2025-2026学年四川省射洪县射洪中学等高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2025-2026学年四川省射洪县射洪中学等高一化学第一学期期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1︰2︰3 B．9︰6︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰1
2、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L
3、下列有关胶体的叙述中不正确的是
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
4、在容量瓶上，无需标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是
A．④③⑤①② B．④⑤③①② C．④⑤③②① D．④③⑤②①
6、下列离子方程式正确的是
A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O
D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
7、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CO2(CO) 
O2
点燃
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
C
Zn (Cu)
稀硫酸
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl
9、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是

化学反应方程式
氧化剂
氧化产物
A
3Cl2+2Fe2FeCl3
Fe
FeCl3
B
2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑
H2O
NaOH
C
2HClO2HCl+O2↑
HClO
HClO
D
Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4
Cl2
HCl
A．A B．B C．C D．D
10、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
11、溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为
A．等于 3a% B．等于 6a% C．大于 3a% D．小于 3a%
12、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是
A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．容量瓶 D．分液漏斗
13、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是

A．“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存
B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%
D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g
14、现有 四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是
A． B． C． D．HCl
15、常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是
A． B． C． D．
16、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1 mol B．20﹪ C．0.2 mol/L D．0.2 L/mol
17、下列说法正确的是
A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原
B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
C．0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023
D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023
18、下列说法正确的是
A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B．电离需要通电才能进行
C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
19、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物
20、下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
21、以下关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．还原剂中必定有元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
22、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、K+ 、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
24、（12分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。
A．Na2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。
(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________。
A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．蒸发皿　E．酒精灯
26、（10分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。
(1)选择合适的加热仪器填空：
①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。
③给液体加热时，可使用试管、_____________等。
④给固体加热时，可使用__________。
(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；
②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；
③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。
(3)加热实验操作特别注意事项：
①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。
②开始加热试管时，要先进行____________。
③加热液体的试管不准对着____________。
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。
27、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。
28、（14分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
29、（10分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。
2、D
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。
利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。
3、C
【解析】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；
B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。
【详解】
A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；
B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；
C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；
D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
4、C
【解析】
容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答案选C。
5、A
【解析】
由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
6、B
【解析】
试题分析：A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑没有配平，错误；B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏写次氯酸根，错误；D 、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。
考点：考查离子方程式的书写及正误判断。
7、D
【解析】
A、二氧化碳中混有新杂质氧气；
B、二者均与NaOH溶液反应；
C、Zn与稀硫酸反应；
D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；
【详解】
A、二氧化碳中混有新杂质氧气，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故A错误；
B、二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；
C、Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，故C错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加盐酸可除杂，故D正确；
故选D。
本题考查混合物分离提纯方法及选择，解题关键：把握物质的性质及性质差异，易错点B，注意发生的反应选择除杂试剂，二氧化碳也能与氢氧化钠反应。
8、B
【解析】
A. CuSO4·5H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子；故A错误；
B. CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故B正确；
C. SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；
D. KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误；
答案选B。
化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。
9、B
【解析】
A、3Cl2+2Fe2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，故A错误；B、2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑反应中H2O中的H元素化合价降低，H2O是氧化剂，Na是还原剂，NaOH是氧化产物，故B正确；C、2HClO2HCl+O2↑反应中HClO既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，故C错误；D、Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4反应中Cl2中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，HCl是还原产物，氧化产物为硫酸钠，故D错误；故选B。
10、C
【解析】
A.物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，物质的量单位是mol，因此表示的不是物质的量浓度，选项A错误；
