列物质中，热稳定性最差的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
14. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Si
15. 下列物质中，属于两性氢氧化物的是（ ）
A. NaOH B. Mg(OH)₂ C. Al(OH)₃ D. Fe(OH)₃
16. 下列反应中，属于歧化反应的是（ ）
A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO
C. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ D. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
17. 下列物质中，不能与酸反应的是（ ）
A. Na₂O B. CaCO₃ C. SiO₂ D. Fe(OH)₃
18. 下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A. CCl₄ B. BF₃ C. NH₃ D. CO₂
19. 下列物质中，氧化性最强的是（ ）
A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂
20. 下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. CuO + H₂ = Cu + H₂O B. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
C. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ D. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）填空题
答题要求：请在横线上填写正确的答案。
（1）写出下列物质的化学式：
① 硫酸铝______；② 氢氧化铁______；③ 硝酸银______。
（2）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。
（）在化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应是______反应，物质所含元素化合价降低的反应是______反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；② 碳酸钙与盐酸反应______。
22. （10分）简答题
答题要求：简要回答下列问题。
（1）简述共价键的特点。
（2）简述影响化学反应速率的因素。
（3）简述晶体的类型及其特点。
（4）简述配合物的组成和命名。
（5）简述氧化还原反应的实质和特征。
23. （15分）推断题
答题要求：根据所给信息，推断出相关物质，并写出相关反应的化学方程式。
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的单质是一种金属，在空气中燃烧时发出耀眼的白光，D元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：
A______；B______；C______；D______。
（2）写出A、B、C、D四种元素形成的常见化合物的化学式：
A与B形成的化合物______；B与C形成的化合物______；B与D形成的化合物______。
（3）写出C与D反应的化学方程式：______。
24. （15分）材料题
答题要求：阅读下列材料，回答相关问题。
材料：在化学研究中，常常需要对物质进行分离和提纯。例如，粗盐中含有泥沙等杂质，需要通过溶解—过滤—蒸发等操作来得到精盐。在有机化学中，也常常需要对有机物进行分离和提纯，如利用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物。
（1）简述溶解—过滤—蒸发操作的步骤和注意事项。
（）简述蒸馏操作的原理和适用范围。
（3）除了溶解—过滤—蒸发和蒸馏，还有哪些常见的物质分离和提纯方法？请举例说明。
25. （10分）计算题
答题要求：写出计算过程和答案。
将10.6g碳酸钠与足量盐酸反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况下）。

答案：1. C 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. A 8. C 9. C 10. A 11. B 12. D 13. D 14. A 15. C 16. B 17. C 18. C 19. A 20. A 21. （1）① Al₂(SO₄)₃ ② Fe(OH)₃ ③ AgNO₃ （2）减弱，增强，增强，减弱 （3）氧化，还原 （4）① Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ② CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 22. （1）共价键具有方向性和饱和性。（2）浓度、温度、催化剂、压强（对有气体参加的反应）等。（3）离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体。离子晶体熔点较高、硬度较大；原子晶体熔点高、硬度大；分子晶体熔点低、硬度小；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。（4）组成：中心原子、配体、配位原子、配位数；命名：先配体后中心原子，配体与中心原子之间加“合”字等。（5）实质：电子的得失或偏移；特征：元素化合价的升降。 23. （1）碳，氧，镁，氧 （2）CO₂、CO，MgO，H₂O、H₂O₂ （3）2Mg + O₂ = 2MgO 24. （1）溶解：将粗盐放入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；过滤：将溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，过滤除去泥沙等不溶性杂质；蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至有大量晶体析出。注意事项：溶解时搅拌要匀速，不能过猛；过滤时要注意“一贴二低三靠”；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。（2）原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离。适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物。（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来，如用四氯化碳萃取碘水中的碘。分液：分离互不相溶的液体，如分离水和四氯化碳。 25. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，n(Na₂CO₃)=10.6g÷106g/mol = 0.1mol，由化学方程式可知n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.1mol，V(CO₂)=0.1mol×22.4L/mol = 2.24L