云南省中央民大附中芒市国际学校2025-2026学年化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

云南省中央民大附中芒市国际学校2025-2026学年化学高一第一学期期中联考模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子检验的方法正确的是(　 　)
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-
2、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
3、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
4、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
5、下列与安全有关的说法正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
6、质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）
A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO2
7、判断下列概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应的本质：有无电子转移
8、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
A．鸡屎矾属于盐类
B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应
C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
9、下列叙述中正确的是
A．2 mol水的摩尔质量为36g/mol
B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1
D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
10、下列微粒中，没有氧化性的是
A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO
11、下列说法正确的是( )
A．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．用过滤的方法可分离胶体和溶液
12、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
13、下列电离方程式错误的是( )
A．HNO3 = H+ + NO B．NaHCO3 = Na+ + HCO
C．BaCl2 = Ba2+ + Cl D．Na2SO4 = 2Na+ + SO
14、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应
D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
15、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
16、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是

A．K2SO4、CuSO4一定不存在
B．BaCl2一定不存在
C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在
D．滤液C中只含有BaCl2
17、向100mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2＋+ Br2 = 2Fe3＋+ 2 Br－，Cl2 + 2 Br－ = Br2 + 2 Cl－）
A．0.1 mol B．0.06 mol
C．0.04 mol D．0.18 mol
18、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ 　）
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥
19、下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol-1 D．密度g/cm3
20、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是
A．Zn B．Fe C．Mg D．Al
21、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了
A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则
22、原子的种类取决于
A．质子数 B．质量数
C．质子数和中子数 D．原子序数
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
25、（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加入足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(换算成标准状况)
3
加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重
第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
已知加热时NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。
（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。
（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。
26、（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。
27、（12分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：

(1)若C为淡黄色固体，则B为________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式____________________、_____________________。
(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为__________（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为___________________。
(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为__________________。
28、（14分）I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____；
（2）以上物质属于电解质的是____；
（3）以上物质属于非电解质的是____；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；
（5）属于盐的有____；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；
（3）分子数目_____；（4）原子数目____；
（5）质量_____。
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
29、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；
答案为C。
2、C
【解析】
NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。
本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。
3、B
【解析】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:6:9，故选B。
由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。
4、D
【解析】
由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，D项符合题意，答案选D。
该题是基础性试题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；
2.分离提纯后的物质状态不变；
3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
5、B
【解析】
试题分析：A、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。
考点：常见实验仪器的结构与使用方法、物质的保存等
6、B
【解析】
分析：根据n=，N=nNA计算。
详解：H2O的摩尔质量为18g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，NO2的摩尔质量为46g/mol，则等质量的这四种物质中Cl2的物质的量最小，所含分子数最少，故选B。
点睛：先将等质量的各物质转化为对应的物质的量，由1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，可得到各物质的分子数多少。
7、D
【解析】
A. 判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；
C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确；
D. 氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。
答案选D。
8、D
【解析】A. 鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B. 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D. 鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。
点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。
9、C
【解析】
A．2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，都是18g/mol，故A错误；B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的物理量，摩尔是其单位，故B错误；C、1mol物质中含有的微粒个数为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误；故选C。
10、A
【解析】
A．Cl-中为-1价，为最低价，具有还原性，不具有氧化性，选项A选；
B．H+中，H元素的化合价为最高价，具有氧化性，选项B不选；
C．Cl2中为0价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，选项C不选；
D．HClO中，Cl元素的化合价为+1价处于中间价态，具有氧化性且比较特殊具有强氧化性，选项D不选；
答案选：A。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化性的考查，明确反应中元素的化合价与微粒性质的关系解答的关键，题目较简单。处于最低价态元素的微粒不具有氧化性，处于最高价及中间价态的微粒可具有氧化性，以此来解答。
11、C
【解析】
A、将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸，至溶液变为红褐色时即可获得氢氧化铁胶体，将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，不能制得Fe(OH)3胶体，故A错误。
B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B错误；
C、河水中的泥沙形成的是胶体，在入海口遇到海水时，由于海水中含电解质氯化钠，故能发生聚沉从而形成三角洲，故C正确；
D、胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
答案选C。
12、D
【解析】
A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；
故选D。
13、C
【解析】
A．HNO3是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO3 = H+ + NO，故A正确；
B．NaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO，故B正确；
C．BaCl2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-，故C错误；
D．Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO，故D正确；
选C。
14、D
【解析】
Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，即Z为Si，因为X的最高正价与Z的相同，因此X和Z属于同主族，即X为C，Y元素的周期序数等于族序数，推出Y为Al，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂，W为S，Q为H2SO4。
【详解】
A．同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径大小：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正确；
B．同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，即氢化物的稳定性：CH4>SiH4，B正确；
C．Al(OH)3可以与H2SO4反应，C正确；
D．浓硫酸不能与Si反应，D错误；
故选D。
15、A
【解析】
A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。
16、A
【解析】
由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此来解答。
【详解】
A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A选项是正确的；
B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B错误；
C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；
D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误。
所以A选项是正确的。
17、A
【解析】
根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。
【详解】
由两个已知反应，易得：氧化性Cl2 > Br2 > Fe3＋，还原性Cl－< Br－< Fe2＋。故氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液时，依次氧化Fe2＋、Br－，反应为2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－，Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12 mol Fe2＋消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br－有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。
本题选A。
18、C
【解析】
将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。
【详解】
①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；
②钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；
③钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；
⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；
故答案选C。
本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。
19、B
【解析】
A．根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；
B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
D．根据密度的表达式ρ = 进行判断。
【详解】
A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol−1，故C项正确；
D. 密度的表达式为：ρ = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；
答案选B。
20、D
【解析】
n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；
Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；
因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。
本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。
21、C
【解析】
A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；
B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；
C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；
D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；
答案选C。
本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。
22、C
【解析】
原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
24、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓
【解析】
根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。
【详解】
(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；
(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；
(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。
(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。
①b化学式是HCl，② a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl↓。
25、不能确定 Ba2＋、Mg2＋ SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L 存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在 取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净
【解析】
将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01 mol，当K+物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl-；则
（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；
（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；
（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。
（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。
本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。
26、冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 蒸馏烧瓶 直型冷凝管 沸石/碎瓷片 防止暴沸
【解析】
实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。
【详解】
（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；
（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；
（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。
27、Na2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑ CO2、Na2CO3、NaOH
【解析】
(1)若C为淡黄色固体，则A为Na、X为O2、B为Na2O、C为Na2O2，Na2O2在潜水艇中作供氧剂时牵涉的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为CO2，A可以是NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以利用加热的方法除去NaHCO3，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑；
(3)若B是膨松剂的主要成分，则B为NaHCO3，A为CO2、C为Na2CO3、X为NaOH。
28、④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- ①<③<② ①<②<③ ①<②<③ ②<①<③ ①<②<③ 渗析 1∶1 L
【解析】
I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；
Ⅱ.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；
(2)根据n=和n=解答；
(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多；
(4)结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；
(5)根据m=nM计算HCl、氧气的质量，据此判断；
III(1)胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜；
(2)二者分子中都只含有O原子，质量相等时含有氧原子数相同；
(3)同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=、V=nVm计算。
【详解】
I.①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电； 溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
 ③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；
  ④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电；不