湖南省新课标2026届化学高一上期中达标测试试题含解析.doc

湖南省新课标2026届化学高一上期中达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA
2、下列说法正确的是
A．碱性氧化物都是金属氧化物
B．酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物
C．在水溶液中能电离出H+的化合物是酸
D．由同种元素构成的物质一定是纯净物
3、下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓
4、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．NaOH与CO2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHSO4与Ba（OH）2
5、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag
6、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）

A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同分异构体
C．①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子
D．①②③具有相同的质量数
7、下列有关实验操作或判断正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
8、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：石墨、金刚石、C60
C．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠
D．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠
9、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ）

A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内浅红色褪去
D．U形管水位d高于c
10、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
11、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
13、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制
B．近期出现雾霾的原因探究
C．朝鲜的原子弹爆炸实验
D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢
14、下列物质不属于电解质的是（ ）
A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl2
15、下列说法正确的是
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
16、下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol OH-的质量为17
B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于g
17、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭
B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液
18、在标准状况下，下列物质占体积最大的是
A．98g H2SO4
B．6.02×1023个氮分子
C．44.8L HCl
D．6g氢气
19、下列叙述中正确的是(　　)
A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
C．电解质都是易溶于水的化合物
D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电
20、下列说法中正确的是
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3
21、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（ ）
A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS
22、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）
A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
25、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)
(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。
26、（10分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。
（3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式)
27、（12分）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。
A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒
D．50 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶
G．广口瓶 H．托盘天平
(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。
(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未经干燥就使用
28、（14分）KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
29、（10分）化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；
B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=计算出混合物的物质的量，再计算出含有的原子数；
D．依据n=cV计算。
【详解】
A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，选项A错误；
B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；
C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，选项C正确；
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，选项D错误；
答案选C。
本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。
2、A
【解析】
A.碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；
B.酸性氧化物不一定和水反应得到对应的酸，如难溶于水的二氧化硅和水之间不反应，故B错误；
C.只有在溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能电离出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C错误；
D.由同种元素构成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成，故D错误；
答案选A。
本题的易错点为酸性氧化物和碱性氧化物的概念，注意非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。
3、D
【解析】
A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；
B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；
本题答案选D。
4、B
【解析】
A. NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH−=HCO3−，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH−=H2O+CO32−，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；
B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；
C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H++CO32−=HCO3−，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H++CO32−=H2O+CO2↑，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；
D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3−+2OH−+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32−，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3−+OH−+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；
故选B。
5、B
【解析】
A.反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B. 氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O，正确；C.醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH═ Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2↑，错误；D.电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu + 2Ag+ ═ Cu2+ + 2Ag。
离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。
6、C
【解析】
由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．
【详解】
A、①②③含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，故A错误；
B、同分异构体为分子式相同而结构不同的化合物，而①②③相互为同位素，故B错误；
C、①②③原子核外电子数相同，性质相同，故C正确；
D、①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误．
故选C．
分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联系。
7、B
【解析】
A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；
B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；
C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；
D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；
答案选B。
8、C
【解析】
A．干冰（为二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确；
B．石墨、金刚石、C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氧化钙、氧化铁都和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠能够与酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．硫酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液均能够导电，且都是化合物，均属于电解质，故D正确；
故选C。
9、C
【解析】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】
A. 反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；
B. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；
C. 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；
D. 产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；
故选C。
10、D
【解析】
试题分析：钠的密度比煤油大比水小，且钠与水反应不与煤油反应，故可以看到钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动，选项D符合题意。
考点：钠的物理性质及与水反应的实验现象分析。
11、A
【解析】
A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；
答案选A。
12、D
【解析】
A. Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；
B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；
C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；
D. a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。
答案选D。
13、C
【解析】
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
【详解】
A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究范畴，A不符合题意；
B．雾霾的原因探究是物质组成的研究，属于化学研究范畴，C不符合题意；
C．原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，B符合题意；
D．钢铁ㄏ冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D不符合题意；
故选C。
14、A
【解析】
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。
A. 乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；
B. 氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；
C. 硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；
D. 氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为A。
15、B
【解析】
A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为1．4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B。
16、D
【解析】
A．1mol OH-的质量是17g/mol×1mol=17g，故A错误；
B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；
C．、铁原子的摩尔质量数值上等于相对原子质量，摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位1，故C错误；
D．一个钠原子质量=，故D正确；
故选D。
17、C
【解析】
A. 酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A正确； 
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C. 向试管中滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，应该把滴管垂直悬空于试管口上方，以防试剂被污染，故C错误；
D. 浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故D正确。
综上所述，本题选C。
18、B
【解析】试题分析：A、H2SO4是液体，未知液体的密度，无法计算体积；B、6.02×1023个氮分子的物质的量是=1mol，标准状况下的体积为22.4L；C、44.8L HCl的物质的量为=2mol，标准状况下的体积为44.8L；D、6g氢气的物质的量为=3mol，标准状况下的体积为67.2L；体积最大的为6g氢气，故选D。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
19、D
【解析】
A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下，均不导电，则蔗糖是非电解质，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是电解质，故A错误；
B.NaCl和HCl都是电解质，氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电；HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，但HCl属于共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.电解质不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等难溶物也是电解质，溶解性和是否为电解质无关，故C错误；
D.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离出自由移动的离子而导电，故D正确；
本题答案为D。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，自身能电离出自由移动的离子，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。
20、D
【解析】
A．标准状况下，22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子，故A错误；
B．将80gNaOH固体溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C．H2O在标准状况是液体，故C错误；
D．相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3，故D正确。
阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。
21、D
【解析】
A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A不选；
B．铁单质与硫单质生成硫化亚铁，故B不选；
C．铜单质与碘单质反应生成碘化亚铜，故C不选；
D．铜单质与硫单质反应生成硫化亚铜，故D选；
故选：D。
22、B
【解析】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。
【详解】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，
解得：c=0.4mol/L。
答案选B。
本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。

二、非选择题(共84分)
23、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
25、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 ②③ Ca2++=CaCO3↓
【解析】
钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。
【详解】
(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；
(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；
(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓。
26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 ②③ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【解析】
利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅要考虑吸水效率，更要考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应，弹簧夹a下方的气球可暂时贮气，平衡气压等作用，通过开、关弹簧夹a、b来更换集气瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。
【详解】
(1)浓盐酸和二氧化锰加热条件下发生反应是实验室制取Cl2的常用方法，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)制取的氯气中混有水蒸气和HCl气体，因Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，所以氯气通过饱和氯化钠溶液就是为了除去氯气中混有的HCl气体；浓硫酸不仅吸水效率高，而且不和Cl2反应，所以装置III应盛放浓硫酸。
(3)为了防止氯气外逸，在更换集气瓶时必须关闭弹簧夹b，关闭b后气压会增大，打开a，就是让气球暂时贮存部分氯气以平衡气压。所以实验开始后，先关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b；当集满一瓶氯气时，再打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)①Cl2易与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，浓NaOH溶液能充分吸收氯气；②Cl2在浓硫酸中既不发生反应也不溶解，所以浓硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分与水反应，所以水不能完全吸收Cl2，答案选②③。
(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有强氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
27、BDE 玻璃棒 胶头滴管 27.2 定容 CD
【解析】
(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL量筒、B 100mL烧杯、E 500mL容量瓶，故答案为BDE；
(2)根据(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为玻璃棒、胶头滴管；
(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL，故答案为27.2；
(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为定容；
(5)A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故