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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专项四,物质分离与提纯,工艺流程,第1页,第1页,第2页,第2页,命题趋势,物质分离和提纯是化学知识在一个较高层次巩固和应用，题目重在考察混合物分离办法及学生对知识综合理解分析能力。从近五年广东省考试内容来看，物质分离和提纯主要涉及过滤、蒸发、结晶等物理办法分离及化学办法提纯知识。主要在推断、试验探究、工艺流程图题中与其它知识综合在一起出现，分值占比较大。过滤是每年必考内容，主要考察过滤操作所需仪器和玻璃棒作用，普通结合工艺流程图题考察。相关固体和气体混合物分离提纯，要结合物质物理化学性质分析理解，从中找到处理问题办法。,流程图题是综合题，能较好地考察学生知识利用能力和综合分析能力，是中考每年必考重点题型，近几年试卷第,21,题考察大都是流程图题。此题型特点是给出某个生产实际问题处理流程，把书本知识糅合在整个流程当中对学生进行考察。此题型解题办法是理解整个流程原理，紧扣书本知识完毕解答。,第3页,第3页,第4页,第4页,第5页,第5页,第6页,第6页,第7页,第7页,第8页,第8页,第9页,第9页,第10页,第10页,3.,归纳小结,常见混合物类型及分离与提纯办法见下表。,第11页,第11页,考点,1.,物质分离与提纯,十年,母题集训：,1.,（广东，,13,，,2,分）下列除去杂质（括号内）办法正确是（）,A,CO,（,CO,2,）：通过灼热氧化铜,B,NaOH,溶液（,Na,2,CO,3,）：加适量稀盐酸,C,NaCl,溶液（盐酸）：加热蒸发,D,铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀盐酸,第12页,第12页,解析：,A.CO,能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故,A,所采用办法错误；,B.NaOH,溶液和,Na,2,CO,3,均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故,B,所采用办法错误；,C.,盐酸含有挥发性，加热蒸发能够除去盐酸，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故,C,所采用办法正确；,D.,氧化铜粉末和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故,D,所采用办法错误。答案：,C,第13页,第13页,2.,（广东，,16,，,4,分）选择一个试剂（适量）除去下列括号中杂质（填化学式）：,（,1,）铜粉（锌粉,）,（,2,）二氧化碳（一氧化碳）,（,3,）盐酸（硫酸）,（,4,）硝酸亚铁（硝酸银,）,第14页,第14页,解析：本题属于除杂质题，普通除杂质题必须同时满足两个条件：加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加入新杂质铜粉与稀盐酸或稀硫酸不反应，锌粉与稀盐酸或稀硫酸反应；二氧化碳（一氧化碳）中杂质一氧化碳能够用加热氧化铜除去；盐酸（硫酸）中杂质硫酸能够用氯化钡除去；硝酸亚铁（硝酸银）中杂质硝酸银能够用铁粉除去。,第15页,第15页,（,1,）铜粉与稀盐酸或稀硫酸不反应，锌粉与稀盐酸或稀硫酸反应，过滤即可。（,2,）二氧化碳（一氧化碳）中杂质一氧化碳能够用加热氧化铜除去，二氧化碳与氧化铜不反应。（,3,）盐酸（硫酸）中杂质硫酸能够用氯化钡除去，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，过滤即可。（,4,）硝酸亚铁（硝酸银）中杂质硝酸银能够用铁粉除去，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，过滤即可。,答案：（,1,）,HCl,或,H,2,SO,4,（,2,）,CuO,（,3,）,BaCl,2,（,4,）,Fe,第16页,第16页,3.,（广东，,21,，,9,分）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同窗自制简易净水器（如图,1,）中放置物质顺序错误，使净水效果不抱负,第17页,第17页,（,1,）请按由上到下顺序重新排列,（填字母）调整后净化盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面除杂流程：,（,2,）如图,2,中环节都需要进行,操作，环节需要进行,操作。,（,3,）已知试剂,X,是碱溶液，则沉淀,I,为,（写化学式），下列碱溶液不符合要求是,（填序号）。,A,氢氧化钠溶液,B,氢氧化钡溶液,C,氢氧化钾溶液,D,氢氧化钙溶液,（,4,）环节除去氯化钙反应方程式是,；环节中发生中和反应化学方程式是,。,第18页,第18页,解析：,（,1,）按由上到下顺序重新排列应当是：用小卵石除去较大颗粒，再用石英砂除去较小颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用。,（,2,）如图,2,中环节都需要进行过滤操作，环节需要进行蒸发操作。,第19页,第19页,（,3,）假如试剂,X,是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁化学式是,Mg,（,OH,）,2,。氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，因此氢氧化钾不符合要求。,第20页,第20页,（,4,）环节除去氯化钙反应方程式是：,CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl,，环节中发生中和反应化学方程式是：,NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,。,答案：（,1,）,BADC,（,2,）过滤；蒸发,（,3,）,Mg,（,OH,）,2,C,（,4,）,CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl,；,NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,第21页,第21页,母题,变式训练：,4.,下列除去杂质办法正确是（）,A,B,C,D,选项,物质（括号内为杂质）,除杂试剂,氧化钙（碳酸钙）,水,铜粉（铁粉）,稀盐酸,二氧化碳（一氧化碳）,澄清石灰水,氯化钠溶液（氢氧化钠）,稀硫酸,第22页,第22页,解析：,A.,用水除去氧化钙中碳酸钙不可行，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，原物质质量会减少。,B.,用稀盐酸除去铜粉中铁粉，正确，由于铁粉能与稀盐酸反应，铜不反应，然后过滤即可分离。,C.,用澄清石灰水除去二氧化碳中一氧化碳不正确，由于石灰水不一氧化碳不反应，而能和二氧化碳反应，这样会把原物质除去。,D.,用稀硫酸能除去氯化钠中氢氧化钠，但会带入新杂质硫酸钠，故不可行。,答案：,B,第23页,第23页,5.,选择一个试剂（适量）除去下列括号中杂质（填化学式）,（,1,）一氧化碳（二氧化碳）,；,（,2,）氮气（氧气）,；,（,3,）氯化钠（碳酸钠）,；,（,4,）硝酸亚铁（硝酸铜）,。,第24页,第24页,解析：（,1,）,CO,2,能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，,CO,不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则。（,2,）氧气通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则。（,3,）要除去氯化钠溶液中碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸（或氯化钙溶液等）反应生成氯化钠、水和二氧化碳（碳酸钙沉淀和氯化钠），能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则。,第25页,第25页,（,4,）要除去硝酸亚铁溶液中硝酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硝酸铜溶液与铁粉反应生成硝酸亚铁溶液好热铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则。,答案：（,1,）,NaOH,溶液；（,2,）,Cu,；（,3,）,HCl,（或,CaCl,2,等）；（,4,）,Fe,第26页,第26页,6.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐工艺流程以下图所表示：,第27页,第27页,（,1,）,Ca(OH),2,溶液,pH,（填,“,”,、,“,”,或,“,”,）,7,。环节。反应化学方程式为,。,（,2,）环节操作,a,名称是,。环节加入适量盐酸目的是除去滤液中,Na,2,CO,3,和,。,（,3,）若环节和环节顺序颠倒，则最后所得精盐水中还含有,。,（,4,）环节中操作,b,名称是,，此操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒作用是,。,第28页,第28页,解析：,（,1,）,Ca,（,OH,）,2,溶液呈碱性，,pH,不小于,7,；,Ca,（,OH,）,2,溶液只能与粗盐水中,MgCl,2,反应，化学反应方程式是：,Ca,（,OH,）,2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg,（,OH,）,2,。,（,2,）通过,后，生成沉淀，要进行过滤试验除去沉淀，因此环节,操作,a,名称是过滤；环节,中过量氢氧化钙和生成氯化钙与环节,中过量碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠。化学方程式是：,CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO3+2NaCl,；,Ca,（,OH,）,2+Na,2,CO,3,CaCO,3,+CaOH,，因此环节,加入适量盐酸能够除去滤液中环节,加入多出,Na,2,CO,3,和生成,NaOH,。,第29页,第29页,（,3,）依据,Ca,（,OH,）,2,可除去,MgCl,2,，,Na,2,CO,3,可除去,CaCl,2,假如环节,和环节,顺序颠倒，环节,先反应溶液中就有过量碳酸钠，然后完毕环节,，这时过量氢氧化钙把上步中多出碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后环节,中加入适量盐酸，反应掉生成氢氧化钠，但不与生成氯化钙反应，因此最后所得精盐水中还含有,CaCl,2,。