人教版化学九年级下册全册课件.ppt

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铜 金 铝 锌 铁 铅,优,100 99 74 61 27 17 7.9,良,密度,/,（,g cm,-3,）,金 铅 银 铜 铁 锌 铝,大,19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70,小,熔点,/,钨 铁 铜 金 银 铝 锡,高,3410 1535 1083 1064 962 660 232,低,硬度（以金刚石的硬度为,10,作标准）,铬 铁 银 铜 金 铝 铅,大,9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5,小,一些金属的物理性质的比较,1.,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2.,银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3.,为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,4,、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？,金属的性质决定它的用途,考虑物质的用途时，性质不,是唯一因素，还需要考虑什么因素？,是否美观,价格,废料是否,易于回收,使用,是否便利,资源,对环境的,影响,1,、地壳中含量最高的金属元素：,铝,2,、人体中含量最高的金属元素,：,钙,3,、目前世界年产量最高的金属：,铁,4,、导电、导热最好的金属：,银,5,、硬度最高的金属：,6,：熔点最高的金属：,7,：熔点最低的金属：,8,：密度最大的金属：,9,：密度最小的金属：,铬,钨,汞,锇,(Os),锂,金属之最,二、合金,合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性或者超乎金属特性的混合物。,生铁和钢是铁的两种合金，也是使用最多的金属材料。,生铁的含碳量为,2%,4.3%,，钢的含碳量为,0.03%,2%,。,由于合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，这就使得合金更容易适合不同的用途。因此，日常使用的金属材料，大多数属于合金。,白金,白金全称为“白色,K,金”，是将黄金与铜、镍、锌等金属熔合在一起后所制成的一种白色合金。其中，黄金的质量分数最多为,75%,。,铂金,铂是稀有的贵金属，在首饰行业又叫做铂金，开采量只有黄金的,5%,。铂金的强度和韧性都比其他贵金属高得多，,1 g,铂金可以拉成,1.6 km,长的细丝而不断裂，因此用铂金制作的首饰坚韧，如钻石镶嵌其中会很牢固，不易脱落。铂金的白色光泽是天然的，经久不会改变，而白金的色泽不是天然的，时间长了就可能会褪色。,铝合金,铝合金的突出特点是密度小、强度高。,Al-Mn,、,Al-Mg,合金具有很好的耐蚀性，良好的塑性和较高的强度，称为防锈铝合金，用于制造油箱、容器、管道、铆钉等。,新近开发的高强度硬铝，强度进一步提高，而密度比普通硬铝减小,15%,，且能挤压成型，可用作摩托车骨架和轮圈等构件。,Al-Li,合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。,钛和钛合金,被认为是,21,世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛,用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。,钛金属腕表,钛合金,钛合金与人体有很好的,“,相容性,”,，因此可用来制造,人造骨,钛合金烤瓷牙,形状记忆合金,形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。,合金与组成它们的金属的性质比较,比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。,性质,比较,现 象,黄铜,铜,焊锡,锡,光泽,和颜色,硬度,结论,硬度,_,、熔点,_,、,_,性能也更好，故合金有更广泛的应用。,合金的性质和组成它的纯金属相比,变大,变低,抗腐蚀,认真分析表格内的数据，你能得到什么启示？,纯 金 属,合 金,铅,镉,铋,锡,焊锡,武德合金,熔点,/,0,C,327,321,271,232,183,70,启示,你知道吗,?,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,你会吗,?,【,例,1】,有些不法分子常常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，你能想办法用简易的方法鉴别吗？,【,例,2】,金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）,A,、硬度很大、熔点很高,B,、有良好的导电性、传热性,C,、是银白色的固体,D,、易与酸反应产生氢气,【,例,3】,关于金属物品的使用正确的是（）,A,铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨,B,铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液,C,铝壶内的水垢用质量分数为,18,的热盐酸长时间浸泡,D,校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈,课后思考,【,例,4】,金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是,(),A.,硬度很大、熔点很高,B.,有良好的导电性、传热性,C.,是银白色的固体,D.,易与酸反应产生氢气,【,例,5】,人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟,_(,填序号,),选项关系最大。