2025-2026年高三化学（考点梳理）下学期单元.doc

2025-2026年高三化学（考点梳理）下学期单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请仔细阅读各题，从四个选项中选出最符合题意的一项，填涂在答题卡相应位置（本题无答题卡，答案请写在题号后括号内）。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
（答案：C）

2. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
（答案：C）

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
（答案：C）

4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改成铝粉
B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时增大水的用量
（答案：A）

5. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C．移去部分SO₃
D. 降低体系温度
（答案：A）

6. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由amol/L降至0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
B. 用NH₃表示的化学反应速率为0.08mol/(L·s)
C. 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 升高温度，反应速率增大
（答案：D）

7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
（答案：C）

8. 下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
（答案：B）

9. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
（答案：D）

10. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=l∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
（答案：A）

11. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C．混合气体的分子数目
D. 气体的总物质的量
（答案：B）

12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁∶c₂=3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
（答案：D）

13. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
（答案：B）

14. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④
B. 只有②③④
C. 只有①②③④
D. ①②③④⑤
（答案：A）

15. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
（答案：B）

16. 对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列图象正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
（答案：无图像选项，无法给出准确答案）

17. 已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X 的物质的量，Y的转化率降低
（答案：B）

18. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（ ）
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
（答案：B）

19. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为A∶B∶C=2∶2∶1。保持温度、体积不变，再以2∶[2∶1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动
B. 平衡不移动
C. C的百分含量增大
D. C的百分含量减小
（答案：C）

20. 已知反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到达平衡时，测得c(CH₃OCH₃)=1mol/L，c(H₂O)=1mol/L，则c(CH₃OH)为（ ）
A. 0.05mol/L
B. 0.5mol/L
C. 1mol/L
D. 1.5mol/L
（答案：B）

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)⇌pC(g)+qD(g)，起始时充入1molA和2molB，在不同条件下，C的物质的量随时间的变化情况如下表所示：
|实验序号|温度/℃|时间/min|0|10|20|30|40|50|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|实验1|200|C/mol|0|0.8|1.2|1.5|1.6|1.6|
|实验2|200|C/mol|0|0.4|0.7|0.8|0.8|0.8|
|实验3|300|C/mol|暂无数据|0.2|0.4|0.6|0.7|0.7|

（1）实验1中，在前10min内，A的平均反应速率为______。
（2）实验2中，达到平衡时A的转化率为______。
（3）实验3中，反应在30min时达到平衡，则该反应的平衡常数K=______。
（4）对比实验1和实验2，可推测该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。理由是______。

22.（12分）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图象的是______（填序号）。
A. t₁时刻，增大了X的浓度
B. t₁时刻，升高了体系温度
C. t₁时刻，缩小了容器体积
D. t₁时刻，使用了催化剂

23.（12分）
在一定条件下，二氧化硫和气态单质X反应生成气态化合物Y。已知Y的化学式为SO₃，且有amolSO₂和bmolX参加反应，达到平衡时有cmolSO₂剩余。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）计算该反应的平衡常数K=______。
（3）若起始时在1L密闭容器中充入2molSO₂和2molX，达到平衡时，SO₂的转化率为50%，则X的化学式为______。

24.（12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。
（1）求2min内B的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）如果缩小容器容积（温度不变），达到新平衡时混合气体的密度如何变化？为什么？

25.（12分）
在一定条件下，向某密闭容器中充入SO₂和¹⁸O₂合成SO₃，以下叙述不正确的是（ ）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D. 达到平衡时，¹⁸O只存在于SO₃中

请回答：
（1）上述叙述中错误的是______（填序号）。
（2）解释错误选项的原因：______。
（3）对于可逆反应，当达到平衡状态时，正逆反应速率有何特点？______。

答案：
21.（1）0.02mol/(L·min) （计算过程：前10min内，\(n(C)=0.8mol\)，根据反应\(aA(g)+bB(g)⇌pC(g)+qD(g)\)，\(n(A)=\frac{a}{p}n(C)\)，\(a\)、\(p\)未知，但根据反应速率公式\(v(A)=\frac{\Delta n(A)}{V\Delta t}\)，\(V = 2L\)，\(\Delta t = 10min\)，\(\Delta n(A)=\frac{a}{p}n(C)\)，这里可根据\(n(C)\)的变化量来计算\(v(A)\)，\(v(A)=\frac{0.4mol}{2L×10min}=0.02mol/(L·min)\)）
（2）60% （计算过程：实验2中平衡时\(n(A)=1mol - 0.4mol = 0.6mol\)，\(A\)的转化率\(=\frac{1mol - 0.6mol}{1mol}×100\% = 60\%\)）
（3）\(\frac{0.7²}{(0.2/2)×(0.6/2)} = 4.9\) （计算过程：实验3中平衡时\(n(C)=0.7mol\)，\(n(A)=1mol - 0.6mol = 0.4mol\)，\(n(B)=2mol - 1.2mol = 0.8mol\)，\(K=\frac{c²(C)}{c(A)·c(B)}=\frac{(0.7mol/2L)²}{(0.2mol/2L)×(0.6mol/2L)} = 4.9\)）
（4）放热；实验1和实验2温度相同，实验2先达到平衡，说明实验2反应速率快，即实验2的活化分子百分数大，所以该反应是放热反应（因为升高温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，而实验2先达到平衡，说明温度低时反应速率快，所以正反应是放热反应）
22.（1）0.079mol/(L·s) （计算过程：从反应开始到10s时，\(\Delta n(Z)=1.58mol\)，\(v(Z)=\frac{\Delta n(Z)}{V\Delta t}=\frac{1.58mol}{2L×10s}=0.079mol/(L·s)\)）
（2）\(X + 2Y