安徽宿州市汴北三校联考2025-2026学年高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

安徽宿州市汴北三校联考2025-2026学年高一化学第一学期期中质量跟踪监视试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．K+一定存在
B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
B．0.1 mol H218O中所含中子总数为1.2NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO所含电子数均为1.4NA
D．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸反应，转移电子数为0.3NA
3、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
4、下列物质的分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba (OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
CO2
A．A B．B C．C D．D
5、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是(　　)
A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸
B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下
D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
6、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
7、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（　　）
A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol
8、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用滤纸擦干后才可使用
C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-
C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-
D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
11、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
12、下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是
A．1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液
B．1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液
C．22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D．4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液
13、在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )
A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g
B．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b
C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%
D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3
14、下列实验操作不正确的是
A．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐
D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌
15、、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．
B．
C．
D．
16、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
A．A B．B C．C D．D
17、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3
C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO3
18、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1
19、已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是
A． B． C． D．
20、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
21、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
22、下列关于化学科学的发展说法中，不正确的是
A．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说
B．1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说
C．1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成
D．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）

（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：
④_____________________，②___________________________。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。
（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。
24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为____________________，C为______________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_____________________________________________________________________，
A + D：_____________________________________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。
25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称); 
(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填“偏大、偏小、无影响”)。
26、（10分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：
①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。
（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。
（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：

①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。
③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。
④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。
a．苯 b．液溴
28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
29、（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________。
(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，说明溶液中氯离子或碳酸根离子或硫酸根离子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，说明原溶液中含有铵根离子，铵根离子物质的量为0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中有碳酸根离子和硫酸根离子，2.33克为硫酸钡沉淀，即物质的量为2.33/233=0.01mol，碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94克，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，则碳酸根离子物质的量为0.02mol。从电荷守恒分析，阴离子的负电荷多，说明溶液中还有其他阳离子，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，所以溶液中不能有镁离子和钡离子，只能有钾离子，所以钾离子物质的量最少为0.02mol，溶液中可能有氯离子。
【详解】
A. 根据以上分析，K+一定存在，故正确；B. 根据以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正确；C. Cl-可能存在，无法确定其一定存在，故错误；D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.02/0.2=0.1 mol/L，故正确。故选C。
2、C
【解析】
A．过氧化钠中含有过氧根离子，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故A错误；
B．H中不含中子，18O 中含有10个中子，0.1 mol H218O中所含中子总数为1.0NA，故B错误；
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.24 L CO都是0.1mol，所含电子数均为1.4NA，故C正确；
D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故D错误，本题选C。
3、A
【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；
故答案选A。
4、D
【解析】
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是是酸性氧化物，据此判断。
【详解】
A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；
B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D、各物质都符合分类，D正确。
答案选D。
本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。
5、B
【解析】
A.为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；
B.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故B错误；
C.实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故C正确；
D.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故D正确。
故选B。
6、B
【解析】
A．标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；
B．1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02 NA，B项正确；
C．在标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项错误；
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5 NA，D项错误；
所以答案选择B项。
7、D
【解析】
3.01×1022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D选项正确；
综上所述，本题选D。
气体的摩尔质量与气体的分子量表示意义不一样，摩尔质量有单位，一般为g/mol；只有当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量。
8、B
【解析】
A项、F-、Na+离子的核外电子总数为10，Cl -离子的核外电子总数为18，故A错误；
B项、Na+、O2-、Al3+的核外电子总数为10，故B正确；
C项、Al3+离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故C错误；
D项、O2-离子的核外电子总数为10，S2-、Cl-离子的核外电子总数为18，故D错误；
故选B。
核外电子排布相同核外电子电子总数相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外电子总数为8，S2-、Cl-的核外电子总数为18。
9、D
【解析】
做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。
故选D。
10、D
【解析】
A. 在碱性溶液中：OH-与Cu2+反应，不能大量共存，A错误；
B. H+与OH-反应，不能大量共存，CO32-与H+反应，不能大量共存，B错误；
C. 含有MnO4-的溶液显紫色，与题给某无色的溶液不符，C错误；
D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-离子间不发生反应，均能大量共存，D正确；
综上所述，本题选D。
此题是离子共存问题，首先要考虑离子组存在的外界环境，酸性、碱性、中性、溶液是否有色等，还要考虑离子组内各离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，这样才能选出符合条件的离子组。
11、A
【解析】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。
12、D
【解析】
A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；
B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；
C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；
D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。
故选D。
13、D
【解析】
试题分析：在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，这说明bg水恰好溶解ag的硝酸钾达到饱和状态，则该温度下硝酸钾的溶解度是g；根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。将S＝g带入及得到x＝2b，B正确；在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，所以C是正确的；原不饱和溶液蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，所以D错，答案选D。
考点：考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的有关计算
点评：该题是对溶液相关知识的考查，属于综合性较强的计算题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养。解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
14、A
【解析】
A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；
B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；
C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。
D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；
故合理选项是A。
15、D
【解析】
根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
【详解】
A．的氧化性强于，反应可以发生；
B．的氧化性强于，反应可以发生；
C．的氧化性强于，反应可以发生；
D．的氧化性强于，反应不能发生；
故选D。
16、B
【解析】
A. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B. Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；
D. (NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。
17、A
【解析】
离子反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。
【详解】
A. NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；
B. KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；
C. Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；
D. NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；
答案选A。
18、B
【解析】
反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。
【详解】
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。
19、B
【解析】
A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不选；
B.导管在液面下，可发生倒吸，故B选；
C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl难溶于CCl4，隔绝气体与水，防止倒吸，故C不选；
D.球形结构可防止水倒吸，故D不选；
故选B。
20、D
【解析】
A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；
B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1，B正确；
C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4 mol·L－1，C正确；
D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；
答案选D。
21、D
【解析】
需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。
【详解】
A.加入500 mL水，水是溶剂，溶液体积不是500mL，A错误；
B.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；
C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，C错误；
D. 若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正确；
故合理选项是D。
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握配制溶液的操作、质量的计算为解答的关键。注意溶液体积的判断及溶质成分的确定。对于硫酸铜溶液，溶质为CuSO4，若用CuSO4•5H2O配制，注意根据元素守恒，250份CuSO4•5H2O中含有160份CuSO4，结晶水会进入溶液，变为溶剂水。
22、B
【解析】
A.法国科学家拉瓦锡提出燃烧反应的氧化学说，故A正确；
B. 1808年，英国科学家道尔顿提出原子学说，故B错误；
C. 1965年，我国化学家合成了牛胰岛素，首次实现了蛋白质的人工合成，故C正确；
D. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，故D正确；
选B。

二、非选择题(共84分)
23、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 ②与③或③与④
【解析】
(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；
(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；
【详解】
(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；
(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；
(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。
24、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
25、500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 偏小 偏小 偏大
【解析】
可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。
【详解】
(1)配制稀硫酸时，需要①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4mol·L-1，经计算，欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要浓硫酸的体积为=27.2 mL，所以应选用50 mL规格的量筒。
(3)因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌，及时散热。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，浓硫酸溶液的体积变小，会使所配溶液浓度变小；