高三化学（水溶液中的离子平衡）2026年上学期期末测试卷.doc

高三化学（水溶液中的离子平衡）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
w1. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

w2. 已知某温度下，0.1mol/L的NaHB溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)，则下列关系一定正确的是（ ）
A. c(Na⁺)=c(HB⁻)+2c(B²⁻)+c(OH⁻)
B. c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B²⁻)
C. c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴
D. 溶液的pH=1

w3. 常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10⁻³mol/L的氨水b L
②c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L的氨水c L
③c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A. b>a=d>c
B. a=b>c>d
C. a=b>d>c
D. c>a=d>b

w4. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

w5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

w6. 一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. Ksp(AgCl)增大
D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

w7. 已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄²⁻)较原来大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小
C. 溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄²⁻)较原来大

w8. 已知：pAg=-lgc(Ag⁺)，Ksp(AgCl)=1×10⁻¹²。如图是向10mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B. 图中x点的坐标为(100,6)
C. 图中x点表示溶液中Ag⁺被恰好完全沉淀
D. 把0.1mol/L的NaCl换成0.1mol/L NaI，则图像在终点后变为虚线部分

第II卷（非选择题 共60分）
w9. （12分）（1）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（2）常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（3）已知25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH=8.4，则溶液中c(H₂CO₃)______c(CO₃²⁻)（填>、<或=），原因是______（用离子方程式和必要文字说明）。

w10. （12分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka=1.75×10⁻⁵
碳酸 Ka₁=4.30×10⁻⁷ Ka₂=5.61×10⁻¹¹
亚硫酸 Ka₁=1.54×10⁻² Ka₂=1.02×10⁻⁷
（1）写出碳酸的第一步电离方程式______。
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃⁻和HSO₃⁻的酸性强弱：______>______>______。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
A. c(CH₃COO⁻) B. c(H⁺) C. 醋酸的电离平衡常数 D. 醋酸的电离度

w11. （12分）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5×10⁻¹²，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰。
（1）在25℃时，向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH⁻)最小为______mol/L。
（2）在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg²⁺)/c(Cu²⁺)=______。

w12. （12分）（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)______0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“>”“<”或“=”）。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Cl⁻)-c(M⁺)=______mol/L；c(H⁺)-c(MOH)=______mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度______MCl的水解程度（填“>”“<”或“=”）。

w13. （12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度且pH不同的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后的醋酸溶液进行滴定，从而测定稀释后醋酸溶液的物质的量浓度。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
|醋酸浓度/mol/L|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000|
|----|----|----|----|----|----|
|pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。
（2）滴定前，锥形瓶和滴定管均需用标准溶液润洗吗？______（填“是”或“否”）。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案：
w1. D
w2. B
w3. A
w4. B
w5. C
w6. B
w7. D
w8. B
w9. （1）<；c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)
（2）>；c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)
（3）>；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，HCO₃⁻的水解程度大于其电离程度，所以c(H₂CO₃)>c(CO₃²⁻)
w10. （1）H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻
（2）H₂CO₃；HSO₃⁻；HCO₃⁻
（3）AD
w11. （1）5×10⁻⁵
（2）Cu(OH)₂；2.5×10⁸
w12. （1）①> ②9.9×10⁻⁷；1.0×10⁻⁸
（2）<
w13. （1）250mL容量瓶；胶头滴管
（2）否
（3）0.0100mol/L醋酸溶液的pH大于2，说明醋酸部分电离
（4）增大