,地壳中金属元素的含量；金属的导电性；,金属的活动性。,课题小结,1.,金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下（除汞外）均为固体；有金属光泽，大多数为银白色。而铜为紫红色，金为黄色；有良好的导电性、导热性和延展性。,2.,物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。我们在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,课题小结,3.,金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能会更好，因此，合金具有更广泛的用途。,再见,金属的化学性质,学习主题 一,金属与氧气的反应,【,问题导引,】,铁、铜、镁、铝四种金属在什么条件下能与氧气发生反应,?,如何判断它们的活动性强弱,?,1.,金属与氧气的反应,(,用化学方程式表示,):,2.,结论,:_,比较活泼,_,次之,_,最不活泼。,2Mg+O,2,=2MgO,4Al+3O,2,=,2Al,2,O,3,2Cu+O,2,2CuO,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,=,=,镁、铝,铁、铜,金,学习主题 二,金属与盐酸、稀硫酸的反应,【,问题导引,】,金属是否都能与盐酸、稀硫酸发生反应,?,不同金属与酸反应的剧烈程度有什么不同,?,1.,金属与盐酸或稀硫酸的反应,:,(1),实验现象及相关反应的化学方程式。,金属,现象,反应的化学方程式,盐酸或稀硫酸,盐酸,稀硫酸,镁,反应,_,产,生,_,溶液仍为无色,_,_,_,_,剧烈,大量气泡,Mg+2HCl=,MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,金属,现象,反应的化学方程式,盐酸或稀硫酸,盐酸,稀硫酸,锌,反应,_,产,生,_,溶液,仍为无色,_,_,_,_,铁,反应,_,有,_,_,产生,溶液由,无色变为,_,色,_,_,_,_,铜,_,比较剧烈,较多气泡,Zn+2HCl=,ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,缓慢,少量,气泡,浅绿,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,没有变化,归纳,:,镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应,的剧烈程度,_;_,不能与盐酸或稀硫酸反应。,(2),实验结论,:,镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为,_,_,。,2.,置换反应,:,(1),概念,:,由一种单质与一种,_,反应,生成,_,和,_,的反应。,(2),通式,:A+BCAC+B,不同,铜,镁,锌,铁,铜,化合物,另一种单质,另一种化合物,镁、锌、铁均能与稀硫酸发生反应生成氢气,为什么实验室制取氢气时用锌与稀硫酸反应,而不用镁或铁,?,提示,:,实验室制取气体时要求反应速率适中。镁与稀硫酸发生反应时,由于反应速率过快,不易控制,;,而铁与稀硫酸发生反应时,由于反应速率过慢,耗时较多,;,锌与稀硫酸发生反应时,反应速率适中。,学习主题 三,金属活动性顺序,【,问题导引,】,常见金属的活动性顺序是怎样的,?,该顺序有什么重要应用,?,1.,金属与含金属的化合物溶液的反应,:,(1),实验现象及相关反应的化学方程式。,实验,现象,反应的化,学方程式,铁钉浸入硫酸铜溶液中,铁钉表面覆盖一层,_,色的物质,;,溶液逐渐由,_,色变为,_,色,_,_,紫红,浅绿,蓝,Fe+CuSO,4,=,FeSO,4,+Cu,实验,现象,反应的化,学方程式,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面覆盖一层,_,色的物质,;,溶液逐渐由,_,色变为,_,色,_,_,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面覆盖一层,_,色物质,;,溶液逐渐由,_,色变为,_,色,_,_,铜丝浸入硫酸铝溶液中,_,紫红,蓝,无,2Al+3CuSO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,银白,无,蓝,Cu+2AgNO,3,=,Cu(NO,3,),2,+2Ag,无现象,(2),实验结论,:,由实验现象可分别得出金属活动性,:,FeCu;AlCu;CuAg,。,【,特别提醒,】,金属铁与盐酸或稀硫酸,以及与含金属的化合物溶液发生置换反应时,生成物中的铁元素一般呈,+2,价。,2.,金属活动性顺序,:,(1),规律。,【,巧思妙记,】,金属活动性顺序可采用,“,五元素一组,”,记忆,即,“,钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,”,。,强,减弱,(2),应用。,在金属活动性顺序里,:,金属的位置,_,它的活动性越强。,位于,_,的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,位于,_,的金属一般能把位于,_,的金属从它们,_,_,里置换出来。,越靠前,氢前面,后面,化合物,的溶液,前面,考点,1,金属的化学性质,【,典例,】,小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括,:,铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应,如图是他实验操作考试中的部分情景。,(1),图中有一处错误的操作,该操作是,(,填序号,),。,(2),操作,A,的现象是,发生反应的化学方程式为,。,(3),操作,D,中应观察到的现象是,但他进行实验时,却未出现任何现象,其原因是,。