中考化学总复习专题(全)课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学,专题一近三年云南中考选择题高频考点分类,(2014,武威,),下列图示实验操作中正确的是,(,),【,点拨,】,向试管中滴加液体时,胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方,不能伸入试管内,故,A,错,;,给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的,手握长柄,不能握短柄,故,B,错,;,称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸,且食盐放在左盘,砝码放在右盘,故,C,错,;,装置气密性检查的方法,:,连接装置,将导管一端浸入水中,再用手紧握试管外壁,看导管口是否有气泡产生,故,D,正确。,【,答案,】D,考点一,:,化学实验基本操作,(,必考,),考点二,:,元素周期表,(,常考,),(2014,永州,),钛和钛合金被认为是,21,世纪的重要金属材料,它在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关钛的说法正确的是,(,),A.,属于非金属元素,B.,原子核内中子数为,22,C.,相对原子质量为,47.87 g,D.,原子核外有,22,个电子,【,点拨,】A.,根据元素周期表中的一格获取的信息,该元素的名称是钛,属于金属元素,故选项说法错误,;B.,根据元素周期表中的一格获取的信息,该元素的原子序数为,22,根据原子序数,=,核电荷数,=,质子数,则该元素的原子核内质子数为,22,而不是中子数为,22,故选项说法错误,;C.,根据元素周期表中的一格获取的信息,可知该元素的相对原子质量为,47.87,相对原子质量单位不是“克”,故选项说法错误,;D.,根据元素周期表中的一格获取的信息,该元素的原子序数为,22,根据原子序数,=,核外电子数,则该元素的原子核外有,22,个电子,故选项说法正确。,【,答案,】D,考点四,:,溶解度及溶解度曲线,(,必考,),(2014,连云港,),如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是,(,),A.t,1,时,三种物质的溶解度大小顺序为,:,丙,乙,甲,B.t,2,时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等,C.,若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲,D.,若要将组成在,N,点的甲溶液转变为,M,点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法,【,点拨,】t,1,时,三种物质的溶解度大小顺序为,:,丙,乙,甲,A,项正确,;t,2,时,甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数才相等,B,项错误,;,甲物质中混有少量的乙物质,一般采用降温结晶的方法提纯甲,C,项正确,;,要将组成在,N,点的甲溶液转变为,M,点的甲溶液,可采用加足量甲物质和恒温蒸发溶剂两种方法,D,项正确。,【,答案,】B,NaCl,和,KNO,3,在不同温度时的溶解度如下,:,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,溶解,度,/g,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,KNO,3,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,下列说法正确的是,(,),A.10,时,将,40 g NaCl,固体加入,100 g,水中,可得到,140 g NaCl,溶液,B.KNO,3,和,NaCl,的溶解度受温度的影响都很大,C.,将,30,的,KNO,3,饱和溶液升温至,60,会变成不饱和溶液,D.20,时,NaCl,饱和溶液的溶质质量分数为,36%,【,点拨,】10,时氯化钠的溶解度是,35.8 g,则,40 g,氯化钠不能全部溶解,只能得到,135.8 g,氯化钠溶液,;,从表中数据可知,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,;,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,30,的硝酸钾饱和溶液升温至,60,变为不饱和溶液,C,正确,;20,时氯化钠的溶解度为,36 g,此时饱和溶液中溶质的质量分数,=36 g(100 g+36 g)100%,26.5%,。