初中离子共存检验除杂.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,过去不等于未来,做好笔记,中考专题复习：,一、离子的检验、鉴别,二、除杂（粗盐中可溶性杂质的去除）,三、离子共存,中考专题复习：,一、离子的检验、鉴别,被检验的离子,方法,现象,H,1,、石蕊溶液,2,、,pH,试纸,3,、活泼金属（如,Zn,）,4,、难溶性氧化物,(,如,CuO,或,Fe,2,O,3,),5,、难溶性碱,(,如,Cu(OH),2,),6,、碳酸盐,(Na,2,CO,3,或,CaCO,3,）,试剂变红；,pH,7,产生气泡,固体溶解，溶液变色,固体溶解,产生气泡,OH,1,、石蕊溶液或酚酞溶液,2,、,pH,试纸,3,、可溶性铜盐或可溶性铁盐,4,、铵盐（含,NH,4,+,）,溶液变蓝（红）,pH,7,产生蓝色或红褐色沉淀,产生有刺激性气味的气体,Cl,-,滴加,AgNO,3,、稀,HNO,3,白色沉淀,SO,4,2-,滴加,Ba,（,NO,3,）,2,、稀,HNO,3,白色沉淀,CO,3,2-,滴加稀,HCl,，产生气体通入澄清石灰水,产生气泡，石灰水变浑浊,NH,4,+,滴加浓碱溶液,加熟石灰研磨,产生有刺激性气味的气体,离子检验的一般方法：,1,、选试剂,（根据离子间的特殊反应确定试剂）,2,、防干扰,（防止共存离子之间的相互干扰）,3,、定组成,（用已有的离子排除与之不能共存,的离子）,操作简便、现象明显、叙述规范,现象,所加试剂,待测离子,H,+,pH,试纸,pH7,加入铜盐溶液,：如,Cu,SO,4,有蓝色沉淀生成,加入铁盐溶液,：如,Fe,Cl,3,有红褐色沉淀生成,加入铵盐,、研磨、湿润的红色石蕊试纸,产生刺激性气味的气体；试纸变蓝,凡是含有,碳酸根的盐,，都能,与酸反应,，,生成二氧化碳气体。,能,与酸反应,生成二氧化碳气体的，,都,含有,碳酸根离子？,离子的检验：,检验,CO,3,2-,：,结论：,检验,CO,3,2-,用,稀酸,（,常用稀盐酸,）,看能否生成二氧化碳气体。,CO,3,2-,的检验,取样，向被检验的物质中加入稀盐酸，有气泡产生,将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,则被检验的物质中有,CO,3,2-,稀盐酸,凡是含有,氯离子,的都能,与硝酸银,反应生成,不溶于稀硝酸,的,白色沉淀,。,能与,硝酸银,反应生成,不溶于稀硝酸,的,白色沉淀,的，都含有,氯离子,。,氯离子的鉴定,：加硝酸银和稀硝酸，,看是否生成白色沉淀。,检验,Cl,-,：,结论：,取样，向被检物中加入,AgNO,3,溶液，有白色沉淀生成，,Cl,-,的检验,再加稀,HNO,3,，,沉淀不溶解，则被检物中有,Cl,-,AgNO,3,溶液,稀,HNO,3,凡是含有,硫酸根离子,的都能,与硝酸钡,反应,生成,不溶于稀硝酸,的,白色沉淀。,能,与硝酸钡反应,生成不溶于稀硝酸的,白色沉淀的，,都含有硫酸根,离子。,硫酸根离子的鉴定,：加硝酸钡和稀硝酸，,看是否生成白色沉淀。,检验,SO,4,2-,：,结论：,取样，向被检物中加入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，,SO,4,2-,的检验,再加稀,HNO,3,沉淀不溶解，则被检物中有,SO,4,2-,BaCl,2,溶液,稀,HNO,3,向被检物中加入,NaOH,溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，,NH,4,+,的检验,生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有,NH,4,+,。,湿润的红色的石蕊试纸,NaOH,溶液,待测离子,所加试剂,现象,CO,3,2-,稀盐酸和澄清石灰水,有气泡产生，能使澄清石灰水变浑,Cl,-,AgNO,3,溶液和稀硝酸,白色沉淀,SO,4,2-,Ba(NO,3,),2,溶液和稀硝酸,白色沉淀,NH,4,+,与碱混合研磨，再用湿润的红色石蕊试纸测试,有刺鼻气味的气体产生，试纸变蓝,例,1,某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。,1,、猜想：此钾肥溶液可能是,，也可能是,。,2,、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论）,。,K,2,酸钾,K,2,SO,4,K,2,CO,3,取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶液就是,K,2,CO,3,，如果无明显现象，就是,K,2,SO,4,二、混合溶液中常见离子的检验,1,、,CO,3,2-,和,Cl,-,：,一般来说先检验,CO,3,2-,，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽,CO,3,2-,，以防止干扰,Cl,-,的检验；,再用硝酸银溶液检验,Cl,-,。,如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子都有。,18,2,、,CO,3,2-,和,SO,4,2-,：,先检验,CO,3,2-,，应该加入稍过量的稀硝酸，检验的同时，除尽,CO,3,2-,，以防止干扰,SO,4,2-,的检验；,再用硝酸钡溶液检验,SO,4,2-,。,如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀不能完全溶解，说明两种离子都有。