大学（应用化学）化学实验操作2026年阶段测试题及答案.doc

大学（应用化学）化学实验操作2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 在进行酸碱中和滴定实验时，下列仪器不需要润洗的是（ ）
A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 移液管 D. 量筒
2. 用托盘天平称量药品时，药品应放在（ ）
A. 左盘，砝码放在右盘 B. 右盘，砝码放在左盘
C. 左右盘均可，只要放平稳就行 D. 以上说法都不对
3. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口 B. 液面不要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
4. 实验室制取氧气时，下列仪器中不需要的是（ ）
A. 酒精灯 B. 铁架台 C. 漏斗 D. 试管
5. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶未干燥就使用
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 称量时砝码生锈
6. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
7. 进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于（ ）
A. 蒸馏烧瓶的支管口处 B. 蒸馏烧瓶内的液体中
C. 蒸馏烧瓶的底部 D. 任意位置
8. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 用剩的药品放回原试剂瓶
C. 取用粉末状药品时，用药匙或纸槽 D. 给试管里液体加热，液体体积不超过试管容积的2/3
9. 检验某溶液中是否含有Cl⁻，应选用的试剂是（ ）
A. AgNO₃溶液 B. AgNO₃溶液和稀盐酸
C. AgNO₃溶液和稀硝酸 D. BaCl₂溶液
10. 下列关于实验安全的说法正确的是（ ）
A. 实验中可以用手直接接触药品 B. 点燃氢气前不需要检验纯度
C. 闻气体气味时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 加热后的试管立即用冷水冲洗

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）
1. 下列仪器中，能用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 蒸发皿
2. 下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
A. 用过滤的方法除去水中的泥沙
B. 用蒸发结晶的方法从食盐水中得到氯化钠晶体
C. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子
D. 用分液的方法分离植物油和水
3. 下列关于化学实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
4. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 酒精
5. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C. 将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾

三、填空题（总共5题，每题4分，将答案填在横线上）
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________。
2. 过滤操作中用到的玻璃仪器有______________________。
3. 配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为______g。
4. 检验溶液中是否含有SO₄²⁻，应先加入______，排除______等离子的干扰，再加入______，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO₄²⁻。
5. 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里______的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。

四、简答题（总共2题，每题10分）
1. 简述实验室制取氯气的实验原理及步骤，并写出相关化学方程式。
2. 在进行化学实验时，如何正确使用酒精灯？

五、实验设计题（1题，20分）
设计一个实验方案，鉴别NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄三种溶液。

答案：
一选择题：1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.C 10.C
二多项选择题：1.ACD 2.ABD 3.BCD 4.AC 5.D
三填空题：1.2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 2.漏斗、烧杯、玻璃棒 3.0.585 4.稀盐酸，Ag⁺、CO₃²⁻，BaCl₂溶液 5.溶解度
四简答题：1.原理：用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气。步骤：连接装置，检查气密性；向烧瓶中加入二氧化锰，从分液漏斗中加入浓盐酸；加热烧瓶；用向上排空气法收集氯气；尾气用氢氧化钠溶液吸收。化学方程式：MnO₂ + 4HCl(浓)= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 2.使用酒精灯时，要注意：用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/4；加热时，应使用酒精灯外焰加热。
五实验设计题：分别取三种溶液少量于试管中，向其中分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是Na₂CO₃溶液；再向剩余两种溶液中分别滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的是Na₂SO₄溶液，无明显现象的是NaCl溶液。