,【,答案,】C,专题二化学用语,类型一,:,化学式的书写,(2013,兰州,),右图表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空,:,(1),写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号,。,(2),写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号,。,(3),标出溶剂水中氢元素的化合价,。,(4),写出图中标签的横线上氯化锌的化学式。,【,点拨,】(1),氯化锌中金属元素为锌元素,符号为,Zn,。,(2),氯化锌溶液中大量存在的阴离子为氯离子,符号为,Cl,-,。,(3),水中氢元素的化合价为,+1,符号为,O,。,(4),氯化锌中锌元素为,+2,价,氯元素为,-1,价,故化学式为,ZnCl,2,。,【,答案,】(1)Zn,(2)Cl,-,(3)O,(4)ZnCl,2,类型二,:,化合价的计算,交警常用装有重铬酸钾,(K,2,Cr,2,O,7,),的仪器检测司机是否酒后开车。重铬酸钾中铬,(Cr),元素的化合价为,(,),A.+6,B.+5,C.+3,D.+7,【,点拨,】,因为在化合物中钾元素为,+1,价、氧元素为,-2,价。设铬元素的化合价为,x,根据化学式,K,2,Cr,2,O,7,则有,(+1)2+2x+(-2)7=0,x=+6,故选,A,。,【,答案,】A,类型四,:,化学方程式的书写,(2013,黄冈,),请用所学化学知识解释下列原理。,(1),工业上可用,Cl,2,与,NaOH,溶液作用制漂白液,:Cl,2,+2NaOH NaCl+NaClO+H,2,O,。与此类似,可用,Cl,2,与石灰乳,主要成分,Ca(OH),2,制漂白粉,试写出此反应的化学方程式,:,。,(2),假黄金,(Cu,、,Zn,合金,),外观与黄金,(Au),极其相似,试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式,(,每类各写一个化学方程式,):,;,;,。,专题三与日常生活有关的材料题,下图标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。,(1),所标物质中为金属材料的是,(,写一种即可,),为有机合成材料的是,。,(2),使用几天后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因为水的硬度较大。请你写出一种鉴别硬水与软水的方法,:,。,(3),可用厨房中的一种常用物质,(,写名称,),除去瓶胆内壁的水垢,(,已知水垢的主要成分是,CaCO,3,),。,如图是城市道路两侧的太阳能路灯示意图,请回答下列问题,:,(1),图中标示的物质中使用的金属材料是,使用的无机材料是,。,(2),图中标示的物质中属于单质的是,属于有机物的是,。,(3),路灯在使用过程中会发生锈蚀现象,除图中的防护方法外,请你再写出一种保护措施,。,(4),用盐酸除铁锈时有气泡产生,请用化学方程式表示产生气泡的原因,:,。,【,点拨,】(1),图中标示的物质中使用的金属材料是钢架,使用的玻璃属无机材料,;(2),图中标示的物质中硅属于单质,油漆属于有机物,;(3),防止铁生锈的方法除喷漆外,还有涂油、使用合金,(,不锈钢,),或在金属表面镀其他金属等,;(4),盐酸除锈时产生气泡是未生锈的铁与盐酸反应生成氢气。,【,答案,】(1),铁玻璃,(2),晶体硅油漆,(3),使用不锈钢,(,或涂上矿物油等合理答案,),(4)Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,专题四信息给予题与开放性题,类型一,:,信息给予题,前不久,呼和浩特市发生一起天然气泄漏事件,天然气钻井口喷出的气体主要是甲烷,另外还含有大量硫化氢,(H,2,S),气体。硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体,密度比空气大,能溶解于水,其水溶液显酸性,叫氢硫酸。在专家指导下,在井喷封堵之前,先点燃井喷气体,使其中的,H,2,S,燃烧转化成,SO,2,以减轻毒害作用。随后,抢险人员成功地封堵住井喷,同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除。试围绕以上描述,回答下列问题。,(1)H,2,S,中硫元素的化合价为,氢硫酸与盐酸一样能与,NaOH,溶液发生中和反应,写出该反应的化学方程式,:,。,(2),点燃井喷气体,其中,H,2,S,转化为,SO,2,的化学方程式为,:,。,(3),总结出,H,2,S,具有的一些性质,(,至少答,3,条,):,。,(4),遇到此类事故时可采取哪些自救措施,(,至少答,2,条,):,。,【,点拨,】(1),根据硫化氢的化学式,H,2,S,由,H,显,+1,价,可求出,S,的化合价为,-2,价。氢硫酸与盐酸一样能与,NaOH,溶液发生中和反应,生成盐和水,可写出化学方程式。