医用化学-第5章-4盐水解.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第,五,章,电解质溶液,第,4,节 盐的水解,课件设计：赵民生,2019-02,学习要求,1,.,理解,实验探究,2,.,掌握,盐的水解,的,定义,、,实质,、,规律,及,盐的水解的特点,3.,掌握,盐的水解反应的方程式书写,4.,熟悉,影响盐的水解的因素,5.,熟悉,盐的水解,应用,交流 讨论,CH,3,COONa,是哪种酸和碱反应得到的盐,?,是由醋酸,(,弱酸,),和氢氧化钠,(,强碱,),中和生成的盐,盐的水解有什么规律吗,?,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,盐,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,3,、弱酸强碱盐,4,、弱酸弱碱盐,NaCl,FeCl,3,、,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,问题情景：,蒸馏水呈中性，而硫酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，如何解释？,氯化铵，氯化钠，醋酸钠三种盐溶液是显中性吗？如何确定？,盐溶液的酸碱性有什么规律？,中性,溶液的酸碱性,碱性,酸性,盐化学式,实验：,Na,2,CO,3,、,AlCl,3,、,Na,2,SO,4,、,Na,2,S,、,KNO,3,、,CuSO,4,用,pH,试纸分别检验溶液的酸碱性，填写在相应的空格内,：,Na,2,CO,3,Na,2,SCH,3,COONa,AlCl,3,NH,4,ClCu(NO,3,),2,NaCl,KNO,3,Na,2,SO,4,盐的类型,强酸,强碱盐,强酸,弱碱盐,弱酸,强碱盐,探究,1,：为何,CH,3,COONa,的水溶液显,碱性,?,CH,3,COONa,CH,3,COO,_,+,Na,+,H,2,O,H,+,OH,_,+,+,CH,3,COOH,（弱电解质）,电离出的,CH,3,COO,_,与水电离出的,H,+,导,结合成了,CH,3,COOH,，,致水的电离平衡被破坏，,促进水的电离，,使,C(H,+,),C(OH,-,)，,溶液呈,酸,性。,这种变化称为盐类的水解,.,=,+,探究,3,：如何解释,NaCl,溶液呈中性？,NaCl,Na,+,Cl,_,+,+,H,2,O,OH,_,H,+,所以,NaCl,溶液并不发生水解，,C,(H,+,)=C(OH,-,),溶液呈中性,无弱电解质生成,=,NH,3,H,2,O,（弱电解质）,探究,4,：,NH,4,Ac,的水溶液呈,酸性,还是碱性？,NH,4,Ac,NH,4,+,Ac,_,+,H,2,O,H,+,+,OH,_,同时有,H,2,O NH,3,H,2,O CH,3,COOH,三个弱电解质的电离平衡。是酸性还是碱性看后二者的,相对强弱,、据测定它们的电离常数近似相等，故显中性,=,CH,3,COOH,+,+,探究4：,AI,2,S,3,的水溶液呈,酸性,还是碱性？,Al,2,S,3,+,6,H,2,O,=,2,Al,(OH),3,+,3,H,2,S,2.,实质：,1.,定义：,盐电离出来的某种离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,_,结合生成,弱电解质,的反应。,生成弱酸或弱碱,（,越弱越水解,）；,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,，导致溶液中,H,+,或OH,_,的离子浓度相对改变而呈现酸或碱性。,解读：,盐类水解是盐与水之间的复分解,盐,+,水,酸,+,碱,酸和碱中至少有一种是弱电解质,中和,水解,.,水解的条件,盐中有,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,盐必须溶于水,盐类,实例,能否,水解,引起水解的离子,对水的电离平衡的影响,溶液的酸碱性,强碱弱酸盐,CH,3,COONa,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,强酸强碱盐,NaCl,各类盐水解的比较、归纳,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离平衡的影响,溶液的酸碱性,强碱弱酸盐,CH,3,COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,强酸强碱盐,NaCl,不能,无,无,中性,各类盐水解的比较、归纳,酸,碱,盐的类型,是否水解,盐溶液的,酸碱性,强酸,强碱,弱酸,强碱,强酸,弱碱,弱酸,弱碱,强酸强碱盐,强碱,弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(,无弱不水解,),中性,是,(,酸弱能水解,),碱,性,(NaCl),(CH,3,COONa),(NH,4,Cl),是,(,碱弱能水解,),(CH,3,COONH,4,),酸,性,是,(,都弱都水解,),谁强显谁性,拓展 延伸,盐类水解有何规律？,4.,盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱都水解,无弱不水解,都强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,注意：,水解程度都是微弱的，,故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,。