,【,解析,】,(1),进行固体与液体反应的实验时,应先在试管中放固体药品,后加液体药品,且向试管中加块状固体药品时应先将试管横放,然后将药品放在试管口,再慢慢将试管直立起来。,(2),铜丝在加热时能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。,(3),金属铝与硫酸铜反应时由于生成铜,故其表面会变成红色,同时由于生成硫酸铝,溶液会由蓝色变为无色,;,铝表面生成的氧化物会导致金属铝与硫酸铜不能接触反应。,答案,:,(1)C,(2),铜丝的表面变黑,2Cu+O,2,2CuO,(3),铝丝表面变为红色,溶液由蓝色变为无色铝丝表面的氧化膜未除去,=,考点,2,金属活动性顺序及其实际应用,【,典例,】,(2013,黄石中考,),有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、,乙、丙分别投入到,CuSO,4,溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现,红色物质,乙没有明显现象,;,再将大小相同的甲、丙分别放到相,同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于,丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是,(,),A.,甲,丙,乙,B.,丙,乙,甲,C.,甲,乙,丙,D.,丙,甲,乙,【,解析,】,选,A,。根据与,CuSO,4,溶液反应甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象,可以判断甲、丙的活动性比乙强,再根据将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,可以判断甲的活动性强于丙,所以选,A,。,【,方法平台,】,探究金属活动性顺序的方法,1.,判断依据及方法,:,判断依据,方法,根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来判断,若能反应,则该金属在金属活动性顺序中位于氢的前面,否则位于氢的后面,根据金属与酸溶液反应的剧烈程度来判断,剧烈程度强的金属较活泼,根据金属,A,与另一金属,B,的化合物溶液能否发生置换反应来判断,若,A,能置换,B,则,A,的活动性比,B,强,;,反之则比,B,弱,2.,若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,试剂的选用步骤为,(1),将要验证的金属按活动性顺序排出。,(2),若排在中间的金属选用单质,则两边的金属选用含它们的化合物溶液,;,若选用含排在中间的金属的化合物溶液,则两边的金属选用单质,如验证,Mg,、,Fe,、,Cu,的活动性顺序,选用的三种试剂为,Fe,、,CuCl,2,溶液、,MgCl,2,溶液或,Mg,、,Cu,、,FeCl,2,溶液。,1.,观察漫画中金属单质家族四兄弟,W,、,X,、,Y,、,Z,掉入稀盐酸池后的神情,然后结合你所学的知识完成右下图的空白。,提示,:,根据图示可以看出,Z,表面冒出的气泡最多,X,表面冒出的气泡其次,W,表面稍微起泡,而,Y,表面不冒泡,所以其活动性顺序为,ZXWY,。,2.,观察漫画中两种金属的表现,然后结合你所学的知识完成右下图的空白。,提示,:,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。,1.(2013,济宁中考,),黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说,:,“,真金不怕火炼,”,主要是指,(,),A.,熔点高,B.,延展性好,C.,有金属光泽,D.,化学性质稳定,【,解析,】,选,D,。本题考查学生判断物质性质的能力。解答本题的关键应明确两点,:(1),物理性质指的是不经过化学变化就表现出来的性质。,(2),化学变化指的是在化学变化中表现出来的性质。真金不怕火炼指的是黄金化学性质稳定,不易与其他物质反应。故选,D,。,2.,下列化合物中,不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是,(,),A.AgCl,B.MgCl,2,C.ZnSO,4,D.FeSO,4,【,解析,】,选,A,。在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应,而,A,中的银排在氢后面,不会直接与盐酸或稀硫酸反应。,3.(2012,雅安中考改编,),“,金属明星,”,钛的获取方法之一为,TiCl,4,+2Mg 2MgCl,2,+Ti,该反应属于,(,),A.,分解反应,B.,化合反应,C.,置换反应,D.,无法判断,【,解析,】,选,C,。本题考查学生对化学反应基本类型的认识。解答本题时的关键是明确各化学反应类型的特点,分析题中反应从而确定该反应类型。分解反应是一分多的反应,化合反应是多合一的反应,置换反应则是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。分析题中反应可知,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,因而属于置换反应。,=,4.(2012,福州中考,),下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是,(,),A.,锌,B.,银,C.,铜,D.,铅,【,解析,】,选,A,。本题主要考查金属活动顺序表的运用。如果金属单质能置换出盐溶液中的金属,则金属单质的活动性要比盐溶液中的金属的活动性要强,也就是说金属在顺序表里要排在前面。根据金属活动顺序表可以确定锌排在铁的前面,能置换出硫酸亚铁溶液中的铁。银、铜、铅都排在铁的后面,不能置换出铁。故选,A,。,5.(2012,自贡中考,),下列关于锌、铁、铜的说法错误的是,(,),A.,均可以导电,B.,均可以和氧气反应,C.,均可以和稀盐酸反应,D.,铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应,【,解析,】,选,C,。