青海省海东市第二中学2025年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

青海省海东市第二中学2025年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：
①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．Z元素在①③反应中均被还原
B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4- > Z2 > B2 > A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+ > B- > Z- > X2+
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O
4、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
5、某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液
和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
6、下列物质中属于非电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖
7、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

A．铅笔端作阳极，生成氢气 B．铂片端作阴极，生成氯气
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
8、下列实验操作不正确的是
A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出
B．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
C．给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸
D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度
9、高温下用 CO 还原 m g R 2 O 3 得 n g R ，已知氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为 （    ）
A．2( m － n )/3 n
B．24 n /( m － n )
C．( m － n )/8 n
D．n /24( m － n )
10、在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为

A．酒精 B．浓硫酸 C．浓HNO3 D．浓氨水
11、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10−3 mol/L。这里的“4.27×10−3 mol/L”表示总胆固醇的
A．质量分数 B．摩尔质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
12、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L
13、下列说法中正确的是( )
①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料
②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料
③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣
④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径
A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
14、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是
A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol
15、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．K+、Na+、NO3-、ClO-
16、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是
A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
17、对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　）
①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3
A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5
D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9
18、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
19、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
20、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
21、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
①w＝×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
22、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
二、非选择题(共84分)
23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。
（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）
24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
25、（12分）实验室欲配制480mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O______________ g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。
（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L－1。
（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线
26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。
27、（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)仪器A的名称是 ________，仪器B的名称是 ________。
(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 ________

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ________；烧杯中最好盛有的物质是 ________(填名称)。

28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
29、（10分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是__________________(写出具体实验操作，结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)=______ mol∙L−1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是______(填序号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．试管中加入待测液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________。
③通入F发生反应的离子方程式为__________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；
C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；
D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。
2、A
【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。
A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，还原性A2+＞Z-，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，故B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。
3、A
【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。
详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。
点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。
4、D
【解析】
自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。
【详解】
①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；
②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；
所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；
故选D。
5、B
【解析】
无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；
由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以选项B正确；
综上所述，本题选B。
6、D
【解析】
A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；
B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；
C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；
D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；
答案：D
非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。
7、D
【解析】
铅笔芯的主要成分为石墨，石墨、铂均是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl -－2e -=Cl 2↑，阴极反应为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，阴极产生OH -，酚酞遇碱变红；题给阴极附近变红，故铅笔端作阴极，发生还原反应，生成氢气；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成；与阳极相连接的为电源的正极，与阴极相连接的为电源的负极，所以a、b点分别是直流电源的负极和正极，故选D正确； 
故答案选D。
原电池分为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应。
8、D
【解析】
A、根据分液的操作注意事项分析；
B、根据蒸发时的实验操作分析；
C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；
D、根据过滤的实验操作分析；
【详解】
A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；
B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B 正确；
C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸,故C正确；
D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；
综上所述，本题选D。
9、B
【解析】
根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。
方法一：设R的相对原子质量为x

(2x+48):2x=mg:ng

所以选B。
方法二：设R的相对原子质量为x，

所以答案为B。
10、A
【解析】
此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；答案选A。
11、D
【解析】