,感悟,当多种离子需要检验时通常,顺序为,：,CO,3,2-,OH,-,SO,4,2-,Cl,-,检验时要排除干扰离子,检验时更不要带入新的干扰离子,注意所加试剂的量,5,取样分析,将珍珠加入稀,HCl,中有气泡产生，生成的气,体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含,有下列离子中的,-,（）,A,、,SO,4,2-,B,、,Cl,-,C,、,OH,-,D,、,CO,3,2-,考考你,D,可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是（）,A,、酚酞试液,B,、石蕊试液,C,、碳酸钠溶液,D,、氯化钠溶液,B,1,、有一种钠盐，在其溶液中滴,加,AgNO,3,溶液,，生成白色沉淀，再,加稀硝酸,，,沉淀不溶解，,该钠盐是,（写化学式），,有关化学方程式,。,NaCl,AgNO,3,+NaCl=AgCl +NaNO,3,2,、有一种溶液，滴加紫色的,石蕊,试液，,石蕊,变红,。另取这种溶液少量，,滴,加,BaCl,2,溶液，,有白色沉淀,生成，,滴,加稀硝酸沉淀不溶解，,这种溶液是,的溶液，,有关化学方程式,。,H,2,SO,4,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,3,、有一种,钙盐,，取少量固体,加稀盐酸,，,发现,有无色气体,生成，将该气体通入,澄清石灰水,中，,石灰水变浑浊。,该钙盐是,（写化学式），,有关方程式,。,CaCO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,例,2,某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有,H,+,、,OH,-,、,Na,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Cl,-,CO,3,2-,、,SO,4,2-,中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表,实验步骤及现象,实验结论（填离子符号）,取废水样品观察，呈无色,废水中不含,。,测废水样品的,pH,，,pH=13,废水中含较多的,。,向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生,废水中不含,。,根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为,，不能确定的物质是,。,Fe,3+,、,Cu,2+,OH,-,CO,3,2-,氢氧化钠,氯化钠、硫酸钠,例题二,:,“,清水”变,“牛奶”,.,在无色液体,C,中倒入无色液体,B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀,.,如果,C,是稀硫酸,B,是,_,(,填序号）,氢氧化钠溶液,氯化钡溶液,氯化钠溶液,例题三,:,某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是,NaCl,溶液，也可能是,a,2,3,溶液,请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是,aCl,溶液，还是,a,2,3,溶液,（）鉴定该溶液可用两种,不同类别,的试剂？,（）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，现象及结论）,优先检验,CO,3,2-,酸：,碱：,盐：,HCl,、,H,2,SO,4,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,可溶性钙盐（钡盐）,CaCl,2,、,BaCl,2,指示剂,Ca(NO,3,),2,、,Ba(NO,3,),2,例题四,:,为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为,_,_,_,HCl,、,H,2,SO,4,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,CaCl,2,、,BaCl,2,Ca(NO,3,),2,、,Ba(NO,3,),2,某溶液中含有,Na,+,、,Cl,、,H,+,、,SO,4,2,欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的,溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加,溶液,又出现白色沉淀，则可得出结论。,Ba(NO,3,),2,AgNO,3,优先检验,SO,4,2-,中考专题复习：,二、除杂（粗盐中可溶性杂质的去除）,1,、,除杂的目的：,混合物,纯净物,除,杂,原,则,不增：,不减：,易分：,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行，杂质易分离除去,最佳：,最好在除去杂质的同时能增加被,提纯物质的量,2,、物理方法,：,适用于不溶性固体和液体的分离；,可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,实例：,MnO,2,(KCl),；,KCl(MnO,2,),；食盐（泥沙）,结晶,蒸发结晶,降温结晶,2,、结晶法,1,、过滤,NaCl(KNO,3,),KNO,3,(NaCl),3,、用磁铁吸,Fe(Cu)Fe(Fe,2,O,3,),3,、化学方法,气化法：,杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如,CO,3,2,-,、,HCO,3,-,）,KCl,（,K,2,CO,3,）、,Na,2,SO,4,（,Na,2,CO,3,）、,NaCl,（,NaHCO,3,）,沉淀法：,杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