浙江省温州市普通高中2026届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

浙江省温州市普通高中2026届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/L B．2.1mol/L C．2.2mol/L D．2.3mol/L
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16NA
D．1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为NA
3、下列各组微粒具有相同的电子数的是（　　）
A．Ar、H2O2 和 C2H6 B．CH4、Na+和 K+
C．SiH4、Al3+ 和 Ca2+ D．OH﹣，S2﹣ 和 NH3
4、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是
A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
5、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 。其正确的操作顺序为( )
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
6、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是
A．a%＝b% B．a%＞2b% C．a%＜2b% D．无法确定
7、下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、矿泉水、水银
B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3
8、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解,过滤、蒸发
A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9、下列说法中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D．少量金属钠保存在水中
10、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤
11、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是
A．Zn B．Fe C．Mg D．Al
12、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
13、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
14、盐酸具有性质是：
A．弱酸性 B．漂白性 C．挥发性 D．不稳定性
15、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖在反应中体现还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
16、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．NaNO2是还原剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
20、粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。
(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。
21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；
综上所述，本题选B。
2、C
【解析】
A.水在标准状态下为非气态，不适用于气体的摩尔体积，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A错误；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁元素被氧化为+3价，则5.6g Fe与足量的Cl2 充分反应，转移的电子数为:×3NA=0.3NA，故B错误；
C.32gSO2的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，而每个二氧化硫分子中含有32个质子，所以32gSO2中含有的质子数为0.5×32NA=16NA，故C正确；
D.重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为1.8g÷20g/mol=0.09mol，每个重水分子中含有电子数为10个，1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为0.09×10NA=0.9NA，故D错误；
答案选C。
3、A
【解析】
A．Ar、H2O2 和 C2H6的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故A正确；
B．CH4、Na+和 K+的质子数分别为10、11、19，电子数分别为10、10、18，故B错误；
C．SiH4、Al3+ 和 Ca2+的质子数都是18、13、20，电子数分别是18、10、18，故C错误；
D．OH﹣，S2﹣ 和 NH3的质子数分别为9、16、10，电子数分别是10、18、10，故D错误；
故答案选A。
4、A
【解析】
A.此反应属于化合反应，CO中C的化合价由＋2价→＋4价，O2中O的化合价由0价→－2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，选项A正确；
B.此反应属于化合反应，不存在化合价的变化，选项B错误；
C.此反应属于置换反应，不属于化合反应，选项C错误；
D.此反应不属于化合反应，选项D错误。
答案选A。
5、B
【解析】
组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是①②③④⑤；
故合理选项是B。
6、B
【解析】
物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为ρ1，则2c=，物质的量浓度为c mol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为ρ2，则c=，则两式相除得：2=，即，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的浓度越大密度越小，即ρ2＞ρ1，所以a＞2b，故答案选B。
7、C
【解析】
A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；
B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；
D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．
故选C。
8、A
【解析】
①硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl－，故①错误；②FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故②正确；③CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故③错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故④正确；综上所述，选项A正确。
9、C
【解析】
钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃；水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
【详解】
钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以有蓝色沉淀生成，故B错误；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故C正确；钠属于活泼的金属，水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，少量金属钠保存煤油中，故D错误。
实验室中一般从试剂瓶中取用试剂，用完后剩余的药品不能放回，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或其他危害等，而钠的取用是从一块钠上切取一小块，切剩下的要放回试剂瓶。
10、B
【解析】
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；
⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；
⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；
因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11、D
【解析】
n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol；
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol；
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol；
Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；
因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。
本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。
12、C
【解析】
同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。
【详解】
根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。
13、A
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，正确的顺序为③②①⑤④；
答案选A。
14、C
【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。
15、C
【解析】
本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。
A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；
B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；
C.化合价降低的反应是还原反应；
D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。
【详解】
A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确； 
B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；
C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
16、D
【解析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
19、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于
【解析】
(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。
(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。
【详解】
(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；
(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；
C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；
D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；
E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；
故选BCD。答案为：BCD；
(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；
(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：13.6mL；大于。
不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。
20、取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42- 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ CO32-和Mg2+
【解析】
(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；
(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；
(3)加入过量碳酸钠后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠，还要分析碳酸镁是微溶的。
【详解】
(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去；
(2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；
(3)加入过量碳酸钠溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜，故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。
考查粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，应遵循的三个原则： ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成
【解析】
试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。
考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。