高一化学（素养提升）2025-2026年下学期试题及答案.doc

高一化学（素养提升）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)
1. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{18}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. \(AlCl_{3}\)
B. \(Al(OH)_{３}\)
C. \(Na_{2}CO_{3}\)
D. \((NH_{4})_{2}SO_{4}\)
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. \(SO_{2}+2NaOH = Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\)
B. \(CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow\)
C. \(Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl\)
D. \(Fe+2FeCl_{3}=3FeCl_{2}\)
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
6. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为\(0.1N_{A}\)
B. 0.1mol丙烯酸中含有双键数目为\(0.1N_{A}\)
C. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为\(0.5N_{A}\)
D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为\(0.4N_{A}\)
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族（除氢外），W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：\(r(X)\lt r(Y)\lt r(Z)\lt r(W)\)
8. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：\(2CH_{3}OH(g)\rightleftharpoons CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\)
|容器编号|温度（℃）|起始物质的量（mol）|平衡物质的量（mol）|平衡物质的量（mol）|
|----|----|----|----|----|
|\(CH_{3}OH\)| \(CH_{3}OCH_{3}\)| \(H_{2}O\)|
|I|387|0.20|0.080|0.080|
|II|387|0.4|0.160|0.160|
|III|207|0.20|0.090|0.090|
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达到平衡时，容器I中的\(CH_{3}OH\)体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长
D. 若起始时向容器I中充入\(CH_{3}OH\)0.1mol、\(CH_{3}OCH_{3}\)0.15mol和\(H_{2}O\)0.10mol，则反应将向正反应方向进行

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）
（1）（6分）请写出下列物质的化学式：
①漂白粉的有效成分：______；
②小苏打：______；
③熟石膏：______。
（2）（6分）请写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气的化学方程式：______；
②工业上制取粗硅的化学方程式：______；
③铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
10. （12分）
（1）（6分）在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。请写出该反应的化学方程式：______，收集氨气应采用______法。
（2）（6分）氨气极易溶于水，可以用______进行喷泉实验。喷泉实验结束后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为______（标准状况下）。
11. （12分）
（1）（６分）某同学设计了如下实验装置制备\(Fe(OH)_{3}\)胶体：
①请写出制备\(Fe(OH)_{3}\)胶体的化学方程式：______。
②该同学取少量制得的胶体置于试管中，向其中滴加适量稀硫酸，观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。
（2）（6分）请设计实验证明\(Fe(OH)_{3}\)胶体和\(FeCl_{3}\)溶液的本质区别：______。
12. （12分）
（1）（6分）将一定量的\(SO_{2}\)和\(O_{2}\)充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)\)。下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A. \(SO_{2}\)和\(SO_{3}\)浓度相等
B. \(SO_{2}\)的百分含量保持不变
C. 容器中气体的压强不变
D. \(SO_{3}\)的生成速率与\(SO_{2}\)的消耗速率相等
（2）（6分）在一定温度下，向2L密闭容器中充入一定量的\(SO_{2}\)和\(O_{2}\)，发生反应\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)\)。反应过程中测定的部分数据如下表所示，请计算该反应的平衡常数\(K\)：______。
|反应时间/min| \(n(SO_{2})/mol\)| \(n(O_{2})/mol\)| \(n(SO_{3})/mol\)|
|----|----|----|----|
|0|2.0|1.0|0|
|2|1.6|0.8|0.4|
|4|1.2|0.6|0.8|
13. （12分）
（1）（6分）现有\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)、\(E\)五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A、B两种元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数；A、E同主族；B、C、D三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B元素原子的最外层电子数等于其电子层数。请写出这五种元素的名称：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）（6分）由上述五种元素中的某些元素组成的化合物甲（相对分子质量为60）、乙（相对分子质量为100），请写出甲、乙的化学式：
甲______，乙______。

答案：1. A 2. B 3. B 4. D 5. C 6. A 7. B 8. D 9. （1）①\(Ca(ClO)_{2}\) ②\(NaHCO_{3}\) ③\(2CaSO_{4}\cdot H_{2}O\) （2）①\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\) ②\(SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}Si+2CO\uparrow\) ③\(Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{\triangle}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\) 10. （1）\(2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\triangle}CaCl_{2}+2NH_{3}\uparrow+2H_{2}O\) 向下排空气 （2）圆底烧瓶和烧杯 \(\frac{1}{22.4}mol/L\) 11. （1）①\(FeCl_{3}+3H_{2}O\xlongequal{\triangle}Fe(OH)_{3}(胶体)+3HCl\) ②先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 \(Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O\) （2）用一束光照射两种分散系（或溶液和胶体）,在氢氧化铁胶体中会出现一条光亮的通路（或丁达尔效应），而氯化铁溶液中没有此现象 12. （1）BC （2）\(K = 160\) 13. （1）氢 铝 硅 磷 钠 （2）\(CH_{3}COOH\) \(Na_{2}SiO_{3}\)