2026届湖南省长沙市重点中学高一上化学期中学业水平测试试题含解析.doc

2026届湖南省长沙市重点中学高一上化学期中学业水平测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA
B．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA
C．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA
D．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA
3、下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl B．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体粒子可以透过滤纸
4、下列有关物质的量的说法，正确的是
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
5、下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3 CaO + CO2 ↑ B．2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
6、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否稳定 B．是否有丁达尔现象
C．分散质微粒的直径大小 D．分散质粒子是否带电
7、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是
A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论
B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论 →实验和观察
C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论 →实验和观察
D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
8、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-
9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
10、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2
B．Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH
C．Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成
D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
11、下列电离方程式的书写，正确的是
A．NH3·H2O==NH4+ + OH― B．H2SO4==2H+ + SO42―
C．CuCl2== Cu2+ + Cl― D．NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
12、提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
13、常温常压下，气体体积的大小主要取决于
A．构成气体的分子的大小
B．构成气体的分子的相对分子质量大小
C．构成气体的分子数目的多少
D．构成气体的分子所含原子的多少
14、下列目的能达到的是( )
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NA
B．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA
D．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA
16、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
19、1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。
以下操作顺序不合理的是_____（填字母）
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
除去 Mg2+的离子方程式_________。
（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。
（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）
①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙
A．①③④⑥⑦ B．①⑦ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
20、某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：
装置
现象
结论
A
_______
潮湿的氯气_______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_______具有漂白性
B
_______
（2）C装置的作用是_____________________，写出装置C中反应的化学方程式：______________。
21、实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；
C、500mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
答案选C。
本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度之间的关系，与溶液体积无关。
2、D
【解析】
A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误
B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3 NA，故B错误；
C. 氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；
D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；
答案选D。
3、B
【解析】
A. 胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子，离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl，方法为渗析法；故A项正确；
B. 胶体中分散质粒子的直径介于1--100 nm 之间，故B项错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来区分胶体和溶液，故C项正确。
D. 胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，故D项正确；
综上所述，本题选B。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯一般都用渗析法进行。
4、C
【解析】
物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
【详解】
A．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A错误；
B．物质的量是七个基本物质的量之一，用于描述微观粒子的集合体，而桌子是宏观的物质，故B错误；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量是用来描述微粒数多少的物理量，故C正确；
D．SO2和SO3的摩尔质量不相等，所以相同物质的量的SO2和SO3的质量不相等，故D错误；
故选C。
本题考查了物质的量、摩尔、质量等概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单。
5、D
【解析】
氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。
【详解】
A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；
B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；
C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；
D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。
6、C
【解析】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm~100nm）、浊液（大于100nm）；
答案选C。
7、D
【解析】
研究物质性质的基本程序：
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
【详解】
人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。
答案为D。
8、B
【解析】
变化中必须加入氧化剂才能发生，这说明所给微粒作还原剂，其中有关元素的化合价必须升高，失去电子，被氧化。
【详解】
A．SO2→S中S元素的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；
B．I-→I2中I元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；
C．SO32-→SO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．HCO3-→CO32-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
【点晴】
该题的关键是首先理解氧化还原反应的有关概念，例如还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题干信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后需要注意自身发生氧化还原反应的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，应引起足够重视。
9、D
【解析】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。
10、B
【解析】
A. Na2O2是淡黄色固体，含有Na+、，Na2O是白色固体，含有Na+、，阴阳离子个数比均为1:2，故A正确；
B. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C. Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；
D. H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2  2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故D正确；
选B。
本题考查了钠的氧化物的性质，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念。
11、B
【解析】
A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-，错误。
12、C
【解析】
从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】
A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；
B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；
C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；
D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；
答案为C。
13、C
【解析】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。
【详解】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。
14、C
【解析】
A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；
B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c= ==1mol/L，故C正确；
D．78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；
故选C。
15、A
【解析】
A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；
B．O3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；
C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；
综上所述答案为A。
16、D
【解析】
A．n(NaOH)==1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；
B．状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C．1L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10g NaOH的物质的量为n(NaOH)==0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故答案为：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
18、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
19、AB Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 蒸发皿 B
【解析】
（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；
（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；
（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。
【详解】
（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③ 或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和 ④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去 Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
故答案选AB；Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；
故答案是：蒸发皿；
（3）①试管是可以直接加热的仪器，故①符合题意；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②不符合题意；③圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故③不符合题意；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④不符合题意；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤不符合题意；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥不符合题意；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有①⑦，故B正确；
故答案选B。
本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。
20、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为
装置
现象
结论
A
无明显现象
能；HClO
B
纸条褪色
(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。
21、12.5 mol·L－1 250 2 偏大 无影响 偏小
【解析】
（1）密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C==12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。