,多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小,。,可逆：,为中和反应,的,逆反应,微弱：,反应程度一般很,弱（中和反应程度大）,吸热：,是,吸热,过程（中和反应是放热）,存在平衡状态：,条件改变，平衡移动,.,水解的特点,温度：温度,升,高,促,水解,（因水解为吸热过程，所以升高温度，促进水解）,浓度：溶液越稀水解程度越大,（加水稀释，促进水解）,外加酸或碱,（,同离子效应、盐效应,）,6.,影响水解的因素,（,1,）内因：,盐本身,：组成的酸根,越弱,（阳离子对应的碱越弱）,水解,程度越大。,（,2,）外因：,7.,水解反应的方程式书写的注意事项,一般用“”,不用,“,、,”,水和弱电解质应写成分子式,。,(,原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。,),多元弱酸根离子的水解,应,分步写，一般只写第一步,多元弱碱阳离子的水解一步到位,多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,。如电离程度大显酸性，如亚硫酸氢钠；水解程度大就显碱性，如碳酸氢钠。,如同浓度的硫酸氢钠的酸性醋酸的酸性。,双水解进行到底的，用“,、,、,”均一步到位,多元弱酸根离子的水解,分步,写,如,Na,2,CO,3,的水解：,第一步,第二步,（程度很小，可忽略）,多元弱碱阳离子,可一,步,写,如,Al,2,(SO,4,),3,的水解：,Al,3+,+,3H,2,O,HCO,3,-,+,H,2,O,CO,3,2-,+,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,H,2,CO,3,+,OH,-,Al(OH),3,+,3H,+,如,Na,2,S,：,S,2-,+,H,2,O,HS,-,+,OH,-,HS,-,+H,2,O H,2,S,+,OH,-,多元弱酸根水解,是,阴离子水解,，,分步表示，如,Na,2,S,S,2-,+,H,2,O,HS,-,+,OH,-,HS,-,+,H,2,O H,2,S,+,OH,-,A,-,+,H,2,O,HA+OH,-,强碱,弱酸,组成的盐：,是,阴离子水解,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,B,n+,+n H,2,O,B(OH),n,+n H,+,强酸,弱碱,组成的盐,，,是阳离子水解,，一步表示,如,AlCl,3,：,Al,3+,+,3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,水的净化,NH,4,+,+H,2,O NH,3,*,H,2,O,+,H,+,当水解相互促进时，水解产物从溶液中分离出来,如,Fe,Cl,3,和,Na,2,CO,3,的水解,：,2,Fe,3+,+,3,CO,3,2-,+,3,H,2,O,=,2,Fe,(OH),3,+,3,CO,2,水解可发生相互促进的有：,Fe,3+,+,H,CO,3,-,Al,3+,+,CO,3,2-,双水解,可,进行到底,Al,3+,+,H,CO,3,-,泡沫灭火器：硫酸铝和碳酸氢钠,HS,-,+,S,2-,双水解,强酸的酸式盐其电离程度,水解程度。,如,NaHSO,3,NaHSO,4,NaHC,2,O,4,NaH,2,PO,4,弱酸的酸式盐其电离程度 水解程度。,如,NaHCO,3,NaHS,相同条件下，正盐水解程度大于酸式盐。,如,CO,3,2-,H,CO,3,-,电离程度和水解程度的比较,（,1,）判断盐溶液的酸碱性,:,“,谁弱谁水解，谁强显谁性,”,作为常规判断依据,。,（,2,）判断不同弱电解质的相对强弱,:,“,越弱越水解,”,（3）比较溶液中离子浓度的大小,：,a.同一溶液中不同离子的浓度,；,b.不同溶液中相同离子的浓度,。,（4）解释某些化学现象及在生活上的应用,：,a.,明矾净水；泡沫灭火器灭火；化肥使用,。,b.,抑制盐水解,：,某些盐溶于水中出现浑浊，配制加相应酸抑制水解。,c.,促进盐水解：采用加热的方法来促进盐溶液中某些离子的水解。如热的纯碱溶液去油污，效果好,。,8,.,应用,小 结,盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质,生成弱电解质,促进了水的电离平衡,盐溶液呈酸性或碱性,可溶,弱离子,有弱才水解,谁强显谁性,多元弱酸的酸根离子分步水解,定义,:,实质,:,结果,:,条件,:,规律,:,补充,:,水解方程式的书写,水解的条件：,生成,弱电解质,。,水解的实质：,破坏了,水的电离平衡,。,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,水解反应与中和反应的关系,:,水解的结果,:,使溶液中,C(H,+,)C(OH,-,),对概念的理解,影响盐水解的因素,1.,温度,2.,浓度,3.,加入某些物质,盐本身的性质,:,-,越弱越水解,一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；,碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解,。,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因,化学平衡移动原理,B,n+,+n H,2,O,B(OH),n,+n H,+,1.