本题考查学生对金属物理共性的认识及应用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。,A,中锌、铁、铜都有良好的导电性,;B,中锌、铁、铜都能与氧气反应,只是难易程度不同而已,;C,中因为铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能置换出酸中的氢,;D,中在金属活动性顺序表里铁位于铜的前面,所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。,6.,已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为,(,),A.,甲,乙,丙,B.,乙,丙,甲,C.,丙,甲,乙,D.,丙,乙,甲,【,解析,】,选,C,。由金属与氧气反应的条件可看出,丙最易与氧气发生反应,故化学性质最活泼,而乙难与氧气发生反应,故化学性质最不活泼。因此选,C,。,7.(2013,十堰中考,),将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是,(,),A.Zn,、,NaCl,、,CuCl,2,(,过量,),B.Fe(,过量,),、,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,C.Fe(,过量,),、,KNO,3,、,CuSO,4,D.Cu(,过量,),、,FeCl,2,、,HCl,【,解析,】,选,C,。,A.Zn,、,NaCl,、,CuCl,2,(,过量,),充分反应后留下,Cu,一种金属,;B.Fe(,过量,),、,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,充分反应后留下铁、铜、银三种金属,;C.Fe(,过量,),、,KNO,3,、,CuSO,4,充分反应后留下,Cu,和,Fe,两种金属,;D.Cu(,过量,),、,FeCl,2,、,HCl,没有任何反应,只有铜一种金属。,8.(2013,重庆中考,B,卷,),金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。,(1),金属材料包括纯金属以及它们的合金,黄铜,(,含铜和锌,),、生铁都属于,。,(2),将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中,浸泡后都有残留固体,其中一种固体一定含,另一种固体一定含,。,(3),生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为,_,该反应的基本类型是,。,【,解析,】,本题综合考查对金属材料的认知及其化学性质。黄铜,(,含铜和锌,),、生铁都是混合物,故属于金属材料中的合金,;,黄铜中锌和生铁中铁能与足量的稀盐酸反应,;,生铁与盐酸的反应中,生成物和反应物均是一种单质和一种化合物,故属于置换反应。,答案,:,(1),合金,(2)Cu,C,(3)Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,置换反应,9.,三名由不同金属材料制成的等质量,“,士兵,”,要游过以下两片海域,完成获得银的任务。,(1),最先牺牲的,“,士兵,”,是,原因是,(,用化学方程式解释,);,该反应所属基本反应类型是,。,(2),最终只有一名,“,士兵,”,完成任务,它是,兵。,【,解析,】,根据金属活动性顺序可知,铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面,铜排在氢的后面,且三者中镁最活泼,因此镁兵最先牺牲。镁和硫酸反应的化学方程式是,Mg+H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。根据金属活动性顺序可知,铁、铜、镁中,只有铜排在氢的后面,且排在银的前面,故铜不与硫酸溶液反应,且能与硝酸银溶液反应置换出银,因此最终只有铜兵完成任务。,答案,:,(1),镁兵,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,置换反应,(2),铜,10.(2013,咸宁中考,),将,6.8 g,含杂质的锌粒,加入到盛有,50.0 g,过量的稀硫酸的烧杯中,(,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应,),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为,56.6 g,。试计算,:,(1),生成氢气的质量。,(2),锌粒中所含锌的质量分数,(,精确到,0.1%),。,【,解析,】,(1),根据质量守恒定律,生成氢气的质量,=,6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g,。,(2),设锌粒中含锌的质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 2,x 0.2 g,解得,x=6.5 g,锌粒中锌的质量分数为,100%=95.6%,答案,:,(1)0.2 g,(2)95.6%,金属资源的利用和保护,金属活动性顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属元素在自然界中的存在形式,自然界,除少数很不活泼的金属如,金、银,等有,单质形式,存在外,一,.金属的存在：,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,金属元素在自然界中的存在形式,其余都以,化合物形式,存在于地壳和海洋中。