B. 由矿泉水制蒸馏水采用的是蒸馏方法，必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、冷凝管、牛角管和锥形瓶，缺少导气管，选项B错误；
C.该品牌饮用矿泉水中镁离子的最大浓度是4.8mg/L，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L= 2×10-4mol/L，选项C正确；
D.由于题干没有指明Cl-的浓度，因此无法确定SO42-的物质的量浓度，选项D错误；
故合理选项是C。
11、C
【解析】
试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1＜d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故选C。
考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。
12、C
【解析】
试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。
考点：考查实验仪器的作用
13、C
【解析】
A.由包装说明可知“84消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质，需要密封保存，故A分析正确；
B.该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故B分析正确；
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，则溶液的质量并没有增大至100倍，稀释后NaClO的质量分数应大于0.25%，故C分析错误；
D.实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正确；
答案选C。
14、A
【解析】
A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别，故A正确；
B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；
C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；
D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应，均无现象，不能够区别，故D错误；
答案：A
选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。
15、B
【解析】
由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。
【详解】
根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2，答案选B。
16、C
【解析】
4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度==0.2mol/L，答案选C。
17、D
【解析】A. 元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2－→S为被氧化过程，Fe2＋→Fe为被还原过程，故A错误；B. 物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C. 未给出溶液的体积，所以无法计算 0.5 mol·L−1 MgCl2溶液中Cl−的数目，故C错误；D. S2和S8的构成原子都是硫原子，6.4g S2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol×6.02×1023mol－1=1. 204×1023，故D正确；答案选D。
18、C
【解析】
试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。
考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。
19、C
【解析】
该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
综上所述，本题选C。
20、C
【解析】
A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。
考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。
21、A
【解析】
A、含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，则还原剂中必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析基本概念，抓住氧化还原反应的特征即可解答。
22、C
【解析】
在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应解答。
【详解】
A. H+与OH-在溶液中不能大量共存，二者反应生成水，A错误；
B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，B错误；
C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；
D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存，二者反应生成水和二氧化碳，D错误。
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。
【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
25、过滤 萃取 紫红（或紫） 氯化钾 分液、蒸馏 BCE
【解析】
海带中的碘为有机碘，难溶于水，灼烧成灰后转化为碘化钾，过滤后，往滤液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取剂进行萃取，分液得碘的有机溶液，再进行蒸馏，便可获得碘。
【详解】
(1)提取过程①是将灰分与溶液分离的操作，③是从溶液中提取碘的操作，所以实验操作名称：①过滤，③萃取。答案为：过滤；萃取；
(2)F中，下层液体为碘的四氯化碳溶液，颜色为紫红（或紫）色，上层液体主要为KCl溶液，所以溶质的主要成分为氯化钾。答案为：紫红（或紫）；氯化钾；
(3)从碘水中得到固态碘，还需用有机物提取，然后再将碘与有机物分离，操作是分液、蒸馏。答案为：分液、蒸馏；
(4)在灼烧过程中，应在B(瓷坩埚)中进行，此仪器常用C(坩埚钳)夹待，用E(酒精灯)加热，所以使用到的(除泥三角外)实验仪器有BCE。答案为：BCE。
分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加热蒸发，不仅会引起环境的污染，而且会浪费资源，且碘可能会发生升华。
26、试管、坩埚、蒸发皿 烧杯、烧瓶、锥形瓶 烧杯、烧瓶、蒸发皿 试管或坩埚 引起火灾 引燃 灯帽盖灭 迅速用湿抹布盖灭 灯芯 预热 自己或他人 石棉网
【解析】
（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。
（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：
①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。
（3）给物质加热的注意事项：
给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。
【详解】
（1）①可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；
②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；
③给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
④给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。
故答案为①试管、坩埚、蒸发皿；②烧杯、烧瓶、锥形瓶；③烧杯、烧瓶、蒸发皿 ；④试管或坩埚；
（2）①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；
②绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；
③酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用灯帽盖灭；
④根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；
故答案为引起火灾 ；引燃 ； 灯帽盖灭 ；迅速用湿抹布盖灭 ；
（3）①加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；
②开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；
③对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。
故答案为灯芯 ；预热 ； 自己或他人 ； 石棉网。
常见仪器的耐热性：
试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。
27、4.0 0.04 29.8 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大 偏小
【解析】
（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；
（2）稀释前后溶质的物质的量的不变，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；
（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要称量NaClO固体的质量为29.8g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，因此顺序是③④①⑥②⑤；
（4）A、称量时砝码生锈，药品的质量增大，所配溶液的浓度偏大；
B、容量瓶中有无水，对实验不产生影响，应填“无影响”；
C、定容时，俯视刻度线造成容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏大；
D、定容摇匀后，发现低于刻度线，加入水补充，对原溶液稀释，浓度偏小；
易错点是计算需要NaClO的质量，学生计算方式为80×1.19×25%g=23.8g，忽略了实验室没有80mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，计算应是100×1.19×25%g=29.75g。
28、③⑤⑥⑦⑧ ②④⑦ ① q>2p 33.3% 40%
【解析】
根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。
【详解】
(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有③⑤⑥⑦⑧。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，②④⑦是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，①是非电解质。
(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有ρ1V×3p%+ρ2V×p%＝(ρ1V+ρ2V)×q%。化简为＝＝2+>2，即q>2p。
(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20×2＝40。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z＝40，且x+y+z＝1。解得x+y＝66.7%，z＝33.3%。当CO和N2的物质的量之比为1∶1时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。
电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、