,第30页,第30页,（,4,）环节中操作,b,名称是蒸发，玻璃棒作用是预防液滴飞溅。,答案：（,1,）,MgCl,2,Ca(OH),2,Mg(OH),2,CaCl,2,（,2,）过滤,NaOH,（,3,）,CaCl,2,（,4,）蒸发,预防液滴飞溅,第31页,第31页,考点分析：,物质分离与提纯常考题型有除杂、混合溶液分离、粗盐提纯。（,1,）除杂原则是除去杂质，不引入新杂质，保留主要成份。若提纯物质被改变，要恢复。除杂办法有物理办法和化学办法，要依据物质详细性质，灵活选择。（,2,）混合溶液分离，分离物质原则是：分离后每种物质应保持自己本来状态。在初中阶段分离物质所采用办法有过滤法和结晶法。,第32页,第32页,（,3,）粗盐提纯类题解题关键是围绕主要成份和杂质，明确除杂先后顺序，然后选择适当物质进行除杂。粗盐提纯中涉及两种操作：过滤和蒸发。过滤目的是除去粗盐中不溶性杂质，蒸发目的是从滤液中得到精盐。,第33页,第33页,考点,2.,工艺流程图题,十年,母题集训：,1.,（广东，,21,，,8,分）,Na,2,SO,4,是制造纸浆、染料稀释剂、医药物等主要原料某,Na,2,SO,4,样品中含有少许,CaCl,2,和,MgCl,2,，试验室提纯,Na,2,SO,4,流程如图,1,第34页,第34页,（,1,）加入,NaOH,溶液可除去阳离子是,（填离子符号），其反应化学方程式为：,。,若添加,NaOH,和,Na,2,CO,3,添加过量，可加入适量,（填名称）除去。,（,2,）操作,a,名称是,，该操作中用到有烧杯，玻璃棒、,。,（,3,）溶液,M,中溶质是,Na,2,SO,4,和杂质,NaCl,，观测图,2,溶解度曲线，则操作,b,是：先将溶液,M,蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶最佳温度范围是,下列，由于,Na,2,SO,4,溶解度,。,第35页,第35页,解析：（,1,）加入氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去是镁离子，反应化学方程式分别为：,2NaOH+MgCl,2,Mg,（,OH,）,2,+2NaCl,；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂原则，故,NaOH,和,Na,2,CO,3,假如添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去。（,2,）操作,a,得到是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。,第36页,第36页,（,3,）由于硫酸钠溶解度在,30,下列比氯化钠小，降温过程中会析出大量硫酸钠。,答案：（,1,）,Mg,2+,；,2NaOH+MgCl,2,Mg,（,OH,）,2,+2NaCl,；稀硫酸；,（,2,）过滤,漏斗（或铁架台）；,（,3,）,30,；在,30,下列比氯化钠小（或,30,下列硫酸钠溶解度受温度影响比氯化钠大）,第37页,第37页,2.,（广东，,21,，,8,分）下面是工厂苛化法生产烧碱示意图请回答下列问题：,第38页,第38页,（,1,）,X,化学式为,。,（,2,）生石灰能够由,（填名称）高温煅烧而得，其反应化学方程式为：,（,3,）操作名称是,；结晶得到固体烧碱中也许含有少许,（写化学式）；烧碱有强烈腐蚀性，假如不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多水冲洗，再涂上稀,溶液。,（,4,）滤液,C,可加入反应池循环再利用，目的是减少生产成本和预防,。,第39页,第39页,解析：（,1,）由分析可知,x,是水，化学式为,H,2,O,；（,2,）生石灰能够由碳酸钙高温分解制，其方程式为：,CaCO,3,CaO+CO,2,；（,3,）由分析知操作是将溶液中溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，因此通过这样操作后所得固体中也许含有少许氢氧化钙；假如不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤腐蚀；,第40页,第40页,（,4,）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙溶液，因此经洗涤过滤后所得滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会造成浪费和污染环境；循环再利用，可有效减少生产成本和预防环境污染。,答案：（,1,）,H,2,O,；（,2,）碳酸钙；,CaCO,3,CaO+CO,2,；（,3,）蒸发；,Ca,（,OH,）,2,；硼酸；（,4,）环境污染,第41页,第41页,3.,（广东，,21,，,8,分）硫酸铜晶体惯用作农业和渔业杀虫剂、杀菌剂。下列是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体流程。,第42页,第42页,（,1,）,B,化学式为,，操作,a,名称是,。,（,2,）反应基本类型为,化合反应,；反应、化学方程式分别为,；,。,（,3,）已知：,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,从环境保护和经济角度分析，对比路径,I,、，路径,I,长处有：不产生有害气体和,。