九年级化学（考点整合）2027年上学期期末检测卷.doc

九年级化学（考点整合）2027年上学期期末检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 粮食酿酒 D. 蔗糖溶解
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO₂、CO、NO₂以及臭氧等
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 液态氧 D. 水泥砂浆
5. 下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不可分
B. 分子间有间隔，原子间没有间隔
C. 分子的质量一定比原子的质量大
D. 分子、原子都可以直接构成物质
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 氢气
7. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2H B. 三个氮原子：3N
C. 一个镁离子：Mg⁺² D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na₂O⁻²
8. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是由氢原子和氧原子构成的
B. 过滤可以除去水中所有的杂质
C. 用肥皂水可区分硬水和软水
D. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康
9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 石墨棒作干电池电极 B. 天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线
10. 下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子直接构成的
B. 石墨很软，不能用于制石墨电极
C. C₆₀的相对分子质量为720
D. 金刚石、石墨和C₆₀的化学性质差异很大
11. 下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A. 2H₂ + O₂点燃2H₂O
B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
C. 2KMnO₄加热K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
D. CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
12. 下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A. 铝制品抗腐蚀能力较强是因为铝的化学性质不活泼
B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
D. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
13. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶质一定是固体
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. 溶液一定是混合物
14. 下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 植物油
15. 下列关于溶解度曲线的说法正确的是（ ）
A. 溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况
B. 溶解度曲线不能表示同一温度下不同物质的溶解度大小
C. 溶解度曲线不能表示不同温度下同一物质的溶解度大小
D. 溶解度曲线不能表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势
16. 下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A. 酸中一定含有氢元素
B. 碱中一定含有金属元素
C. 能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
D. 能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
17. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A. 氢氧化钠 纯碱 NaOH
B. 氢氧化钙 的生石灰 Ca(OH)₂
C. 氧化钙 熟石灰 CaO
D. 碳酸钠 苏打 Na₂CO₃
18. 下列关于盐的说法正确的是（ ）
A. 盐中一定含有金属元素
B. 盐中一定含有酸根离子
C. 盐的水溶液一定呈中性
D. 盐的组成中一定含有氢氧根离子
19. 下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A. 复分解反应一定有沉淀生成
B. 复分解反应一定有气体生成
C. 复分解反应一定有水生成
D. 复分解反应的生成物中一定有化合物
20. 下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A. 尿素[CO(NH₂)₂]和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)都属于氮肥
B. 氯化钾(KCl)和磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]都属于钾肥
C. 氯化铵(NH₄Cl)与熟石灰混合研磨能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应大量使用化肥

第 II 卷（非选择题 共60分）
21. （4分）请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素________；
（2）两个氢氧根离子________；
（3）氯化钠中钠元素的化合价________；
（4）保持水的化学性质的最小粒子________。
22. （6分）化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有________作用。
（3）铁制品生锈的条件是________。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而________。
（5）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，是因为________。
23. （8分）如图是实验室制取气体的常用装置。

（图片无法呈现，自行想象常见的实验室制取气体装置图）

（1）写出仪器a的名称________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），该反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________（填字母序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是________。
24. （12分）某化学兴趣小组的同学为了探究金属的化学性质，进行了如下实验。

【实验一】将打磨过的铝片、铁片、铜片分别放入盛有稀盐酸溶液的试管中，观察现象。

【实验二】将打磨过的铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。

（1）实验一中，铝片与稀盐酸反应的化学方程式为________，观察到的现象是________。
（2）实验二中，铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________，观察到的现象是________。
（3）通过上述实验，你能得出金属的活动性顺序是________。
（4）请你设计一个实验方案，验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序（要求写出实验步骤、现象和结论）。

材料：有打磨过的铝片、铁片、铜片，稀盐酸溶液，硫酸铜溶液。

25. （30分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验。

取一定质量的石灰石样品，将其粉碎后放入烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。

（图片无法呈现，自行想象产生气体质量与反应时间关系图）

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式________。
（2）根据图像可知，该反应生成二氧化碳的质量为________g。
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

（4）若要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（写出计算过程）

（5）某同学认为，通过上述实验也可以测定该稀盐酸的溶质质量分数。请你帮他计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

答案：1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. A 7. B 8. C 9. B 10. C 11. C 12. D 13. D 14. C 15. A 16. A 17. D 18. B 19. D 20. A 21. （）O （）2OH⁻ （）NaCl（Na为+1价） （）H₂O 22. （）煮沸 （）乳化 （）与氧气和水同时接触 （）减小 （）碳在常温下化学性质稳定 23. （）长颈漏斗 （）A 2KMnO₄加热K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （）C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 24. （）2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 铝片表面有大量气泡产生 （）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （）Al＞Fe＞Cu （）实验步骤：将打磨过的铝片放入盛有硫酸亚铁溶液的试管中观察现象；现象：铝片表面有黑色物质析出；结论：铝的活动性大于铁。再将打磨过的铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中观察现象；现象：铁片表面有红色物质析出；结论：铁的活动性大于铜。所以活动性顺序为Al＞Fe＞Cu 25. （）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （）4.4 （）设碳酸钙质量为x。CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，100/44 = x/4.4g，解得x = 10g。样品质量为12.5g，碳酸钙质量分数为10g÷12.5g×100% = 80% （）设碳酸钙质量为y。CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，100/44 = y/8.8g，解得y = 20g。含碳酸钙80%的石灰石质量为20g÷80% = 25g （）设氯化氢质量为z。CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，73/44 = z/4.4g，解得z = 7.3g。稀盐酸质量为50g，稀盐酸溶质质量分数为7.3g÷5