,(2),“点燃井喷气体,使其中的,H,2,S,转化为,SO,2,”,可判断出,H,2,S,转化为,SO,2,的反应物应为,H,2,S,和,O,2,又依据质量守恒定律,可判断出生成物除了有,SO,2,外,还应该有,H,2,O,由此即可写出化学方程式。,(3),硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体,密度比空气大,能溶解于水,其水溶液显酸性,叫氢硫酸。“点燃井喷气体,使其中的,H,2,S,转化为,SO,2,”,可得出,H,2,S,具有可燃性。,(4),遇到此类事故时,可用湿毛巾等堵住鼻孔,一方面可避免被烟尘所呛,另一方面可溶解一部分,H,2,S;,又因为,H,2,S,密度比空气大,会沉积在山地表面,所以应该往高处跑,;H,2,S,气体会顺风飘散,所以应该逆风逃生。,【,答案,】(1)-2,H,2,S+2NaOH Na,2,S+2H,2,O,(2)2H,2,S+3O,2,2H,2,O+2SO,2,(3),有毒、密度比空气大、可燃、能溶于水等,(,答对其中,3,条即可,),(4),用湿毛巾等堵住鼻孔、逆风跑、往高处跑等,类型二,:,开放性题,小红的家庭化学实验室有如下物品,:,试管导管与橡胶塞煤气和煤气炉,托盘天平,筷子,铁钉,铜丝,食盐,食醋,澄清石灰水,硫酸铜,水,请你与小红一起完成如下实验,:,(1),若要探究牙膏中是否含有碳酸钙,需要用到的物品是,(,填序号,),。,(2),若要探究铁钉锈蚀的条件,除上述物品外,还需要的物品是,。,(3),若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强,写出实验中发生反应的化学方程式,:,。,(4),请利用上述物品设计实验,探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。,我选择的方法是,。,我的实验方案是,。,(5),除进行上述,4,个实验外,只利用上述物品,还可以完成的实验有,(,举一例,):,。,专题五常见气体制取与净化,类型一,:,气体的制取与检验,小张用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶,CO,2,。你认为小张,(,),A.,不可能收集到一瓶,CO,2,因为,CO,2,可溶于水,B.,选择,B,、,C,两种装置,导管,b,接导管,d,可收集到一瓶,CO,2,C.,选择,B,、,C,两种装置,导管,c,接导管,d,可收集到一瓶,CO,2,D.,选择,A,、,B,两种装置,导管,a,接导管,b,可收集到一瓶,CO,2,【,点拨,】,题目中给出的盐酸和石灰石足量,所以可以收集到一瓶,CO,2,A,项错误,;,若用导管,b,连接导管,d,不能将水排尽,无法收集满一瓶,CO,2,B,项错误,;,装置,A,中的长颈漏斗应该液封,且导管,a,应接导管,c,D,项错误。,【,答案,】C,根据下图回答问题。,(1),仪器,a,的名称是,。,(2),实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是,(,填字母序号,下同,),收集装置是,。,(3),实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,。用装置,A,、,E,制取氧气,收集完氧气时,应进行的操作是,。用带火星的木条检验氧气时,可观察到的现象是,。,如图是实验室常见的制取气体的装置:,(1),写出图中带标号仪器的名称,:,。,(2),用,B,装置作发生装置制氧气的化学方程式为,可用,E,装置收集氧气的原因是,。,(3),若用大理石和浓度较大的盐酸制取,CO,2,时,为了得到纯净、干燥的,CO,2,娟娟同学在,B,装置后连续接了两个,F,装置再连接,E,进行收集,她第一个,F,装置的作用是,她第二个,F,装置应该注入足量的,。,【,点拨,】(1),是长颈漏斗。,(2),实验室用,B,装置制取氧气,需用过氧化氢溶液和二氧化锰制取,二氧化锰是催化剂,反应的化学方程式为,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,;,因为氧气的密度比空气大,故可以采用向上,排空气法收集。,(3),用大理石和浓度较大的盐酸制取,CO,2,时,因为浓盐酸具有挥发性,会使二氧化碳中混有氯化氢杂质,因此为了得到纯净、干燥的,CO,2,应该先除杂再干燥,故第一个,F,装置的作用是除去氯化氢气体,;,第二个,F,装置的作用是吸水干燥,应该注入足量的浓硫酸。,【,答案,】(1),长颈漏斗,(2)H,2,O,2,2H,2,O+O,2,氧气的密度比空气大,(3),除去氯化氢气体浓硫酸,【,点拨,】(1),由图可知,:,温度大于,20,时,甲的溶解度曲线在乙的上方,则甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。