安徽省蚌埠田家炳中学、五中2025年高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

安徽省蚌埠田家炳中学、五中2025年高一化学第一学期期中学业质量监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-
C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+ 、Cl-、SO
2、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数 ⑤质子总数
A．③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①④⑤
3、下列说法正确的是
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应一定有电子的转移
D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
4、下列说法中，错误的是（ ）
A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质
B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐
C．铜可以导电所以铜是电解质
D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质
5、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应
6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
7、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是
A．铁离子带正电荷
B．氢氧化铁带负电吸引阳离子
C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷
8、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
9、下列有关物质性质和用途不正确的是
A．工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．氯气可用于自来水的杀菌消毒
C．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
D．在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多
10、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
11、下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
12、下列叙述中，错误的是 （ ）
A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素
13、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH
D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL
14、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是
A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
15、下列实验操作中，正确的是( )
A．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较
B．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌
C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯
16、下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法分离汽油和煤油
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
18、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
19、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。
（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。
（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。
20、某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。
(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；
(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)
(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。
(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；
(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。
A．定容时俯视刻度线
B．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. H+与OH-反应生成水而不能大量共存，选项A错误；
B. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C. Na+、Mg2+、NO、SO各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
2、A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误； ③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
3、C
【解析】
A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。
4、C
【解析】
A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确；
B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确；
C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误；
D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确；
故选C。
5、B
【解析】
H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；
答案选B。
6、D
【解析】
n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：
2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a
mol·L-1
7、C
【解析】
由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。
8、C
【解析】
纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀。
【详解】
A. Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，都有残留物，不能鉴别，故A错误；
B. 都含有Na元素，颜色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；
C. NaHCO3与酸反应较Na2CO3剧烈，可用白醋鉴别，故C正确；
D. 二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选C。
9、A
【解析】
A、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，A错误；
B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；
C、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；
D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。
答案选A。
本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。
10、A
【解析】
A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；
B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；
C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；
D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，
答案选A。
11、D
【解析】
①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；
④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。
故答案选D。
12、B
【解析】分析：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍； B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C．分子的质量是  ；  D．根据m=nM= M计算。
详 解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确； 
B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误； 
C．6.02×1023个H 2 SO 4 分子的物质的量为1mol，质量约是98g ，故C正确； 
D．0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正确； 
故选B。
点睛：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。
13、D
【解析】
在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确；B．根据以上分析可知当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C．根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。
点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。
14、D
【解析】
A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；
B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。
故选D。
15、A
【解析】
A．使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，以确定溶液的pH，A正确；
B．稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中，边倒边搅拌，B不正确；
C．称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，C不正确；
D．蒸发NaCl溶液以获得NaCl晶体时，待蒸发皿中有少量水剩余，便撤去酒精灯，D不正确；
故选A。
16、B
【解析】
A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3
【解析】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。
【详解】
甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。
18、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
19、K2CO3 除去溶液中过量的Ba2+ HCl 使HCl挥发 蒸发 蒸发皿 有大量固体析出
【解析】
利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【详解】
（1）由以上分析可知 B为K2CO3，加过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的Ba2+
；故答案为：K2CO3；除去溶液中过量的Ba2+；
（2）由以上分析可知 C为HCl，利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl，加热煮沸的目的是：使HCl挥发；故答案为：HCl；使HCl挥发；
（3）操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，盛KCl溶液的仪器为蒸发皿，蒸发时，当析出大量固体时停止加热；故答案为：蒸发；蒸发皿；有大量固体析出。
注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法。
20、玻璃棒 5.4 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热 胶头滴管 AC
【解析】
根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。
【详解】
(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。
(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。
(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；
(4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；
(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。
掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。
21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。
考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。