团,NaCl,（,Na,2,SO,4,）、,KNO,3,（,KCl,）,NaCl,（,MgCl,2,）、,K,2,SO,4,（,CuSO,4,）,混合溶液中常见离子的除去：,一般用,Ba,2+,转化为,BaSO,4,沉淀,一般用,Ca,2+,、,Ba,2+,沉淀或用酸转化为,CO,2,气体,一般用,Ag,+,转化为,AgCl,沉淀,一般用,SO,4,2-,或,CO,3,2-,转化为,BaSO,4,或,BaCO,3,沉淀,一般用,Cl,-,转化为,AgCl,沉淀,SO,4,2-,Cl,-,Ba,2+,一般用可溶性碱转化为沉淀,CO,3,2-,Ag,+,Mg,2+,Fe,3+,Cu,2+,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,思考：除去,KNO,3,中的,CuSO,4,，,若只准加入一种试剂，,则这种试剂是,可加入适量的,Ba(OH),2,溶液,溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去,.,Cu,（,Fe,）、,C,（,CuO,）,加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去,CaO,（,CaCO,3,）、,CuO,（,Cu,）,置换法：将杂质通过置换反应除去（置换反应）,Zn(NO,3,),2,（,AgNO,3,）、,FeSO,4,（,CuSO,4,）,吸收法：常用来除去气体中的杂质,.,选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的,.,1,、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，,如：,O,2,中混有,HCl,、,CO,2,2,、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）,H,2,(H,2,O),、,CO,2,(H,2,O),、,NH,3,(H,2,O),3,、氧化法：,CO,2,(CO),；,4,、其他：,N,2,(O,2,),、,O,2,(CO,2,),气体的提纯（除杂）方法,思考：如何除去,CO,2,(HCl),NaHCO,3,溶液,常用的干燥及除杂装置：,长进短出,大进小出,干燥剂不能与被干燥的气体发生反应,物质,杂质,加入试剂及用量,除杂操作方法,A,KCl,溶液,CaCl,2,过,量,K,2,C0,3,溶液,过滤，除去滤渣,B,Cu,Fe,足量的稀硫酸,溶解、过滤、,洗涤、干燥,C,NaOH,溶液,Ca(OH),2,活性炭,吸附、过滤,D,CO,CO,2,足量的氧化铜,加热,4,、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是,(),B,5,下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）,A,BaCO,3,中混有少量,BaSO,4,（,HCl,）,B,KNO,3,中混有少量,KCl,（,HNO,3,）,C,KOH,中混有少量,K,2,CO,3,（,Ca(OH),2,）,D,CO,2,混有少量,CO,（,Ca(OH),2,）,C,物 质,杂质,除 去 杂 质 的 方 法,A,KOH溶液,（,K,2,CO,3,）,适量,Ca(OH),2,溶液、过滤,B,N,2,气体,（,O,2,）,将气体通过灼热的铜,网,C,CuO,（Cu）,稀硫酸溶液、过滤,D,KNO,3,（,NaCl,）,热水、降温结晶、过滤,7,、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）,C,待鉴别溶液,试剂（均为溶液）,A,HNO,3,和,KNO,3,酚酞,B,HCl,和,NaCl,AgNO,3,C,AgNO,3,和,Na,2,SO,4,BaCl,2,D,Ca(OH),2,和,NaOH,Na,2,CO,3,9,、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）,D,物质,方法一,方法二,A,CO和,CO,2,闻气味,通过石灰水,B,硝酸铵和磷矿粉,看颜色,加水溶解,C,食盐水和医用酒精,闻气味,蒸发结晶,D,铜粉和氧化铁粉,用磁铁吸,加稀硫酸,10,、下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（双选）,BC,回顾：,产品,溶解,过滤,粗盐,蒸发,是纯净物,NaCl,吗？,除去粗盐中,可溶性,杂质,氯化钙、氯化镁、硫酸钠,NaCl,MgCl,2,Na,2,SO,4,CaCl,2,过量,BaCl,2,过滤,过滤,过滤,BaSO,4,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,BaCl,2,过量,NaOH,NaCl,CaCl,2,BaCl,2,NaOH,Mg(OH),2,NaCl,NaOH,Na,2,CO,3,CaCO,3,BaCO,3,HCl,NaCl,过量,Na,2,CO,3,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,BaCl,2,NaOH Na,2,CO,3,HCl,NaOH BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,除去粗盐中可溶性杂质,氯化钙、氯化镁、硫酸钠,的试剂,加入顺序,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,之后加入，用,Na,2,CO,3,同时除,CaCl,2,和,BaCl,2,;,最后加盐酸除,CO,3,2,、,OH,，,依据,中考专题复习：,三、离子共存,离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(2010,眉山,8),例：,下列离子组能在,PH=1,的无色,溶液大量共存的是（,）,A,、,NO,3,-,Fe,3+,Na,+,OH,-,B,、,K,+,SO,4,2-,Na,+,NO,3,-,C,、,Cl,-,K,+,SO,4,2+,Ba,2+,D,、,Ca,2+,Cl,-,CO,3,2-,Na,+,B,离子共存一般要注意哪些问题？