2025-2026学年贵州省部分重点中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

2025-2026学年贵州省部分重点中学化学高一第一学期期中调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体143g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
2、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．CO32-、H+、NO3-、Na+
B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-
3、下列物质分类的正确组合是(　　)

碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
4、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．HCO3-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、MnO4-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、S2-、SO42-
5、可以确定元素种类的是（　　）
A．原子量 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数
6、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
7、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）
A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定
8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数
9、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )
A．+2 B．－2 C．+4 D．－4
10、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、、
B．Cu2+、K+、、
C．Na+、K+、、Cl-
D．Ba2+、Mg2+、、Cl-
11、下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
12、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
主要操作方法
A
NaHCO3溶液（Na2CO3）
澄清石灰水
过滤
B
NaCl溶液（Br2）
乙醇
分液
C
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
过滤
A．A B．B C．C D．D
13、向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体/ mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L
C．实验3中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL
14、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
15、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是
A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
16、在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为(　　)
A．6.02×1022个 B．1.204×1023个 C．0.1个 D．0.2个
17、下列说法中不正确的是
①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶
②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗
③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”
④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌
⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用
⑥取固体药品一定要用镊子取
⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸
⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
18、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
20、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
21、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
22、下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
25、（12分）某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)根据计算，配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。
(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
26、（10分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_________。
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。
(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂________。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量
Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量
Ⅲ方案：与已知量CaCO3反应，称量剩余过量的CaCO3质量
继而进行下列判断和实验：
①判定Ⅰ方案是否可行_____，并说明理由________。
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值，假设实验操作均正确，请提出造成结果偏大的一个可能原因________。
③已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断Ⅲ方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，说明理由________。
(5)若浓盐酸足量，在上述反应中，1molMnO2能氧化____mol浓盐酸。
27、（12分）工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________，并且对此要注意的问题是_________________。
28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
29、（10分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A. 配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；
B. 定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D. 又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
答案选B。
配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c== 的影响进行判断。
2、D
【解析】
A．CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+与OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
D．NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选D。
3、D
【解析】
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；
B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；
D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。
故答案选D。
本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。
4、C
【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C错误；D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，S2-与氢离子反应不能大量共存，D错误，答案选C。
5、C
【解析】
元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子的总称，元素的种类由其原子核内的质子数决定，故C正确；
故选C。
决定元素种类的是质子数，决定原子的种类是质子数和中子数，最外层电子数决定着元素的化学性质。
6、D
【解析】
A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。
7、B
【解析】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。
8、A
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。
【详解】
A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。
答案选A。
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。
9、C
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。
故选C。
10、C
【解析】
A．碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；
B．碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；
C．碱性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；
D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；
答案选C。
11、A
【解析】
A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；
B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；
C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；
D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。
故选A。
一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。
12、C
【解析】
试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质KCl，D错误。答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯有关问题。
13、C
【解析】
A．由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol/L，选项A错误；
B．2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项B错误；
C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，选项C正确；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，选项D错误；
答案选C。
14、B
【解析】
稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。
【详解】
设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L，
故选：B。
15、D
【解析】
A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；
B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；
C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；
答案选D。
本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。
16、B
【解析】
1个 Na2SO4Na＋数目为2，则0.1mol Na2SO4中含有0.1mol×2=0.2mol Na＋，数目约为nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故选B。
17、D
【解析】
①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。
18、D
【解析】
A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；
B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。
故选D。
19、B
【解析】
A．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
20、D
【解析】
A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；
B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；
C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；
D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O，故D选；
故选D。
稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。
21、A
【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；
故答案选A。
22、A
【解析】
A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合题意；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合题意；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合题意；
D．过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-═，故D不符合题意；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。
25、AD 玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌 DFG
【解析】
(1)根据配制溶液的操作步骤确定仪器的使用情况；
(2)配制步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
(3)选择仪器的标准是大而近，然后根据m=c·V·M计算；
(4)根据浓硫酸溶于水放出大量热，且硫酸的密度比水大分析；
(5)根据c=分析实验误差。
【详解】
(1)根据图示可知，配制溶液时要使用量筒、烧杯和容量瓶，不使用圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少定容时使用的胶头滴管及搅拌、引流时使用的玻璃棒；故合理选项是AD；缺少的仪器名称为玻璃棒、胶头滴管；
(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序用字母表示为BDAFEC；
(3)选择仪器的标准是大而近，要配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL，应该选择使用500 mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制该溶液需要溶质NaOH的质量m(NaOH)=c·V·M=0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g；
(4)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，因此在烧杯中将浓硫酸进行稀释的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌；
(5) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会使浓硫酸偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，当溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线，使溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，而定容时溶液的体积不变，因此根据c=可知使配制的溶液浓度偏低，D符合题意；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
F．烧杯未进行洗涤，使溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，F符合题意；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低，G符合题意；
综上所述可知，合理选项是DFG。
本题考查了物质的量浓度溶液的配制。明确溶液配制的步骤为解答关键，注意掌握容量瓶规格的选用方法及使用温度要求，结合物质的量浓度定义式进行误差分析。浓硫酸稀释原则是：注酸入水。
26、分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O debcfg 饱和食盐水 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀 NaOH溶液变质 偏小 MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小 2
【解析】
甲装置是二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的发生装置；乙装置中盛有浓硫酸作为干燥装置；丙为洗气装置或除杂装置；丁为收集装置。
【详解】
(1)甲装置为固液加热反应装置，浓盐酸通过分液漏斗加入到圆底烧瓶中与二氧化锰接触，反应生成氯化锰、氯气和水，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)用浓盐酸与二氧化锰反应制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以要先将混合气体通入饱和食盐水除去氯化氢气体，然后再将气体通入浓硫酸中进行干燥，故答案为：debcfg；饱和食盐水；
(3)吸收尾气中的氯气通常用氢氧化钠溶液吸收，上述方案缺少尾气吸收装置图为：；
(4)①由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯离子也能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，故答案为：不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：假设实验操作均正确，准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值。消耗的氢氧化钠溶液体积偏大才能导致结果偏大，则氢氧化钠溶液变质有可能导致结果偏大，故答案为：NaOH溶液变质；
③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小，故答案为：偏小；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3转化成MnCO3沉淀，称量剩余固体质量会偏大，反应的固体减少，实验结果偏小；
(5)由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1mol MnO2能氧化2mol浓HCl溶液，故答案为：2
27、蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计 接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
【解析】
实验方法是蒸馏，故有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏操作中，为了使馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
【详解】
（1）将工业酒精转化为无水酒精，加CaO与水反应后生成Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可；故答案为蒸馏；
（2）需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 、 温度计；
（3）在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热，为了提高冷却效果，冷却水应从冷凝管的下口进、上口出。故答案为接通冷凝管中的水；水从下口进，上口出。
在蒸馏过程中，需要注意的：1、冷却水要从冷凝管的下口进、上口出；2、