,(2)40,时乙的溶解度是,40 g,即,100 g,水中最多溶解,40 g,的乙,所以将,20 g,乙物质,(,不合结晶水,),放入,40 g,水中不能全部溶解,根据溶液饱和时溶质质量分数的计算公式,100%,，此时溶液的溶质质量分数为,100%,28.6%,。,(3),由图可知,:,甲的溶解度受温度影响比乙大,所以,40,时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各,100 g,降温至,20,析出晶体,(,均不含结晶水,),较多的物质是甲。,(4),甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响不大,所以如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。,【,答案,】(1),(2)28.6%,(3),甲,(4),降温结晶,(,或冷却热饱和溶液,),现实生活中,氨气多用作制冷剂及农用化肥,其实它还是一种清洁能源,在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气。最近,科学家用一种含钼的化合物作催化剂,在常温下就能完成氨的合成,从而大大降低了生产成本,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。,(1)N,2,+3H,2,2NH,3,该反应属于基本反应类型中,的,反应。,(2),请你根据下表信息分析用,NH,3,取代,H,2,作为能源的优点,:,性质,名称,颜色、,气味,熔点,/,沸点,/,25,水中溶,解度,/,(,g/L,),标准状,况下密,度,/,(,g/L,),NH,3,无色,、,刺激性,-77.7,-33.5,456,0.6942,H,2,无色、,无味,-259.2,-253,0.0015,0.0899,合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下,:,(1),合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为,。,(2),制取氢气的反应过程为,C+H,2,O CO+H,2,CO+H,2,O CO,2,+,H,2,。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是,(,填化学式,),。,(3),原料中,N,2,、,H,2,中常含有,CO,2,和水蒸气,反应前要净化。净化的过程是,。,(4),写出,N,2,、,H,2,反应生成,NH,3,的化学方程式,:,。,(5),将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如,控制温度在,-183,时,可将空气中,N,2,与,O,2,分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物,NH,3,与,N,2,、,O,2,分离开来,最适宜的温度应该控制在,。,名称,NH,3,H,2,N,2,O,2,沸点,/,-33.5,-252.8,-195.8,-183.0,熔点,/,-77.7,-259.2,-209.86,-218.4,【,点拨,】(1),空气中氮气的体积分数约为,78%,或 。,(2),制取氢气反应过程为,C+H,2,O CO+H,2,CO+H,2,O CO,2,+H,2,。,两个反应中提供氧元素的反应物都是水,所以表现氧化性的物质是水,即,H,2,O,。,(3),除去,CO,2,可利用,CO,2,与碱溶液的反应进行,即将混合气体通过,NaOH,溶液,(,或石灰水等碱溶液,),然后再通过浓硫酸,(,或碱石灰等干燥剂,),除去水蒸气。,(4)N,2,与,H,2,反应生成,NH,3,条件是高温、高压、催化剂。,(5)NH,3,与,N,2,、,H,2,的沸点分别为,-33.5,、,-195.8,、,-252.8,在,-33.5,时,NH,3,就可变为液体与,N,2,、,H,2,分离。,【,答案,】(1)78%,或,(),(2)H,2,O,(3),先把原混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸,(,或碱石灰等干燥剂,),(4)N,2,+3H,2,2NH,3,(5)-33.5,(2014,重庆,),初中化学学习中,我们初步认识了物质的微观结构。,(1),氯化钠、金刚石、干冰三种物质中,由离子构成的物质是,。,是某粒子的结构示意图,该粒子在化学反应,中容易,(,填“得到”或“失去”,),电子。,(3),上图是,CO,与,O,2,反应的微观示意图,反应前后没有发生变化的粒子是,(,填序号,),。,A.,B.,C.,D.,【,点拨,】(1),氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,;,金刚石是由碳原子构成的,;,干冰即固体二氧化碳,它是由二氧化碳分子构成的。