,赤铁矿,主要成分是,Fe,2,O,3,黄铁矿 主要成分是,FeS,2,菱铁矿 主要成分是,FeCO,3,铝土矿 主要成分是,Al,2,O,3,黄铜矿 主要成分是,CuFeS,2,辉铜矿 主要成分是,Cu,2,S,金属元素在地壳中的含量,元素名称,质量分数,/%,元素名称,质量分数,/%,铝（,Al,）,7.73,镁（,Mg,）,2.00,铁（,Fe,）,4.75,锌（,Zn,）,0.008,钙（,Ca,）,3.45,铜（,Cu,）,0.007,钠（,Na,）,2.74,银（,Ag,）,0.00001,钾（,K,）,2.47,金（,Au,）,0.0000005,资料,矿石:,工业上,把能用来,提炼金属,的,矿物,。,赤铁矿Fe,2,O,3,磁铁矿（Fe,3,O,4,）,黄铁矿:FeS,2,菱铁矿:FeCO,3,铝土矿:Al,2,O,3,孔雀石,Cu,2,(OH),2,CO,3,赤铜矿,Cu,2,O,黄铜矿 CuFeS,2,辉铜矿 Cu,2,S,铜,矿,石,铁矿石,铁,矿石,如何变成,金属,？,一、铁的冶炼,1、原料：,焦炭、石灰石、铁矿石,黄铁矿 FeS,2,赤铁矿 Fe,2,O,3,菱铁矿 FeCO,3,磁铁矿 Fe,3,O,4,2、原理：,在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,70%,48.27%,46.67%,72.41%,含铁量,实验：,一氧化碳还原氧化铁,Fe,2,O,3,现象：,红色,粉末,变成,黑色，,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe +3CO,2,高温,澄清的石灰水变浑浊。,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,用酒精灯点燃尾气的作用是,防止CO污染空气,2CO +O,2,2CO,2,点燃,实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。,操作中应注意些什么？,1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？,2、先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？,先通后点的原因是为了防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。,1,、原料：,黄铁矿 FeS,2,赤铁矿 Fe,2,O,3,菱铁矿 FeCO,3,磁铁矿 Fe,3,O,4,2,、原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,石灰石、,铁矿石,焦炭、空气,3,、设备：高炉,化学方程式：,70%,48.27%,46.67%,72.41%,含铁量,铁的冶炼,（工业上）,铁矿石,焦炭,热空气,炉渣出口,生铁出口,石灰石,高炉炼铁图：,高炉是个竖直的,圆筒形,炉子，炉壳用,钢板,制成，内部用,耐火砖,作衬里。炼铁的主要原料是,铁矿石、焦炭、石灰石和空气,。,高温下，用还原剂（主要是一,氧化碳,）从铁矿石里把铁还原出来,工业上,工业上,炼铁时各物质的作用,：,石灰石,：把杂质转化为炉渣,焦炭,：燃烧放热提高炉温，并将生成的,CO,2,还原为具有还原性的,CO,，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是,CO,，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。,CO,2,+C=2CO,高温,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,高温,C+O,2,=CO,2,高温,CaO+SiO,2,=CaSiO,3,高温,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,提供热量,提供还原剂,造渣，除去二氧化硅,例：,用1000 t含氧化铁80的赤铁矿,石，理论上可以炼出纯铁多少 t?,解：,设理论上可以炼出的纯铁质量为x,160 256,1000t80 X,160 1000tX80%,256 X,X=560t,答：,可以炼出纯铁560t。,3CO +Fe,2,O,3,2 Fe +3CO,2,如果炼出含铁为96%的生铁多少t？,生铁的质量560t 96%=583t,可以,炼出生铁铁583t。,纯物质的质量=,不纯物质的质量,物质的质量分数,不纯物质的质量=纯物质的质量物质的质量分数,注意：,带入化学方程式计算的数据应是,纯净物的质量,二、金属资源保护,资料一：,据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%,40%。,资料二：,矿物的储量有限，而且不能再生。可供开采的年限如图所示。,铁为什么会生锈？,取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验,步骤一、在试管1中加入,少量的蒸馏水,，使铁钉的一半浸没在水中,步骤二、在试管2中注满,迅速冷却的沸水、植物油,步骤三、在试管3中加入,少量干燥剂,（生石灰或无水氯化钙）,再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞,铁钉浸没一半在水中,铁在空气、水的界面处生锈,铁钉完全浸没在水中，上面还加植物油,铁未生锈,铁钉放在干燥的空气中，加干燥剂等,铁未生锈,全浸在水中,一半在水中,干燥空气中,铁生锈条件的探究,现象,分析,结论,试管,试管,试管,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触，又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,在,水、氧气,同时存在,的环境中铁能生锈,。（缓慢氧化，放热）,在空气中锈蚀，实际上是,铁,跟,氧气,、,水,等物质相互作用，发生一系列复杂的,化学变化,，使铁转化为,铁的化合物,的过程。,因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！