拉萨市2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

拉萨市2025年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH
2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是
A．属于复分解反应 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
3、配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
4、为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是
A．4.6 g B．2.3 g C．1.161 5 g D．1.15 g
5、下列叙述正确的是
A．1 molH2O的质量为18g/mol
B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
6、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
项目

空气污染指数(API)

空气质量级别

空气质量描述

总悬浮颗粒

52

Ⅱ

良

二氧化硫

7

I

优

二氧化氮

24

I

优

A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品
7、在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A．3gH2 B．6.02×1023个H2 C．44.8LH2 D．0.5molH2
8、下列叙述正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L
D．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
9、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
10、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
11、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )
A．+2 B．－2 C．+4 D．－4
12、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是 ( )
A．具有同压强、同体积的NO2和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和H2
C．具有同质量、不同密度的O2和O3 D．具有同体积、同密度的CO2和NO2
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　）
A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA
B．28 N2所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-
15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发
A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NA
D．1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
18、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
19、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。
(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________
(2)用海水晒盐___________________
(3)除去豆油中的水____________________
(4)从碘水中提取碘_______________
20、海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：
（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____ ，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I2。
21、（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A.、HCl不符合碱性氧化物的定义，故不选A项；
B、CO2是酸性氧化物，故不选B项；
C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，故选C项；
D、KOH属于碱，故不选D项。
答案选C。
2、C
【解析】
A.该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；
B. KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；
C. NaN3中氮元素化合价由-1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；
D. KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由-1/3价升高到0价，D项错误；
答案选C。
3、D
【解析】
A．配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到；
B．溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到；
C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；
D．配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶，故D不需要；
综上所述答案为D。
4、D
【解析】
设钠的质量为m，利用n＝计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。
【详解】
设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。
答案选D。
本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。
5、B
【解析】
根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。
【详解】
A. 1 molH2O的质量为m(H2O)=M×n=18g/mol×1 mol=18g，A项错误；
B. 3.01×1023个氧原子的物质的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B项正确；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；
D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。
本题选B。
6、B
【解析】
A、焚烧垃圾会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，A错误；
B、使用含磷洗衣粉会造成水体污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响，B正确；
C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，C错误；
D、用煤和石油产品作燃料燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，D错误；
答案选B。
7、C
【解析】
3gH2的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L；6.02×1023个H2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L；44.8LH2；0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L；综上所述，体积最大的是44.8L，C项正确，故答案为：C。
8、C
【解析】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。
B. 物质的量是七个基本物理量之一。
C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。
D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。
【详解】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。
B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。
C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。
D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误。
9、B
【解析】
试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。
考点：考查氧化还原反应的配平
10、C
【解析】
试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。
考点：钠与水的反应现象与钠的性质
11、C
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。
故选C。
12、C
【解析】
A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；
B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；
C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。
D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；
【详解】
A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；
B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；
C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；
D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；
答案选C。
13、A
【解析】
A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；
B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；
C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。
故选A。
14、A
【解析】
A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；
C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。
故选A。
离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。
15、A
【解析】
粗盐提纯过程中注意除杂试剂通常过量，按照一定的顺序加入可以除去多余的试剂。
【详解】
氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为⑤④②①③⑥。
故选A。
16、C
【解析】
A.水在标准状态下为非气态，不适用于气体的摩尔体积，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A错误；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素被氧化为+3价，则5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为:×3NA=0.3NA，故B错误；
C.32gSO2的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，而每个二氧化硫分子中含有32个质子，所以32gSO2中含有的质子数为0.5×32NA=16NA，故C正确；
D.重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为1.8g÷20g/mol=0.09mol，每个重水分子中含有电子数为10个，1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为0.09×10NA=0.9NA，故D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
18、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
19、过滤 蒸发 分液 萃取和分液
【解析】
（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。
点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。
20、萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） 蒸馏 0.2mol
【解析】
（1）根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。
（2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。
（3）根据电子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失电子2mol，当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。
21、② ④ ① ③④⑤⑥⑧ ①⑦
【解析】
（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；
【详解】
（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g H2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5mol CO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。
（2）①CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非电解质的有 ①⑦。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－，；