,(2),观察该粒子的结构示意图知,该粒子最外层电子为,1,个,在化学反应中易失去,1,个电子,形成阳离子,使次外层达到相对稳定结构。,(3),分析粒子的构成可知,粒子为,CO,分子,粒子为,O,2,分子,粒子为,CO,2,分子,在化学反应中分子发生了变化,即,CO,分子与,O,2,分子发生反应生成了,CO,2,分子,但构成,CO,分子、,O,2,分子、,CO,2,分子的碳原子和氧原子没有发生变化,只是重新进行了组合,故应选,D,。,【,答案,】(1),氯化钠,(2),失去,(3)D,考点三标签题,小熠同学为补充维生素,服用,牌多维,生素片,该药品标签如下图所示。请你计算,:,(1),小熠同学按标签所示方法服用该药片,则每天服用的维生素,C,为,mg,。,(2),维生素,B,2,的相对分子质量为,;,其中氢、氧两元素的质量比为,。,【,点拨,】,由标签信息可知,:,每片多维生素片含维生素,C,为,25.0 mg,一日服用,2,片,故每日服用维生素,C,的质量为,25.0 mg2=50.0 mg,。维生素,B,2,的化学式为,C,17,H,20,N,4,O,6,故维生素,B,2,的相对分子质量为,1217+120+144+166=376,维生素,B,2,中,H,、,O,元素的质量比为,(120),(166)=5,24,。,【,答案,】(1)50.0,(2)376,5,24,专题七物质的推断、鉴别与除杂,2013,襄阳,),用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是,(,),A.CaO,、,CaCO,3,、,KCl,三种固体,(,水,),B.CaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,K,2,SO,4,三种溶液,Ba(OH),2,溶液,C.Cu,、,Fe,、,CuO,三种固体,(,稀盐酸,),D.CuCl,2,、,NaNO,3,、,K,2,CO,3,三种溶液,Ca(OH),2,溶液,【,点拨,】A,项,CaO,与水反应放热、,CaCO,3,难溶于水、,KCl,易溶于水,;B,项,Ba(OH),2,溶液与,Na,2,CO,3,溶液和,K,2,SO,4,溶液反应都有白色沉淀生成,;C,项,铜与稀盐酸不反应,铁与稀盐酸反应有气泡产生并且溶液变成浅绿色,氧化铜与稀盐酸反应溶液变成蓝色,;D,项,Ca(OH),2,溶液与,CuCl,2,溶液反应生成蓝色沉淀、与,K,2,CO,3,溶液反应生成白色沉淀、与,NaNO,3,溶液不反应。,【,答案,】B,区分下列各组物质的两种方法都合理的是,(,),A,B,C,D,需区分的物质,锦纶和羊毛,黄铜和焊锡,人体吸入的,空气和呼出,的气体,厕所清洁剂,含,(,HCl,),和炉,具清洁剂,(,含,NaOH,),方法一,观察颜色,加入硫酸镁,溶液,加入澄清的,石灰水,加入酚酞溶,液,方法二,点燃、观察,灰烬,比较硬度,观察颜色,加入小苏打,【,点拨,】A,项,通过观察颜色难以辨别锦纶和羊毛。,B,项,向黄铜和焊锡中加入硫酸镁溶液,都不发生反应。,C,项,通过观察颜色不能区分人吸入的空气与呼出的气体。,D,项,厕所清洁剂呈酸性,炉具清洁剂呈碱性,加入酚酞溶液可以区分,;,小苏打能与酸反应产生气体,而氢氧化钠与小苏打反应没有明显现象,故,D,正确。,【,答案,】D,下列除去杂质的方法中正确的是,(,),选项,物质,杂质,除杂质的方法,A,CaCl,2,溶液,稀盐酸,过量碳酸钙、过滤,B,KOH,溶液,KCl,适量稀盐酸,C,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,适量硝酸钙溶液、过滤,D,O,2,CO,通过灼热的氧化铜,【,点拨,】A,中碳酸钙可以和杂质反应,同时生成,CaCl,2,过量的碳酸钙可以通过过滤的方法除去,因此,A,正确。,B,中加入的稀盐酸会和,KOH,反应,而不和杂质反应,因此,B,错误。,C,中硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成新的杂质,因此,C,错误。,D,中混合气体通过灼热的氧化铜时会生成,CO,2,从而引入新的杂质,因此,D,错误。,【,答案,】A,AH,是初中化学常见的物质,A,和,C,的组成元素相同、在常温下均为液体,B,为单质,D,为常见的碱,E,为一种常见的建筑材料。它们的相互转化关系如下图所示,(,反应条件、部分生成物已略去,),。,(1)C,的化学式为,。,(2)E,中金属元素的化合价为,价。,(3),反应的化学方程式为,。,(4),反应在实际中的应用是,。