(,盐类,),水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟,_,电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,_,的反应；,2,.,只有,_,离子或,_,离子才能与,水中,H,+,或,OH,结合生成弱电解质,;,水,弱电解质,弱酸酸根,阴,弱碱阳,随堂,练习,3,.,在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A,、,ClO,-,B,、,CO,3,2,-,C,、,Fe,3,+,D,、,SO,4,2-,-,D,随堂练习,4,.,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（,）,A.FeCl,3,B.NaClO,C.(NH,4,),2,SO,4,D.Na,2,S E.K,2,SO,4,F.KI,G.NaF,AC,BDG,随堂练习,Cu,2+,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2H,+,第一步：,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,第二步：,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,5,.,请分别写出,Na,2,S,、,CuSO,4,发生水解反应的离子方程式。,随堂练习,Na,2,S,溶液,:,CuSO,4,溶液,:,随堂练习,6.,下列水解离子方程式正确的是,(),A,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B,Br,-,+H,2,O HBr+OH,-,C,CO,3,2-,+2H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D,NH,4,+,+2H,2,O NH,3,H,2,O+H,3,O,+,D,7.,盐类水解的过程中正确的说法是（）,A.,盐的电离平衡破坏,B.,水的电离平衡发生移动,C.,溶液的,pH,减小,D.,水的离子积发生了变化,B,随堂练习,8,.,请写出,NaF,发生水解反应的离子方程式。,随堂练习,F,-,+H,2,O HF+OH,-,答案,：,答案,：,取一定量,NaA,溶液，测定其大于,7,，故,HA,酸为弱酸,9.,实验设计,请设计一个合理而比较容易进行的方案,，,证明某酸,HA,酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）,10.,下列盐，属于强酸弱碱盐的是，属于强碱弱酸盐的是，属于强碱强酸盐的是。,A,.K,2,CO,3,B,.Ba(NO,3,),2,C.,AlCl,3,D,.NaF,E,.Na,2,S,F,.NH,4,NO,3,G,.CuSO,4,H,.MgCl,2,I,.K,2,SO,4,11.,下列离子能发生水解的弱酸根离子有：，弱碱阳离子有：。,A,.CO,3,2,B.SO,4,2,C.NO,3,D,.F,E,.Br,F,.S,2,G,.HCO,3,H,.ClO,I,.Ba,2,J,.Cu,2,K,.Al,3+,L,.K,M,.NH,4,N,.Fe,3+,O,.Mg,2+,12.,下列盐溶液中，,pH,值小于,7,的有：,，,pH,值等于,7,的有：,，,pH,值大于,7,的有：,。,A,.Na,2,CO,3,B,.KNO,3,C,.CuSO,4,D,.CH,3,COOK,E,.NH,4,NO,3,F,.AlCl,3,G,.BaCl,2,H,.NaHSO,4,J,.FeSO,4,K,.Na,2,S,L,.NaF,13.,写出下列物质水解的离子方程式,：,NaHCO,3,FeCl,3,Al,2,(SO,4,),3,CuSO,4,KF,NH,4,NO,3,Al,2,S,3,14,：为什么用热水配制,CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl(,吸热,),或,Cu,2+,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2H,+(,吸热,),配制,CuCl,2,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀盐酸,15.,用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的,_,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少量的,稀,H,2,SO,4,。,阴离子所对应的酸,16.,试剂瓶的选用：,盛放,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,NaF,溶液能否用玻璃瓶？,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使,用橡胶塞,如,Na,2,CO,3,溶液贮存时用橡胶塞,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,SiO,2,+2OH,-,=SiO,3,2-,+H,2,O,17.,把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解 ,HCl,挥发,尽管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，但由于,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,18.,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,19.,除去,KNO,3,溶液中少量的,Fe,3+,离子可用加热的方法吗，说明理由？