山东省桓台一中2026届高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

山东省桓台一中2026届高一化学第一学期期中检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
2、下列物质互为同素异形体的是( )
A．H2O2 和 H2O B．CO2 和CO
C．O2 和O3 D．Fe2+和 Fe3+
3、在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是(　　)
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
4、完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)3
5、下列图示中逻辑关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．
6、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA<mB，则（ ）
A．MA = MB B．MA < MB C．nA > nB D．nA < nB
7、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是
A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂具有还原性
C．得到电子的元素，其化合价升高 D．通常还原剂中某元素的化合价较高
8、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )
A．CH3OH B．
C．CH3CH(OH)CH2CH3 D．
9、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ）
A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L
10、下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
11、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A．A B．B C．C D．D
12、下列变化中，需加氧化剂能发生的是
A．Cl－→Cl2 B．I2→I－ C．Fe3+ →Fe2+ D．CO32－→CO2
13、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg 2+、NO3-、C1-、K+ B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Na+、NO3-、MnO4- D．K+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-
14、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
15、下列说法正确的是
A．如图所示装置蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2 晶体
B．如图所示装置制取少量纯净的CO2气体
C．如图所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层
D．如图所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体
16、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl
C．NaBr、NaI D．NaI
二、非选择题（本题包括5小题）
17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
19、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

20、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ______；
（2）从碘水中提取碘______；
（3）用自来水制取蒸馏水______；
（4）分离植物油和水______；
（5）与海水晒盐原理相符的是______．
21、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；
C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；
D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；
综上所述，本题选A。
2、C
【解析】
同素异形体为由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；
B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符；
C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；
D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；
答案为C。
3、A
【解析】
根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式为：XY3，故答案为：A。
4、D
【解析】
A. HCl可与AgNO3反应AgCl沉淀与硝酸，其化学方程式为HCl +AgNO3═AgCl↓+HNO3，A项正确；
B. Ba(OH)2可与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钡，其化学方程式为：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B项正确；
C. K2SO4可与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钾，其化学方程式为：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C项正确；
D. 氧化铁与水不反应，则氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，D项错误；
答案选D。
5、D
【解析】
A.有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误；
B.气溶胶包含在胶体中，故B错误；
C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；
D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；
故选：D。
6、B
【解析】
相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA<mB ，则 MA < MB，所以B正确，A错误。
故选B。
7、B
【解析】
氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，反应中元素化合价降低，发生还原反应，被还原，还原剂是失电子的物质，具有还原性，反应中元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
【详解】
A项、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；
B项、还原剂在反应中失去电子，体现还原性，故B正确；
C项、反应中得到电子的元素，其化合价降低，故C错误；
D项、某元素的最低价态只有还原性，通常还原剂中某元素的化合价较低，故D错误。
故选B。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的基本概念的考查，注意其特征和本质及氧化剂、还原性的分析是关键。
8、C
【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。
9、C
【解析】分析：已知溶质HCl在标准状况下的体积，根据n=，c=，求解物质的量浓度。
详解：溶解前后液体体积基本不变v=0.5L；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L。故本题选C。
10、A
【解析】
A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；
B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；
C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L × 0.2 mol/L × 2 × NA=0.2NA，故C正确；
D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；
故选A。
【点晴】
同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。
11、B
【解析】
A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；
B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；
C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；
D.该标志为可回收物标志，D正确；
答案选B。
本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
12、A
【解析】
A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；
B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．
13、A
【解析】
根据离子反应中，离子共存的条件分析。
【详解】
A.在酸性条件下，即含有H+，Mg 2+、NO3-、C1-、K+能大量共存，且皆为无色离子，故A正确；
B. Cu2+显蓝色，故B错误；
C. MnO4-显紫色，故C错误；
D. 在酸性条件下，即含有H+，H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能共存，故D错误。
故选A。
高中阶段常见有颜色离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。
14、A
【解析】
A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。
考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。
15、D
【解析】
A、Ca(HCO3)2受热易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2饱和溶液制备Ca(HCO3)2晶体，A错误；
B、利用该装置制取的CO2气体中含有杂质，B错误；
C、苯的密度小于水，有机层在上层，C错误；
D、CH4难溶于水，可以利用排水法收集，该装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH4气体，D正确；
答案选D。
注意选项D中装置的用途，该装置可作集气瓶和洗气瓶，例如若集气瓶是干燥的，则由①口进气可收集密度大于空气且与空气不反应的气体，若由②口进气可收集密度小于于空气且与空气不反应的气体。若集气瓶充满水，可收集难溶于水的气体，气体由②口进入。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由①口进入。
16、B
【解析】
氯元素的非金属性强于溴和碘的，所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘，单质溴易挥发，固体碘易升华，所以最后残留的固体是氯化钠。
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
19、取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓ 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL
【解析】
(1). 过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为取少上层清液，继续加BaCl2溶液，无沉淀产生；
(2). 粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去钙离子以及先前过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓，故答案为Ca2++CO32−=CaCO3↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓；
(3). 若先加盐酸再过滤， 则前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应，生成离子又进入溶液，从而影响氯化钠的纯度，故答案为若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；
(4). 根据图示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL。
20、A B D B C
【解析】
A为过滤；B为萃取、分液；C为蒸发；D为蒸馏，结合混合物的性质的异同选择分离方法；
【详解】
（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选A；
（2）单质碘易溶在有机溶剂中，萃取、分液即可，答案选B；
（3）自来水制取蒸馏水，需要通过蒸馏，答案选D。
（4）植物油不溶于水，分液即可，答案选B。
（5）与海水晒盐原理相符的是蒸发，答案选C。
故答案为 A ； B ； D ； B ； C ；
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据液态混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
21、3X+Y 2Z 0.05mol•L-1•min-1 放热
【解析】
（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；
（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；
（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；