,【,点拔,】,根据题目所给的信息,A,和,C,组成元素相同、在常温下均为液体,说明,A,是,H,2,O,2,C,是,H,2,O,则单质,B,为,O,2,;D,为常见的碱,E,是常见的建筑材料,说明,E,为,CaCO,3,则,D,为,Ca(OH),2,G,为,CaO,E,和,H,反应又生成,F,推出,F,为,CO,2,的反应为,CaO+H,2,O Ca(OH),2,的反应为,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,的反应为,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,;,反应是将,CO,2,和,H,2,O,转变为,O,2,只有通过光合作用才能实现。,【,答案,】(1)H,2,O,(2)+2,(3)Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,(4),光合作用,(,或将二氧化碳转化为氧气,),专题八实验方案设计与评价,亚硝酸钠,(NaNO,2,),是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色、防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制。,亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,曝露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至,320,以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。,请根据信息回答,:,(1),亚硝酸钠的保存方式是,原因是,;,(2),试设计出两种区别亚硝酸钠和氯化钠的简单方案,(,简单叙述即可,):,方案一,:,;,方案二,:,。,【,点拨,】(1),由于亚硝酸钠曝露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠,所以亚硝酸钠一定要密封保存,以防变质。,(2),方案一,:,由于亚硝酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,所以可用酚酞试液进行鉴别,滴加酚酞试液,溶液变红的是亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液,;,方案二,:,亚硝酸钠加热至,320,以上会分解出红棕色、有刺激性气味的气体,而氯化钠无明显现象,所以可利用加热的方法进行区别。也可以分别向两固体中加入强酸进行区别,现象及结论与方案二相同。,【,答案,】(1),密封保存亚硝酸钠与空气中的氧气反应生成硝酸钠,以防变质,(2),方案一,:,各取少量固体溶于水,滴加酚酞,溶液变为红色的为亚硝酸钠,方案二,:,各取少量固体放于试管中,加热,生成红棕色、有刺激性气味气体的为亚硝酸钠,(,其他合理答案皆可,),(2013,广州,),下列各组对比实验,能得到相应结论的是,(,),实验方案,实验结论,实验,实验,A,人呼出的气体全,部是,CO,2,B,燃烧需要可燃物,的温度达到着火,点,C,温度升高,分子运,动加快,D,铁生锈需要氧气和水,【,点拨,】A,项,对比实验的结论是人体呼出的气体中的二氧化碳比空气中多,;B,项,对比实验的结论是“燃烧需要可燃物与空气充分接触”,;D,项,不能得出铁生锈需要的条件,还需要设计一个既有水又有氧气的对照实验。,【,答案,】C,专题九实验探究题,干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。,【,提出猜想,】,猜想,:,没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。,猜想,:,部分变质,含有,猜想,:,完全变质,只含有碳酸钙和碳酸钠。,【,实验探究,】,操作,现象,结论,试管外壁发烫,得到浑浊,的液体,推测样品中含有,:,滤渣溶解,产生大量气泡,写出产生大量气泡的,化学方程式,:,产生白色沉淀,写出产生白色沉淀的化学方程式,:,【,小结与思考,】,(1),从上述实验现象推断,:,猜想,成立。,(2),“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙,?,。请说明理由,:,。,【,点拨,】,此题是对两种干燥剂氧化钙和氢氧化钠露置在空气中变质情况的实验探究。氧化钙吸收水分生成氢氧化钙,再吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙,;,氢氧化钠吸收水分潮解,再吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠。对三种猜想进行探究,操作放入水中,放热,由于氧化钙和氢氧化钠溶于水均放热,所以存在三种情况,只有氧化钙、只有氢氧化钠、既有氧化钙又有氢氧化钠,说明原干燥剂仍存在,猜想,不成立。操作中的滤渣要么是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙,(,微溶于水,),要么是碳酸钙,操作在滤渣中加入足量的稀盐酸,滤渣溶解,产生大量气泡,说明一定有碳酸钙,(,氢氧化钙能溶于酸,但无气泡,),。