,第43页,第43页,解析：,（,1,）依据流程图可推断，黑色固体,B,应是铜在加热条件下与氧气反应产物；单质,A,为不与试剂,X,稀硫酸反应铜，因此，操作,a,是把不溶性固体和溶液分离开操作。,（,2,）反应为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生反应，生成黑色固体氧化铜，两种物质生成一个物质反应；反应为使用稀硫酸把铁反应而除去置换反应；反应则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸得到硫酸而发生复分解反应。,第44页,第44页,（,3,）路径,II,中产生二氧化硫气体不但会产生污染，并且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高。,答案：,（,1,）,CuO,；过滤；,（,2,）化合反应；,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,；,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,；,（,3,）硫酸利用率高,第45页,第45页,4.,（广东，,21,，,7,分）近年来有些人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫废气，该办法流程下列：,第46页,第46页,（,1,）上图中从海水最后得到“,NaCl,（产品）”过程属于,（填“物理改变”或“化学改变”）。,（,2,）图中反应、属于化合反应是,（填序号）。,（,3,）中反应物是氯化钠和,，该反应化学方程式为,。,（,4,）反应化学方程式为,。,第47页,第47页,解析：,依据反应物和生成物及其质量守恒定律能够书写化学方程式，依据反应物和生成物元素构成能够判断反应类型。（,1,）从海水最后得到,“NaCl,（产品）,”,是反应生成氯化钠，该改变属于化学改变。（,2,）氯气和氢气反应生成氯化氢反应属于化合反应。（,3,）中反应物是氯化钠和水。（,4,）反应化学方程式为：,NaHSO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+SO,2,。,第48页,第48页,答案：,（,1,）化学改变,（,2,）,（,3,）水,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,（,4,）,NaHSO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+SO,2,第49页,第49页,母题,变式训练：,5.,竖炉冶铁工艺流程如图所表示：,第50页,第50页,回答下列问题：,（,1,）该工艺流程中，甲烷作用是,，冶炼出铁水属于,（填,“,纯净物,”,或,“,混合物,”,）。,（,2,）用化学方程式表示还原反应室内炼铁原理,。（写一个）,（,3,）该工艺流程中，可循环利用物质是,。,第51页,第51页,（,4,）矿物储量是有限并且不可再生，因此我们必须对金属资源加以保护,向含有,Zn,（,N0,3,）,2,、,Cu,（,N0,3,）,2,、,AgN0,3,废水中加入一定量铁粉，充足反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生则滤出固体里一定含有,；滤液里一定含有,。,保护金属资源除了能够对废旧金属回收再利用，还能够,。,第52页,第52页,解析：,（,1,）该工艺流程中，甲烷作用是：燃烧室中甲烷燃烧时放出大量热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中甲烷作为合成气原料。冶炼出铁水在含有碳等物质，属于混合物。,（,2,）在高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,。,第53页,第53页,（,3,）该工艺流程中，可循环利用物质是二氧化碳和水。,（,4,）硝酸锌不能和铁反应，硝酸铜、硝酸银和铁反应分别生成硝酸亚铁和铜、硝酸亚铁和银，充足反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生，阐明滤渣在含有铁，因此滤渣中含有铁、铜和银，滤液里一定含有硝酸锌和硝酸亚铁。保护金属资源除了能够对废旧金属回收再利用，还能够对金属进行防锈处理。,第54页,第54页,答案：（,1,）燃烧室中甲烷燃烧时放出大量热，为氧化铁和一氧化碳反应提供高温；催化反应室中甲烷作为合成气原料,混合物,（,2,）,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,（,3,）二氧化碳和水,（,4,）铁、铜和银,硝酸锌和硝酸亚铁,对金属进行防锈处理,第55页,第55页,6.科学家提出工业生产回收利用空气中CO2构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简明生产流程以下图所表示：,第56页,第56页,资料卡片,碳酸氢钠分解温度是,270,，碳酸钠在,856,熔化，但尚未达到分解温度。,请回答下列问题：,（,1,）吸取池中发生了化合反应，化学方程式为,。,（,2,）回收利用空气中,CO,2,，减少大气中,CO,2,浓度，有助于减缓,。,（,3,）合成塔中发生反应化学方程式为,。,（,4,）该流程中能循环利用物质是,（填化学式）。