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2025-2026年高三化学（综合提升）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 过氧化钠可用于呼吸面具
C. 高纯度的单质硅可用于制光电池
D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
3. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol \(Fe\)溶于过量硝酸，电子转移数为2\(N_{A}\)
B. 标准状况下，2.24L \(CCl_{4}\)含有的共价键数为0.4\(N_{A}\)
C. 1L 0.1mol/L的\(Na_{2}CO_{3}\)溶液中\(CO_{3}^{2-}\)和\(HCO_{3}^{-}\)离子数之和为0.1\(N_{A}\)
D. 46g \(NO_{2}\)和\(N_{2}O_{4}\)混合气体中含有的原子数为3\(N_{A}\)
4. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向\(NaOH\)溶液中通入过量\(CO_{2}\)：\(2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O\)
B. 向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中滴加稀盐酸：\(Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}\downarrow+2Na^{+}\)
C. 酸性溶液中\(KIO_{3}\)与\(KI\)反应生成\(I_{2}\)：\(IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O\)
D. 向\(FeBr_{2}\)溶液中通入等量\(Cl_{2}\)：\(2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}\)
5. 已知\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 若\(H_{m}XO_{n}\)为强酸，则\(X\)的氢化物溶于水一定显酸性
B. 若四种元素均为金属，则\(Z\)的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则\(W\)的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则\(Z\)与\(Y\)两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. \(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(NO\)
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
8. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应\(2H_{2}(g)+CO(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)\)达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中\(c(H_{2})\)大于容器Ⅲ中\(c(H_{2})\)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向\(0.1mol/L\) \(CH_{3}COOH\)溶液中加入少量水，溶液中\(\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}\)减小
B. 将\(CH_{3}COONa\)溶液从20℃升温至30℃，溶液中\(\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}\)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中\(\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}=1\)
D. 向\(AgCl\)、\(AgBr\)的饱和溶液中加入少量\(AgNO_{3}\)，溶液中\(\frac{c(Cl^{-})}{c(Br^{-})}\)不变
10. 某电池以\(K_{2}FeO_{4}\)和\(Zn\)为电极材料，\(KOH\)溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ）
A. \(Zn\)为电池的负极
B. 正极反应式为\(2FeO_{4}^{2-}+10H^{+}+6e^{-}=Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O\)
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时\(OH^{-}\)向正极迁移
11. 下列说法正确的是（ ）
A. \(Fe(OH)_{3}\)胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
B. \(SO_{2}\)能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色，说明\(SO_{2}\)具有漂白性
C. 向\(FeCl_{3}\)溶液中加入\(NaOH\)溶液，可制得\(Fe(OH)_{3}\)胶体
D. 分别充满\(HCl\)、\(NH_{3}\)的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
12. 下列关于物质性质及用途的说法错误的是（ ）
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. \(Na_{2}O_{2}\)可与\(CO_{2}\)反应生成\(O_{2}\)，可用作呼吸面具供氧剂
D. 纯碱可用于中和过多的胃酸
13. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C. 乙醇与浓硫酸加热到170℃制乙烯
D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
14. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdot s)\)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大反应现象就越明显
16. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
17. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出 的一极是负极发生还原反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
18. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. \(H_{2}SO_{4}\)与\(NaOH\)的反应是吸热反应
19. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子最外层电子数相同的元素一定在同一族
20. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 有机物只含有碳、氢两种元素
C. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
D. 烃是指燃烧后只生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)的有机物

第II卷（非选择题 共60分）
21. （12分）
（1）（6分）有以下物质：①\(NaCl\)晶体 ②液态\(SO_{3}\) ③液态的醋酸 ④汞 ⑤\(BaSO_{4}\)固体 ⑥纯蔗糖\((C_{12}H_{22}O_{11})\) ⑦酒精\((C_{2}H_{5}OH)\) ⑧熔化的\(KNO_{3}\)，请回答下列问题（用序号）：
a. 以上物质中能导电的是____________________。
b. 以上物质中属于电解质的是____________________。
c. 以上物质中属于非电解质的是____________________。
（2）（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
a. \(H_{2}SO_{4}\)：____________________
b. \(Ba(OH)_{2}\)：____________________
c. \(Na_{2}CO_{3}\)：____________________
22. （12分）
（1）（6分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质\(X\)和\(Y\)反应生成气态物质\(Z\)，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|1.00|0.00|
|1|0.90|0.80|0.20|
|3|0.75|0.50|0.50|
|5|0.65|0.30|0.70|
|7|0.65|0.30|0.70|
|9|0.55|0.10|0.90|
|10|0.55|0.10|0.90|
a. 体系中发生反应化学方程式是____________________。
b. 该反应在0～3min时间内产物\(Z\)的平均反应速率：____________________。
（2）（6分）在一定温度下，将2mol \(A\)和2mol \(B\)两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoons xC(g)+2D(g)\)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol \(D\)，并测得\(C\)的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
a. \(x\)值等于____________________。
b. \(A\)的转化率为____________________。
23. （12分）
（1）（6分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
a. 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____________________（填字母）。
A. \(B_{2}A_{2}\) B. \(DB_{2}\) C. \(E_{2}\) D. \(C_{