,(1),生成沉淀：,沉淀,:Ba,2+,与,SO,4,2,/SO,3,2-,Ag,+,与,Cl,CO,3,2,与,Ca,2+,/Ba,2+,Ca,2+,与,SO,3,2-,Cu,2+,Fe,3,Al,3+,Mg,2+,Fe,2+,OH,2OH,+,Cu,2+,=Cu(OH),2,(,蓝色,),3OH,+,Fe,3,=,Fe(OH),3,（红褐色）,3OH,+,Al,3+,=Al(OH),3,2OH,+,Mg,2+,=Mg(OH),2,2OH,+,Fe,2+,=,Fe(OH),2,(2),生成气体,CO,3,2,HCO,3,H,2H,+,CO,3,2,=CO,2,+H,2,O,H,+,HCO,3,=CO,2,+H,2,O,SO,3,2,H,与,H,+OH,-,=H,2,O,OH,+,NH,4,=NH,3,H,2,O=,NH,3,+H,2,O,NH,4,与,OH,(3),生成水,2H,+,SO,3,2,=,SO,2,+H,2,O,附加隐含条件的应用规律,1.,溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。,常见的有色离子是,:,Cu,2+,（,蓝色,）、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Fe,3+,(,黄色,),、,MnO,4,(,紫红色,),。,2.,酸性溶液中肯定不存在与,H,+,起反应的离子。,3.,碱性溶液中肯定不存在与,OH,起反应的离子。,限制溶液酸碱性的条件,1.PH,7,的溶液（酸性）,2.PH,7,的溶液（碱性）,3.HCO,3,在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在,HCO,3,+OH,=CO,3,2,+H,2,O,HCO,3,+H,=CO,2,+H,2,O,（,2010,肇庆,11,）,下列各组物质，能在,pH=1,的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是,（,）,A,NaNO,3,HCI Na,2,SO,4,B,NaNO,3,NaCI CuSO,4,C,NaCI Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,D,NaOH BaCI,2,Na,2,SO,4,A,（,2010,南昌,14,）,下列各物质能在溶液中共存的是,A,HCl,、,Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,B,Ba(NO,3,),2,、,KCl,、,H,2,SO,4,C,NaCl,、,ZnSO,4,、,KNO,3,D,CuSO,4,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,C,（,2010,广安,19,）,下列各组物质能在同一,无色溶液中大量共存的是,A,BaCl,2,、,KNO,3,、,NaCl,B,H,2,SO,4,、,KCl,、,FeCl,3,C,NaOH,、,NaCl,、,HCl,D,AgNO,3,、,ZnCl,2,、,NaNO,3,A,(2010,宜宾,10),分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（,）,A.Na,2,CO,3,KCl Na,2,SO,4,B.CuSO,4,HCl KCl,C.HCl KOH Na,2,CO,3,D.AgNO,3,BaCl,2,HNO,3,A,（,2010,佛山,13,）,下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（,）,A.NaOH CuSO,4,H,2,SO,4,B.NaCl Na,2,SO,4,NaHCO,3,C.NaCl Ba(NO,3,),2,HCl,D.NH,4,NO,3,NaOH Na,2,SO,4,B,（,2012,黔西南州,6,）,（,2013,黔西南州,6,）,（,2014,黔西南州,6,）,（,2015,黔西南州,6,）,练习：,1,、下列离子组中，能大量共存的是：,A,Na+,、,NH,4,+,、,Cl-,、,OH-B,H+,、,Fe,2+,、,SO,4,2,、,NO,3,-,C,Cu,2+,、,Ba,2+,、,Cl-,、,SO,4,2,D,Na+,、,Ca,2+,、,NO,3,_,、,HCO,3,-,2,、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）,A,NH,4,+,、,Al,3+,、,SO,4,2,、,NO,3,B,K,+,、,Na,+,、,NO,3,、,SO,3,2,C,K,+,、,MnO,4,、,NH,4,+,、,NO,3,D,Na,+,、,K,+,、,HCO,3,、,NO,3,3,、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）,A,Na,+,、,Ba,2+,、,Cl,-,、,SO,4,2,B,Ca,2+,、,HCO,3,-,、,C1,-,、,K,+,C,Mg,2+,、,Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,D,H,+,、,Cl,-,、,Na,+,、,CO,3,2,