【详解】
根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
12、D
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。
利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。
13、D
【解析】
①化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故①正确；
②通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故②正确；
③学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故③正确；
④化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故④正确；
故选:D。
14、A
【解析】
根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为x mol•L- 1，则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25 mol•L- 1，钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。
故选A。
15、C
【解析】
溶液无色，说明溶液中不存在有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，说明溶液中含有大量的H+。
【详解】
A．H+和OH-能发生中和反应而不能大量共存；
B．Cu2+有颜色，不符合题意；
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，和H+也不反应，能大量共存；
D．H+和ClO-能发生反应生成弱酸HClO而不能大量共存；
故选C。
16、C
【解析】
A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。
17、D
【解析】
A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；
B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；
C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；
D．与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；
故选D。
18、A
【解析】
A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。
点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。
19、A
【解析】
A.标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2都是双原子分子，故混合气体的原子总数为0.1NA，A正确；
B.标况下CCl4是液态，22.4LCCl4含有的分子数N=nNA=V/Vm ×NA，气体摩尔体积22.4L/mol不能代入，B错误；
C.气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；
D.根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，选项中没有给定溶液体积，不能计算氯离子数目，D错误。
故选A。
20、D
【解析】
ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；
D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；
故选D。
21、D
【解析】；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
22、B
【解析】
A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 ≥ 0.4 mol/L
【解析】
据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。
【详解】
（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，
故答案为：；；
（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，
故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；
（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，
故答案为：是 ；≥ 0.4 mol/L。
破解离子推断题：
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等
24、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
25、62.5g DE 500ml容量瓶 托盘天平 ④⑥②⑤③① 搅拌、引流 0.05 mol/L BC
【解析】
（1）实验室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾CuSO4.5H2O的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要胆矾CuSO4.5H2O的质量为：250g/mol×0.25mol=62.5g；
（2）根据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶和锥形瓶，答案选DE；还缺少的仪器为：500mL容量瓶和托盘天平；
（3）根据溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序可知顺序为：④⑥②⑤③①；
（4）玻璃棒在溶液配制中的作用为：搅拌、引流；
（5）根据c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L= c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为0.05mol/L；
（6）A．定容时需要加入蒸馏水，故容量瓶内原来存有少量的水，对所配溶液浓度无影响，选项A不符合；
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，实际上所加蒸馏水偏多了，溶液浓度偏低，选项B符合；
C、称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），称取的CuSO4.5H2O的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，选项C符合；
D、定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，选项D不符合；答案选BC。
26、蒸馏烧瓶 冷凝管 g 温度计 碎瓷片（沸石）
【解析】
（1）由图可知仪器的名称；
（2）冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要温度计测定温度；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾。
【详解】
（1）根据仪器构造可知仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；
（2）实验过程中，需要通冷水，应该是下口进上口出，则图中的进水方向是g进，f出；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物，应该采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计；
（4）若用装置制蒸馏水，加热时需要防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。
27、蒸馏烧瓶 冷凝管 冷凝管进出水口颠倒 防暴沸 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
制取蒸馏水时，可采用蒸馏操作，由于水的沸点为100℃，所以可不使用温度计；另外，为使水蒸气冷凝，需使用冷凝管，且需对产品进一步冷却。
【详解】
(1)仪器A是带有支管的烧瓶，名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
(2)为安全高效地将蒸气冷凝，应采用逆流原理，并让冷却水始终充满冷凝管，所以图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒。答案为：冷凝管进出水口颠倒；
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，以便于液体平稳地沸腾，其作用是防暴沸。答案为：防暴沸；
(4)装置中将冷凝管换成玻璃长导管，也是将水蒸气转化为液态水，其作用是冷凝水蒸气；为增加冷凝效果，烧杯中的物质应能对刚冷凝的液体进一步冷却，所以烧杯中最好盛有的物质是冰水。答案为：冷凝水蒸气；冰水。
蒸馏操作时，应先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。
28、② ④ ① ③④⑤⑥⑧ ①⑦
【解析】
（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；
【详解】
（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g H2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5mol CO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。
（2）①CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非电解质的有 ①⑦。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－，；
29、用一束光照射两种溶液，出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体，不出现光亮通路的是FeCl3溶液 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 3 B Fe、Cu
【解析】
(1)用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。
(3)①KSCN溶液鉴别Fe3+，根据Fe3+与Cu反应生成的Cu2+、Fe2+；②先计算氯化银的物质的量，再计算氯离子的物质的量和浓度；③根据亚铁离子的还原性进行分析。
(4)制造印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了制备FeCl3，需要除去Cu2+杂质，应该加过量的粉。粉在置换Cu的过程中，还将Fe3+还原成Fe2+，后面步骤需要通Cl2将Fe2+氧化成Fe3+。
【详解】
(1)因FeCl3溶液无丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否产生了丁达尔效