,20.,为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,21,.,农业生产中的盐类水解问题,问题：化肥的使用,草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：,“,灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会,损肥分,?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O,H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的,NH,3,H,2,O,，进一步分解成,NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,22,.,日常生活中盐类水解问题,问题,A,：明矾（,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,）能够用来净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O,Al,（,OH,）,3,(,胶体）,+3H,+,Al(OH),3,胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中,悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,（吸热）,HCO,3,-,H,2,O,H,2,CO,3,+,OH,-,（吸热）,问题,B,：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,C.,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+,H,2,O,C,17,H,35,COOH+,OH,-,(,吸热,),23,：金属镁与水反应比较困难，若加一些,NH,4,Cl,马上产生大量气体？为什么？,总方程式：,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O,=NH,3,+H,2,O,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,。,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、,NaHCO,3,溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,-,H,2,O,H,2,CO,3,+,OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,24,.,消防灭火中的盐类水解知识,25,：对氯化铁溶液中，存在如下平衡,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加,深，可得到一种红褐色透明溶液。向这,种液体中加入,MgCl,2,溶液，产生的现象,为,。,不断加热,FeCl,3,溶液，蒸干并灼烧，得,到的固体可能是,。,在配制,FeCl,3,溶液时，为防止浑浊，应,加入,。,26,：,52134,27,.,在,0.1mol/L Na,2,CO,3,溶液中，下列关系正确的是,c(Na,+,)=2c(CO,3,2-,),c(OH,-,)=2c(H,+,),C.c(HCO,3,-,)c(H,2,CO,3,),D.c(Na,+,)c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,),28.,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),A,弱根离子的,水解,是微弱的,（,1,）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到,作用，,使水的电离程度,。,（,2,）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的,电离起到,作用，使水的电离程度,。,（,3,）,强酸弱碱盐：如,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,等水解后溶液呈,性；,（,4,）,强碱弱酸盐：如,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,等水解后溶液呈,性。,29.,填空,弱电解质的电离是微弱的,:,30.,稀,CH,3,COOH,溶液里粒子浓度,(,不考虑水,),的大小为,:,31.,弱根离子的水解是微弱的,:,31.,CH,3,COONa,溶液里粒子浓度大小为：,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),3,2,、,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,等物质的量混合配制成稀溶液，,pH,值为,4.7,，下列说法错误的是,(),A,、,CH,3,COOH,的电离作用大于,CH,3,COONa,的水解作用,B,、,CH,3,COONa,的水解作用大于,CH,3,COOH,的电离作用,C,、,CH,3,COOH,的存在抑制了,CH,3,COONa,的水解,D,、,CH,3,COONa,的存在抑制了,CH,3,COOH,的电离,