2025年大学本科（应用化学）分析化学试题及答案.doc

2025年大学本科（应用化学）分析化学试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)
w1. 以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
w2. 下列关于误差的说法，正确的是（ ）
A. 误差是可以完全消除的
B. 系统误差具有重复性和单向性
C. 偶然误差服从正态分布，因此可以通过多次测量完全消除
D. 过失误差是由于测量方法不当引起的
w3. 用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl时，pH突跃范围是4.30 - 9.70，若用0.01000mol/L NaOH滴定0.01000mol/L HCl，pH突跃范围是（ ）
A. 3.30 - 10.70
B. 5.30 - 8.70
C. 4.30 - 9.70
D. 3.30 - 10.00
w4. 某酸碱指示剂的pKHIn = 5.0，其理论变色范围是（ ）
A. 4.0 - 6.0
B. 3.0 - 7.0
C. 4.5 - 5.5
D. 5.0 - 7.0
w5. 用EDTA滴定金属离子M时，若存在干扰离子N，当满足（ ）时，可用控制酸度的方法进行分别滴定。
A. cM KMY / cN KNY ≥ 10^5
B. cM KMY / cN KNY ≥ 10^8
C. cM KMY / cN KNY ≤ 10^5
D. cM KMY / cN KNY ≤ 10^8
w6. 氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂是（ ）
A. 酚酞
B. 甲基橙
C. 淀粉
D. 二苯胺磺酸钠
w7. 重量分析法中，沉淀形式与称量形式（ ）
A. 必须相同
B. 可以不同
C. 沉淀形式要转化为称量形式
D. 称量形式要转化为沉淀形式
w8. 用佛尔哈德法测定Cl - 时，若不加入硝基苯，会使测定结果（ ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 无法确定
w9. 下列哪种方法不属于分光光度法的定量方法？（ ）
A. 标准曲线法
B. 直接比较法
C. 摩尔吸光系数法
D. 示差分光光度法
w10. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（ ）
A. 产生共振线
B. 使试样中的待测元素转化为气态原子
C. 检测吸收信号
D. 分离干扰物质

第II卷（非选择题 共70分）
w11. （10分）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。
w12. （15分）用双指示剂法测定某混合碱，称取试样0.5000g，溶解后用0.1000mol/L HCl滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl 20.00mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl 25.00mL。判断混合碱的组成，并计算各组分的含量。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol）
w13. （15分）在pH = 5.0的醋酸缓冲溶液中，用0.02000mol/L EDTA滴定0.02000mol/L Pb2+，若溶液中含有0.10mol/L酒石酸，计算化学计量点时溶液中Pb2+的浓度。已知lgK(PbY)=18.04，pH = 5.0时，lgαY(H)=6.45，Pb2+与酒石酸的配合物稳定常数lgK(PbL)=3.8，αPb(OH)=1。
w14. （15分）材料：某铁矿石中含铁量的测定，采用重铬酸钾容量法。称取铁矿石试样0.2000g置于锥形瓶中，加入适量盐酸溶解后，滴加氯化亚锡溶液将Fe3+还原为Fe2+，再加入钨酸钠指示剂，用三氯化钛溶液将过量的氯化亚锡还原，此时溶液呈蓝色，然后滴加稀重铬酸钾溶液至蓝色恰好消失。再加入硫磷混酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液滴定至溶液呈紫色，消耗重铬酸钾溶液25.00mL。已知M(Fe)=55.85g/mol。
问题：计算该铁矿石中铁的质量分数。
w15. （15分）材料：在某水样中测定铜离子含量，采用原子吸收光谱法。取一定体积的水样，加入适量的硝酸进行消解，定容至一定体积。在选定的波长下，用原子吸收光谱仪测定吸光度，通过标准曲线法计算铜离子的含量。
问题：简述原子吸收光谱法测定铜离子的原理，以及标准曲线法的操作步骤。

答案：
w1. C
w2. B
w3. B
w4. A
w5. A
w6. D
w7. C
w8. B
w9. C
w10. B
w11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。这样才能保证在化学计量点附近指示剂发生颜色变化，从而准确指示滴定终点。同时，指示剂在滴定终点时的颜色变化应明显，易于观察。
w12. 以酚酞为指示剂，消耗HCl 20.00mL，说明此时发生的反应是NaOH + HCl = NaCl + H2O，Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl 25.00mL，说明发生的反应是NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。所以混合碱组成为NaOH和Na2CO3。
n(Na2CO3)=0.1000mol/L×(25.00 - 20.00)×10^-3L = 0.0005mol，m(Na2CO3)=0.0005mol×106.0g/mol = 0.0530g，Na2CO3含量=0.0530g/0.5000g×100% = 10.60%。
n(NaOH)=0.1000mol/L×20.00×10^-3L - 0.0005mol = 0.0015mol，m(NaOH)=0.0015mol×40.00g/mol = 0.0600g，NaOH含量=0.0600g/0.5000g×100% = 12.00%。
w13. 化学计量点时，[PbY'] = 0.01mol/L。
αY = αY(H) + αY(Pb) - 1，αY(Pb)=1 + K(PbY)[Pb2+]，设化学计量点时[Pb2+]=xmol/L，则αY(Pb)=1 + 10^18.04×x，αY = 10^6.45 + 10^18.04×x - 1。
根据K'(PbY)=[PbY']/([Pb2+][Y'])，K'(PbY)=K(PbY)/αY，可得10^18.04/αY = 0.01/(x×αY)，解得x = 1.2×10^-7mol/L。
w14. 根据化学反应方程式可知：n(Fe)=6n(K2Cr2O7)。
n(K2Cr2O7)=0.02000mol/L×25.00×10^-3L = 0.0005mol，n(Fe)=6×0.0005mol = 0.003mol。
m(Fe)=0.003mol×55.85g/mol = 0