,第57页,第57页,解析：,（,1,）吸取池中发生化合反应反应物是碳酸钠、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠，用观测法配平，因此方程式是：,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,；,（,2,）二氧化碳含量高易造成温室效应，因此回收利用空气中,CO,2,，减少大气中,CO,2,浓度，有助于减缓温室效应；,（,3,）合成塔中发生反应是：二氧化碳和氢气在催化剂和升温加压下，生成甲醇和水，用观测法配平即可，因此方程式是：,CO,2,+3H,2,CH,3,OH+H,2,O,；,第58页,第58页,（,4,）分解池中，碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加温加压下，生成甲醇和水，由于,CO,2,是气体，无缝不钻，无孔不入，因此也会跟着回来点，因此也能循环利用，因此流程中能循环利用物质是：碳酸钠、水和二氧化碳。,答案：,（,1,）,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,；（,2,）温室效应；（,3,）,CO,2,+3H,2,CH,3,OH+H,2,O,；（,4,）,Na,2,CO,3,、,H,2,O,、,CO,2,第59页,第59页,7.,小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳操作方案，其基本流程如图所表示（部分条件未标出）。,第60页,第60页,（,1,）操作,a,名称是,，此操作需要用到玻璃仪器有,。,（,2,）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠化学方程式,。,（,3,）整个流程中，除水外，尚有二种能够循环利用物质是,（写化学式）。,第61页,第61页,解析：,（,1,）过滤适合用于分离不溶于液体固体和液体混合物操作，因此操作,a,名称是过滤，此操作需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（,2,）依据生成物是碳酸钙和氢氧化钠，将其互相互换成份就是反应物碳酸钠和氢氧化钙，因此反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观测法配平即可，因此方程式为：,Ca,（,OH,）,2,+Na,2,C0,3,=CaC0,3,+2NaOH,；,第62页,第62页,（,3,）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，而在前面空气和氢氧化钠反应生成碳酸钠，因此氢氧化钠能够循环使用；碳酸钙高温生成了氧化钙和二氧化碳，在前面氧化钙与碳酸钠溶液反应，因此氧化钙也能够循环使用。,答案：（,1,）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（,2,）,Ca,（,OH,）,2,+Na,2,C0,3,=CaC0,3,+2NaOH,；,（,3,）,NaOH,、,CaO,第63页,第63页,8.,兴趣小组同窗从试验室中搜集一桶含有,FeSO,4,、,CuSO,4,废液他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了下列方案：,第64页,第64页,（,1,）操作,a,、,b,名称是,，其目的是除去溶液中,。环节中发生反应化学方程式为,。,（,2,）甲同窗提出,X,可用金属铁，乙同窗认为,X,可用金属锌，你认为谁意见是正确，理由是,；加入过量金属,X,目的是,。,（,3,）滤液,1,与滤液,2,构成是否完全相同，,。混合在一起蒸发对取得晶体纯度是否有影响，理由是,。,第65页,第65页,解析：,（,1,）对于分离不溶性杂质办法是过滤，故采用办法是过滤，依据质量周恒定律可知环节中发生反应化学方程式为,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,；,（,2,）依据活泼金属能够将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意,“,除去杂质，不引入新杂质,”,原则；,（,3,）滤液,1,中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液,2,中还含有硫酸硫酸不含有挥发性，蒸发结晶是不会析出，影响试验结果。,第66页,第66页,答案：（1）过滤、难溶物质、Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；使硫酸铜中铜全部置换出来；（3）不同、硫酸不会结晶出来,第67页,第67页,考点分析：,工艺流程题解题办法指导：,1.,工艺流程普通为：原料 生产（除杂）产品。出题考点上涉及到试验环节、试验注意事项、操作名称、反应方程式、以及流程生产中涉及到加入药物目的、环境保护问题或可循环利用物质等。,2.,处理这类题基本办法是从原料涉及到物质入手，围绕产品，设计一系列除杂试验，考生只需弄明流程中每一步所选试剂目的即可。,第68页,第68页,3.,试验方案评价答题方向可从下列几种方面考虑：原料起源及价格、原料利用率、反应条件、试验操作是否简便、是否产生有害物质等。可循环利用物质普通可选流程中出现两次物质。,第69页,第69页,
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