2025-2026年高一化学（专题复习）下学期期中检测卷.doc

2025-2026年高一化学（专题复习）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。请将正确答案填写在相应位置。

1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰
B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫
C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙
D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O

3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤Na₂CO₃
A. ①②③④
B. ②③⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤

4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|Na₂CO₃|H₂SO₄|NaHCO₃|SiO₂|CO₂|
|B|NaOH|HCl|NaCl|Na₂O|CO|
|C|NaOH|CH₃COOH|CaF₂|Na₂O₂|SO₂|
|D|KOH|HNO₃|CaCO₃|CaO|SO₃|

5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化也可能被还原

6. 下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
C. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量
D. 物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的物理量

7. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的确是（ ）
A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
B. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C. 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L
D. 标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L

8. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.g胆矾

9. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀
B. 通过过滤可以分离胶体和溶液
C. 胶体都能产生丁达尔效应
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

10. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

12. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对反应N₂ + 3H₂⇌2NH₃，若单位时间内生成nmolN₂的同时，消耗3nmolH₂，则反应达到平衡状态
D. 反应达到平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比

13. 下列关于影响化学反应速率的因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度可降低反应的活化能，增大反应速率
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增大反应速率
C. 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
D. 增大压强，对于有气体参加的反应，可增大活化分子百分数，从而增大反应速率

14. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

15. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：M + nH₂O = M(OH)ₙ + n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是：M - ne⁻ = Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

16. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
D. 吸热反应在常温下一定不能发生

17. 下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

18. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的一组是（ ）
①为加快铁与稀硫酸的反应速率，可向溶液中加入适量的CuSO₄溶液
②NO₂与N₂O₄的反应，若体系压强不变，则反应达到平衡状态
③2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，缩小体积增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
④对于反应A(g) + B(g)⇌2C(g)，若增加A物质的量，则反应速率一定加快
⑤化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品
A. ①②⑤
B. ①②③
C. ②③④
D. ③④⑤

19. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应属于放热反应
C. Mg与盐酸反应是放热反应
D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

20. 下列关于化学反应速率和化学平衡移动的说法正确的是（ ）
A. 升高温度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
B. 增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率
C. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D. 化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变

第II卷（非选择题，共60分）
答题要求：请将答案写在相应位置，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

21. （12分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A + B→C + E
②C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③D→A + E
④F + Ba(NO₃)₂→白色沉淀 + NaNO₃
（1）试写出它们的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______；F______。
（2）写出①④反应方程式：
①____________________；
④____________________。

22. （12分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。请填空：
（1）x =______。
（2）2min内A的平均反应速率为______。
（3）B的转化率为______。
（4）平衡时A的浓度为______。

23. （12分）某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。
|实验方案|实验现象|
|----|----|
|1. 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞|A. 浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红|
|2. 向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水|B. 产生大量气泡，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色|
|3. 钠与滴有酚酞试液的冷水反应|C. 反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧|
|4. 镁带与2mol/L的盐酸反应|D. 剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧|
|5. 铝条与2mol/L的盐酸反应|E. 生成淡黄色沉淀|
|6. 向Na₂S溶液中滴加氯水|F. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失|
|7. 向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量|G. 生成白色沉淀，沉淀不消失|

（1）请将实验方案与实验现象进行配对，填写在对应的横线上。
1.______；2.______；3.______；4.______；5.______；6.______；7.______。
（2）通过上述实验，可得出的结论是____________________。

2材料：已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体（在推断中作“突破口”），C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。
（1）A的化学式为______，固体A的颜色为______；
（
（1）A的化学式为______，固体A的颜色为______；
（2）写出“X + F→G + H + B”的化学方程式：____________________；
（3）写出“C→D + X”的离子方程式：____________________；
（4）写出“E + Y→I + D”的化学方程式：____________________。

25. （12分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向|
|----|----|----|----|
|1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Al|
|2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu|
|3|Al、C（石墨）|稀盐酸|偏向石墨|
|4|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Mg|
|5|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|

根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同？（填“是”或“否”）______；
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为______极，电极反应式为____________________；
②石墨为______极，电极反应式为____________________；
③电池总反应式为____________________。
（3）实验4中铝作负极还是正极？______，为什么？____________________。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：____________________。

答案：
1. B
2. D