湖南省沅江市第三中学2026届高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc

湖南省沅江市第三中学2026届高一化学第一学期期中质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
A．酒精 B．浓硫酸
C．汽油 D．氯酸钾
2、在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是
A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．C1和Br
3、如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④
4、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
5、已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
6、下列事实与胶体性质无关的是( )
A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐
B．江河入海口有三角洲
C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路
D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物
7、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-
B．加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-
C．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl−
8、下列溶液的导电能力最强的是
A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸
C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水
9、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A
B
C
D

砒霜
KCl
乙醇
浓NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10、下列离子方程式中，正确的是 (　 　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4
11、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
12、下列说法中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
B．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D．少量金属钠保存在水中
13、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
14、若X+酸盐+水，则X不可能属于
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
15、下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
16、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是
A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
19、某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
20、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0. 1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。
(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。
21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；
B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；
C.汽油属于易燃液体，故C不选；
D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；
故选A。
2、C
【解析】
反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。
故选C。
氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。
3、B
【解析】
实验中生成的Fe(OH)2容易发生氧化，要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀就要防止其发生氧化。，
【详解】
①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意；
③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，③符合题意；
所以上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案选B。
4、B
【解析】
根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、0.2、0.4、0.1，答案选B。
该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。
5、B
【解析】
质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，
故W克离子R2-共含有的电子为×(m−n+2)，
答案选B。
本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=进行计算。
6、C
【解析】
A．豆浆是胶体，向熟豆浆中加入盐卤做豆腐发生聚沉，A不符合题意；
B．极细的泥沙悬浮在水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成是三角洲，B不符合题意；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路，C符合题意；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故可用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物，D不符合题意；
答案选C。
7、C
【解析】
A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A错误；
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B错误；
C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误；
答案选C。
8、B
【解析】
A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。
本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。
9、B
【解析】
A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；
B、KCl不属于爆炸品，B错误；
C、乙醇是可燃性液体，C正确；
D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。
答案选B。
10、C
【解析】
A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；
B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B错误；
C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；
D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D错误；
本题答案为C。
11、A
【解析】
等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；
综上所述，本题选A。
12、C
【解析】
钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃；水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
【详解】
钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以有蓝色沉淀生成，故B错误；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故C正确；钠属于活泼的金属，水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，少量金属钠保存煤油中，故D错误。
实验室中一般从试剂瓶中取用试剂，用完后剩余的药品不能放回，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或其他危害等，而钠的取用是从一块钠上切取一小块，切剩下的要放回试剂瓶。
13、A
【解析】
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++ 3HCO3–+ 3OH–＝2CaCO3↓ + CO32–+ 3H2O，A正确；
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++ HCO3–+ OH–＝CaCO3↓ +H2O，C错误；
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++ HCO3–+NH4++ 2OH–＝CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，D错误，
答案选A。
电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
14、B
【解析】

【详解】
A.碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；
B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；
C.碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；
D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；
故选B。
15、C
【解析】
A. Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B. 因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D. 金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。
点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。
16、C
【解析】
钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，与水剧烈反应，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，如果水中滴加了酚酞，溶液会变成红色。选项中的现象只有C正确，故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
18、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
19、（1）500mL容量瓶
（2）8.0g；12.5g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
【解析】
试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；
（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；
③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧。
20、（4）A、C 烧杯、玻璃棒
（4）B、C、E
（3）4．3 小于 大于
（4）2．6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
试题分析：（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线4～4cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是A、C，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有4个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，答案选BCE；
（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，使得氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于3．4mol•L-4。
（4）3．5 mol·L-4硫酸溶液533 mL中硫酸的物质的量是3．45mol，则所需质量分数为98%、密度为4．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为。浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
考点：本题主要是考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验设计
【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c＝理解配制原理，把握整个配制过程。难点是误差分析，配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c＝：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。
21、C Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O NaOH、NaAlO2 OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+
【解析】
氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤③中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液Ⅱ中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液Ⅰ中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。
【详解】
（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；
B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；
C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；
D、步骤①是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤②是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。
答案选C。
（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
（3）步骤②中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。
该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。