所以产生大量气泡的化学方程式就是碳酸钙与盐酸的反应。操作在操作的滤液中滴加澄清的石灰水,产生白色沉淀,说明滤液中一定有碳酸钠,猜想,I,不成立。由操作可知一定有碳酸钙,它可能是样品中具有的,也可能是氧化钙吸收水分反应生成的,所以碳酸钙在样品中不一定有。,【,答案,】【,实验探究,】,氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠的混合物,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,【,小结与思考,】(1),(2),不一定也可能是氢氧化钙,(,或氧化钙,),加水后反应生成的碳酸钙,类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究,:,(1),小明首先根据草酸中含有,元素,可推测生成物中含有水。,(2),小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证,:,【,假设一,】,生成物中有二氧化碳,实验一,:,将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是,小明据此判断生成物中含有二氧化碳。,【,假设二,】,生成物中有一氧化碳,实验二,:,小明用下图装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。,请回答,:A,装置中红色固体粉末是,(,填化学式,),A,装置中的实验现象是,。,(3),讨论交流,:,小芳认为,小明的“实验二”不需要,B,装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小芳的观点,:,(,填“支持”或“不支持”,),请说出你的理由,:,。小芳认为,从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷,:,处理的方法是,。,【,点拨,】(1),由草酸分解能生成水,再根据质量守恒定律,可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素,;(2),验证二氧化碳是通过澄清石灰水,能变浑浊说明有二氧化碳,;,因为一氧化碳具有还原性,能还原金属氧化物,根据该物质呈红色可推出,红色粉末是氧化铁,;,它被一氧化碳还原后,生成了黑色的金属铁,因此,A,装置中的实验现象是红色粉末变成黑色,;(3),因为二氧化碳不具有还原性,只要是红色粉末变成黑色,就说明存在还原性物质,能说明存在一氧化碳,特别是在验证一氧化碳时,注意尾气处理,否则没反应的一氧化碳会污染空气。,【,答案,】(1),氢和氧,(2),澄清石灰水变浑浊,Fe,2,O,3,红色固体变为黑色,(3),支持只要根据红色固体变为黑色,就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳缺少尾气处理装置将尾气通到酒精灯的火焰上,研究性学习小组选择“,H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程,:,【,假设,】H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与催化剂种类有关。,【,实验方案,】,常温下,在两瓶相同体积的,H,2,O,2,溶液中分别加入相同质量,MnO,2,和红砖粉,测量各生成一瓶,(,相同体积,)O,2,所需要的时间。,【,进行实验,】,右图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中,A,仪器名称是,此实验中,B,处宜采用的气体收集方法是,。,【,实验记录,】,实验编号,1,2,反应物,6%H,2,O,2,6%H,2,O,2,催化剂,1 g,红砖粉,1 gMnO,2,时间,152 s,35 s,【,结论,】,该探究过程得出的结论是,。,【,反思,】H,2,O,2,在常温下分解缓慢,加入,MnO,2,或红砖粉后反应明显加快,若要证明,MnO,2,和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的,和,是否改变。,H,2,O,2,生成,O,2,的快慢还与哪些因素有关,?,请你帮助他们继续探究。,(,只要求提出假设和实验方案,),【,假设,】,。,【,实验方案,】,。,【,假设,】,。,【,实验方案,】,。,【,点拨,】,据图可知仪器的名称为锥形瓶,故填锥形瓶。因为需要观察收集一瓶气体所用的时间,用排水法更好一些,故填排水集气法。由表中数据可知,相同条件下,H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与催化剂的种类有关。故填,:,相同条件下,H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与催化剂的种类有关。