与量有关的离子反应练习题.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/10/29,#,常见离子的检验方法,H,+,Cl,-,OH,-,SO,4,2-,向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，证明有,H,+,向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入,几,滴,AgNO,3,溶液有,白色沉淀生成，证明有,Cl,-,向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，证明有,SO,4,2-,向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，证明有,OH,-,1,例,1,：将一定量的,CO,2,通入,1L,、,0.2mol/L,的澄清石灰水中，生成,10g,沉淀，则通入,CO,2,的物质的量为多少？,2,例,2,：将标准状况下,3.36L CO,2,通入,200mL,、,1mol/L,的,NaOH,溶液中，充分反应后，溶液中的溶质是什么，其物质的量为多少？,3,例,3,：处于下列状态的物质：氢氧化钠固体 ,CO,2,无水醋酸 铁 ,NaHCO,3,熔融的氧化镁 液氨 氨水 石灰水 ,SO,2,（,1,）上述物质中属于酸性氧化物的是：,（,2,）上述物质中属于非电解质的是：,（,3,）属于强电解质的是：,（,4,）可以导电的是：,（,5,）写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式：,（,6,）写出过量的和反应的离子方程式：,（,7,）写出溶于水后所得溶质的电离方程式：,（,8,）写出过量的和反应的离子方程式：,（,9,）在含,0.4mol,的溶液中缓慢通入标准状况下,6.72LCO,2,，气体被完全吸收，则反应后的溶质有（填化学式），该过程总的离子方程式为：,4,例,4,：向,NaHSO,4,溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液，至硫酸根沉淀完全，写出该过程的离子方程式：,向,NaHSO,4,溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液，至溶液呈中性，写出该过程的离子方程式：,5,例,5,：下列各个选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）,A,、,Ba(OH),2,溶液与过量的,NaHCO,3,溶液混合,NaOH,溶液与过量的,NaHCO,3,溶液混合,B,、少量,SO,2,通入,Ba(OH),2,溶液中,过量,SO,2,通入,Ba(OH),2,溶液中,C,、,BaCl,2,溶液与,NaSO4,溶液混合,Ba(OH),2,溶液与,H2SO4,溶液混合,D,、少量的,NaHCO,3,溶液滴入澄清石灰水中,少量,NaOH,溶液滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液中,6,例,6,：将,a mol,的,CO,2,通入,100mL 3mol/LNaOH,溶液中，下列各项为通入,CO,2,过程中溶液内发生反应的离子方程式其中不正确的是（）,A,、,a=0.15mol,时，,CO,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,B,、,a=0.2mol,时，,2CO,2,+3OH,-,=CO,3,2-,+HCO,3,-,+H,2,O,C,、,a=0.3mol,时，,CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,D,、,a=0.4mol,时，,3CO,2,+4OH,-,=CO,3,2-,+2HCO,3,-,+H,2,O,7,例,7,：,8,某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K,+,、NH,4,+,、Mg,2+,、Ba,2+,、Cl,-,、SO,4,2-,、CO,3,2-,，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：,（1）在一份溶液中加入AgNO,3,溶液，有白色沉淀生成；,（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；,（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl,2,溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g,根据上述实验回答下列问题：,溶液中一定不存在的离子是,溶液中一定存在的阴离子有 ，其物质的量浓度分别为；,推断K+是否存在并说理由,9,