,铁锈成分复杂，主要是,Fe,2,O,3,XH,2,O,它是一种疏松多孔的物质,Fe,2,O,3,铁锈,这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,铁锈-混合物,(主要成分,氧化铁,),结构疏松多孔,氧化铁,与铝壶表面的,氧化铝,膜性质比较,铁锈,(,e,2,3,),氧化铝,(Al,2,O,3,),结构特点,若不除去结果,疏松多孔,完全锈蚀,致密结实,使铝,“,自我保护,”,铁,铁锈,与空气（氧气）,接触,与水,接触,讨论,通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？,1,、保持铁制品表面干燥和洁净,2,、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等,3,、制成合金钢，如不锈钢,自行车的构件如,支架、链条、钢圈,等，分别采取了什么防锈措施？,刷油漆,涂油,镀铬,2、金属资源保护,保护金属资源的主要途径：,1、防止金属的腐蚀,2、金属的回收和利用,3、有计划合理地开采矿物,4、寻找金属代用品,学生练习：,根据铜绿的化学式,Cu,2,(OH),2,CO,3,分析铜生锈的条件又是什么？,与氧气、水、二氧化碳接触,5、物尽其用,小结,铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。,破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。,防止铁生锈的方法为：,1,、保持铁制品表面干燥和洁净,2,、在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、“烤蓝”等,3,、制成合金钢,保护金属资源的有效途径是：,防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品物尽其用,我会做,1,、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？,（,1,）在干燥的空气中,（,2,）在潮湿的空气中,（,3,）部分浸入食盐水中,（,4,）浸没有植物油中,2,、下列做法能防止铁制品生锈的是（）,A,、自行车脏了用清水冲洗,B,、用废酸液冲洗铁制污水管道,C,、在铁制篮球架上刷一层油漆,D,、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干,(,2,),、,(,3,),C,、,D,我会做,3,、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是,(),A,回收利用电池外壳的金属材料,B,防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染,C,减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀,D,回收利用电池中的石墨电极,C,我会做,4、（1）下列家庭生活垃圾：废旧书刊报纸 废电池 废弃橡胶、塑料制品 易拉罐饮料瓶 废弃电线 破旧铁锅、铝壶 变质剩饭菜 瓜皮果壳 废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有。回收利用与保护金属资源的相关联的是。,（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议:；,防止金属腐蚀,寻找金属的代用品,1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a,。C装置中NaOH的作用是,。,2)实验开始时，应,(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是,。,3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为,，反应方程式为,。,4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe,2,O,3,(请写一物质的化学式)。,1.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：,d b e,除去残余的二氧化碳,先通一氧化碳再加热,赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe +3CO,2,高温,C或H,2,固体由红棕色变成黑色,练习：,2、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中,3、如图所示实验，装置中出现的现象是（）,A、铁丝不变化 B、铁丝逐渐消失 C、试管中的液面不变化D、试管中的液面上升,D,4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（）A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 B、自然界中的金属资源是取之不尽的 C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径,B,5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO,2,。,1）在LiMnO2里，锂元素显1价，则锰元素的化合价为,；2）写出锂电池放电时的化学方程式,；（3）锂电池充电时，是将电能转化为,能。,3,Li+MnO,2,=LiMnO,2,化学,6、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）,A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀,B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱,C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法,D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量,B,7、下列有关对自行车的做法