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,故填,:,质量和化学性质。假设,:H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与,H,2,O,2,的质量分数有关。实验方案,:,同温下取两份质量相等、质量分数不同的,H,2,O,2,溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间,结果质量分数大的过氧化氢溶液生成氧气快,先收集满。,【,答案,】【,进行实验,】,锥形瓶排水集气法,【,结论,】,相同条件下,H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与催化剂种类有关,(,其他合理答案均可,),【,反思,】,质量化学性质,【,假设,】H,2,O,2,生成,O,2,的快慢与,H,2,O,2,溶液的浓度有关,【,实验方案,】,常温下,取两份体积相等的,5%,和,10%,的,H,2,O,2,溶液,分别加入相同质量的同种催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间。加分题,:,本题属于探究性试题,答案是开放的,只要假设和实验方案合理均可给分。如本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等。,专题十常见的化学计算,为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定,(,样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应,),测得数据如下表,:,甲同学,乙同学,丙同学,丁同学,所取石灰石样,品质量,/g,10.0,10.0,10.0,10.0,加入盐酸的质,量,/g,20.0,30.0,45.0,50.0,剩余固体的质,量,/g,6.0,4.0,1.0,1.0,试回答,:,(1)10.0 g,样品与,45.0 g,盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余,(,填“是”或“否”,),样品中碳酸钙的质量分数是,。,(2)10.0 g,样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少,g?,【,点拨,】(1),石灰石中碳酸钙与盐酸反应,杂质不与盐酸反应,石灰石中加入盐酸后,固体质量减少的是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知,10.0 g,稀盐酸可反应掉,2.0 g,碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸,15.0 g,理论上应该反应掉碳酸钙,3.0 g,实际上也正好减少了,3.0 g,说明盐酸全部参加了反应,没有剩余。丁同学比丙多加了盐酸,5.0 g,但剩余固体的质量仍为,1.0 g,说明这,1.0 g,剩余固体全是杂质。由此可知,10.0 g,样品中含碳酸钙,10.0 g-1.0 g=9.0 g,样品中碳酸钙的质量分数是,100%=90%,。,【,答案,】(1),否,90%,(2),设,10.0 g,样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为,x,。,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100,44,9.0 g,x,=,x=3.96 g,某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图所示的实验。,请根据以上信息计算,:,(1),反应生成沉淀的质量为,g,。,(2),样品中硫酸钠的质量。,(3),滤液中氯化钠的质量分数。,【,点拨,】(1),由图示信息,根据质量守恒定律,可知反应生成沉淀的质量为,10 g+87 g+54.65 g-140 g=11.65 g;(2),由,(1),中求得的沉淀硫酸钡的质量,根据化学方程式计算,可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。,(3),滤液中氯化钠的质量由两部分相加求得,一是硫酸钠样品中的氯化钠,二是反应生成的氯化钠,然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中氯化钠的质量分数。,【,答案,】(1)11.65,(2),解,:,设样品中硫酸钠的质量为,x,反应中生成的氯化钠质量为,y,。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2NaCl,142,233,117,x,11.65 g,y,